1.- Un volumen de 105 ml de agua se satura con gas

HOJA EJERCICIOS #3
SOLUCIONES
1.- Un volumen de 105 ml de agua se satura con gas amoniaco, obteniéndose una
disolución al 30% y densidad 0,9. Hallar el peso del amoniaco disuelto y el volumen de
la disolución resultante.
45 g 167 ml
Masa agua = 105 g El porcentaje de agua será el 70% masa
disolución=105/0.7=150g
Masa NH3 = 45 g
d
m
v
0,9 g / cm 3 
150 g
v
v
150 g
 166,7cm 3
0,9 g / cm 3
2.- ¿Cuál es la molaridad de una disolución hecha disolviendo 2,26 g de sulfato
alumínico potásico y añadiendo agua hasta que el volumen total sea 50 ml?
KAl(SO4)2
2,26 g
258 g / mol
 0,175M
M 
0,05l
3.- En 35 g de agua se disuelven 5 g de cloruro de hidrógeno. La densidad de la
disolución resultante es 1,06 g/cm3. Hallar su concentración: a) en porcentaje en peso,
b) en g/l, c) en M, d) en N
a) 12,5%, b) 132,5 g/l, c) 3,6 M, d) 3,6 N
5g
.100  12,5%
40 g
m
40 g
1,06 g / cm 3 
b) d 
v
v
5g
 132,5 g / l
0,03774l
a)
v
40 g
 37,74cm 3
3
1,06 g / cm
5g
36,5 g / mol
 3,6 M
c) M 
0,03774l
5g
36,5 g / mol
d) N 
 3,6 N
0,03774l
4.- Calcular la cantidad de hidróxido sódico y agua que se necesitan para preparar 2 l de
una disolución al 20%, cuya densidad es 1,22 g/cm3. ¿Cuál será su normalidad?
488 g NaOH, 1952 g H2O, 6,1 N
d
m
v
1,22 g / cm 3 
m
2000cm 3
m  1,22 g / cm 3 .2000cm 3  2440 g
Química 2010
HOJA EJERCICIOS #3
2440.
SOLUCIONES
20
 488 gNaOH
100
488 g
40 g / mol
N
 6,1N
2l
5.- Queremos preparar 10 l de sulfúrico 3 N, y lo que tenemos es sulfúrico del 92,77%
y densidad 1,827 g/cm3, ¿Qué volumen de éste se habrá de utilizar?
867,3 cm3
g
49 g / mol
3N 
10l
1470 gH 2 SO4 puro.
1,827 g / cm 3 
g  3 N .10l.49 g / mol  1470 gH 2 SO4
100 g
 1584,56 gH 2 SO4
92,77 