banco de preguntas 10 - Colegio del Rosario Santo Domingo

COLEGIO DEL ROSARIO DE SANTO DOMINGO
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
QUÍMICA BANCO DE PREGUNTAS GRADO DECIMO I PERIODO
1. Escribe cinco ejemplos de óxidos (nombre y fórmula) teniendo en cuenta los 3 tipos de nomenclatura.
Fórmula
Sistemático
Tradicional
Stock
2. Escribe las fórmulas moleculares para los siguientes óxidos básicos.
a. Óxido de oro (III)
___________________________________
b. Oxido de manganeso (II) ____________________________________
c. Oxido de berilio II
____________________________________
d. Oxido de sodio
____________________________________
e. Oxido de calcio
____________________________________
f. Oxido de cobre ( I )
____________________________________
g. Oxido de cloro ( VII )
____________________________________
h. Óxido de hierro ( II )
____________________________________
i. Oxido nitroso
____________________________________
j. Óxido de calcio
____________________________________
k. Oxido de mercurio ( I )
____________________________________
l. Dióxido de nitrógeno
3. Explica cómo se forman y como se comportan químicamente los siguientes óxidos.
a. Básicos __________________________________________________________
_________________________________________________________________
b. Ácidos ___________________________________________________________
_________________________________________________________________
4. Completa con la fórmula el siguiente cuadro según corresponda.
Nombre
Óxido de cobre (I)
Óxido de cromo (III)
Óxido de cloro (VII)
Óxido de hierro (II)
Fórmula
Nombre
Óxido de dinitrogeno
Óxido de bromo
Óxido de litio
Óxido de manganeso
Fórmula
5. Completa el cuadro y escribe los nombres de los siguientes óxidos según la nomenclatura stock y
clasifícalos como ácidos o básicos según corresponda.
Fórmula
CuO
FeO
CrO
N2O
Cl2O5
As2O3
Nombre
Clase de óxido
Fórmula
Cu2O
Fe2O3
Cr2O3
NO
Cl2O7
As2O5
Nombre
Clase de óxido
6. Escribe fórmulas moleculares para los siguientes compuestos.
a. Hidróxido de litio
__________________________________________
b. Hidróxido de bario
__________________________________________
c. Hidróxido de plomo
__________________________________________
d. Hidróxido de cobre
__________________________________________
e. Hidróxido de plata
__________________________________________
f. Hidróxido de zinc II
__________________________________________
g. Hidróxido de sodio
__________________________________________
h. Dihidróxido de mercurio
__________________________________________
7. Nombra c/u de los siguientes hidróxidos teniendo en cuenta la nomenclatura stock y sistemática.
a. AgOH
___________________________________________
___________________________________________
b. Pb(OH)2
___________________________________________
___________________________________________
c. Al(OH)3
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________
d. Mg(OH)2
__________________________________________
8. Escribe las fórmulas moleculares para los siguientes ácidos.
a. Ácido nítrico
_______________________________________
b. Ácido arsenioso
_______________________________________
c. Ácido bromhídrico
_______________________________________
d. Ácido sulfuroso
_______________________________________
e. Ácido nitroso
_______________________________________
f. Ácido carbónico
_______________________________________
g. Ácido fosfórico
_______________________________________
h. Ácido sulfhídrico
_______________________________________
9.
Escribe el nombre de los siguientes compuestos:
HBr _____________________
H2SO4
H2S _____________________
H3PO4
HCl _____________________
HNO3
______________________
______________________
______________________
10. Escribe la fórmula de los siguientes compuestos:
Ácido bromoso
________________
Ácido yodhídrico _________________
Ácido bórico
________________
Ácido sulfúrico _________________
Ácido Carbónico
________________
Ácido hipocloroso_________________
11. Escribe el nombre de las siguientes sales:
a. Na2SO4
_______________________________________
_______________________________________
b. NaNO3
c. Li3PO4
_______________________________________
d. Na2HPO4
_______________________________________
e. CaS
_______________________________________
12. Escribe la fórmula de los siguientes compuestos y escribe tipo de sal:
a. Cloruro de sodio
______________________________________
b. Sulfuro ferroso
______________________________________
c. Sulfuro ácido de potasio ______________________________________
d. Carbonato de sodio
______________________________________
e. Hipoclorito de litio
______________________________________
f. Peryodato de sodio
______________________________________
13. ¿Cuál es la utilidad de las sustancias ácidas, básicas y de las sales, en tu hogar?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
14. Al manipular sustancias ácidas y básicas qué precauciones tendrías en cuenta. ¿Por qué?
________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
15. Escribe el nombre para los siguientes compuestos:
a. H2SO4
____________________________________
____________________________________
b. HClO3
c. HBr
____________________________________
d. H3PO4
____________________________________
e. HClO4
____________________________________
f. H2CO3
____________________________________
g. H3PO3
____________________________________
h. HNO2
____________________________________
i. HNO3
____________________________________
j. H2SO3
____________________________________
k. H2S
____________________________________
l. HClO
____________________________________
m. HF
____________________________________
n. H2SO4
____________________________________
o. Cl2O7
____________________________________
p. HBr
____________________________________
q. NaNO2
____________________________________
r. CaSO3
16. Complete y nombre de las siguientes ecuaciones:
a. Cl2O + H2O
_________
b. N2O3
c. SO3
+
H2O
__________
+ H2O
__________
d. Br2O5 + H2O
__________
e. CO2
+ H2O
__________
f. P2O3
+ 3H2O
__________
17. Completa las fórmulas y nombres de la siguientes ecuaciones:
a. Hidróxido de sodio + ácido bromhídrico ____________ + __________
b. Hidróxido de bario + ácido nítrico
c.
__________
____________ + ___________ __________
Dióxido de aluminio + ácido sulfúrico ____________ + ___________ __________
d. Hidróxido de hierro ( II ) + ácido clórico ____________ + ___________ __________
e. Hidróxido de calcio + ácido fosfórico ___________ + ___________ __________
18. Completa con fórmulas y nombres las siguientes ecuaciones:
a.
b.
c.
d.
e.
Li2O
CaO
Cl2O5
SO
N2O3
+
+
+
+
+
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
→
→
→
→
→
19. Escribe los nombres respectivos de las fórmulas siguientes:
a. SO2
b. FeO
c.
KBr
d. Fe(OH)3
e. HI
f.
KOH
g. P2O3
h. Fe2S3
i.
H2SO3
j.
NaHCO3
20. Escribe en el paréntesis V o F de acuerdo con el enunciado.
a. La fórmula del hidróxido de aluminio es Al(OH)2.
b. Según la nomenclatura stock, el Cl2O7 se llama óxido de cloro ( II ).
c. Los ácidos oxácidos son compuestos binarios.
d. Cuando un metal reacciona con oxígeno se forma un óxido ácido
e. La fórmula del nitrato de sodio es Na2NO3.
(
(
(
(
(
)
)
)
)
)
21. Escribe la fórmula o el nombre de los siguientes compuestos según el caso:
a. Óxido de plata
b. Hidróxido de cobalto ( II )
c. Sulfato de bario
d. Hipoclorito de potasio
e. Ácido nitroso
f. MgO
g. CuNO3
h. Zn(OH)2
i. FeSO4
j. Al2S3
22. Establece las diferencias que hay entre:
a. Función química y grupo funcional
b. Ácidos y bases
c. Sal haloidea y sal oxácida
23. Marca con una X donde corresponda.
Oxido
Ácido
Oxido
básico
Ácido
hidrácido
Acido
oxácido
Oxígeno + metal
Hidrógeno + no metal
Óxido ácido + base
Ácido + base
Ca(OH)2
H2CO3
HI
NaNO3
Fe2O3
24. En la siguiente tabla aparecen algunos cationes y aniones importantes.
Cationes
1+
Cu ( Cuproso )
2+
Cu ( Cúprico )
1+
Na ( sodio )
1+
K ( potasio )
2+
Mg ( Magnesio )
2+
Fe (Ferroso)
3+
Fe (Férrico)
Al3+ (aluminio)
Aniones
1-
Cl (cloruro)
1NO (Nitrito)
1NO (nitrato)
2S (sulfuro)
2SO (sulfito)
2SO (sulfato)
3PO (fosfito)
PO2- (fosfato)
Base o
hidróxido
Sal
Con base en la información anterior escribe en los espacios en blanco la fórmula o el nombre de la sal, según
el caso:
Ejemplo 1: Sulfuro de aluminio: Al
3+
2-
+ S , por lo tanto resulta Al2S3
Ejemplo 2: Na3PO4, fosfato de sodio.
Fosfito cúprico:
Sulfuro de magnesio:
K2CO3:
CuNO2:
Sulfito de aluminio:
Yoduro cúprico:
Fosfito de sodio:
Fe2(CO3)3:
Fe2(SO4)3:
_________________________________
_________________________________
_________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
25. Escribe y balancea las ecuaciones que describen los siguientes procesos:
a. Se producen burbujas de gas hidrógeno cuando reacciona el zinc con ácido clorhídrico.
b. El oxido de hierro (III) solido, reacciona con gas hidrogeno para producir hierro metálico y
agua.
c. El acido sulfúrico concentrado reacciona totalmente con cloruro de sodio, produciendo sulfato
de sodio y una sustancia gaseosa que produce una detonación al acercarle un fosforo o cerilla
encendida.
d. Se forma precipitado de Cromato de plata cuando se hace reaccionar el nitrato de plata con
Cromato de potasio.
e. Escribe la ecuación balanceada para la reacción de hidróxido de sodio con ácido sulfúrico
para dar agua y sulfato de sodio.
f. Escribe la ecuación balanceada para la reacción de cloruro de cobre (II) con hidróxido
de sodio para producir hidróxido de cobre (II) y cloruro de sodio.
g. Escribe la ecuación balanceada para la reacción de ácido clorhídrico con carbonato ácido de
sodio para dar cloruro de sodio, dióxido de carbono y agua.
26. Balancea las siguientes ecuaciones químicas por el método de tanteo o simple inspección y
determine tipo de reacción.
a.
Fe + HCl
FeCl3 + H2
b.
H2SO4 + Ca3(PO4)2
c.
CO2 + H2O
C6H12O6 + O6
d.
C3H8 + O2
CO2 + H2O
e.
CaCO3
CaO + CO2
CaSO4 + H3PO4
27. De las siguientes reacciones exprese:
Zn + 2HCl
ZnCl2 + H2
Mg 3N 2
3Mg + N2
2Fe2O 3 + 3C CO 2 + 4Fe
Elemento que se oxida
Elemento que se reduce
Agente oxidante
Agente reductor
28. Balancea las siguientes ecuaciones químicas por el método de óxido reducción, en cada una de ella
determina:
Elemento que se oxida
Elemento que se reduce
Agente oxidante
Agente reductor
Nombrar reactivos y productos en la reacción.
a.
HCl + MnO2
MnCl2 + H2O + Cl2
b.
H2SO4 + HI
H2SO3 + I2 + H2O
c.
HNO3 + HI
d.
HNO3 + H2S
NO + H2O + S
e.
CuS + HNO3
Cu(NO3)2 + S + H2O + NO
f.
K2Cr2O7 + HCl
CrCl3 + KCl + H2O + Cl2
g.
KMnO4 + HBr
MnBr2 + KBr + H2O + Br2
h.
Na2Cr2O7 + HCl
i.
C + HNO3
j.
HNO3 + P + H2O
NO + I2 + H2O
NaCl + CrCl3 + H2O + Cl2
CO2 + NO2 + H2O
H3PO4 + NO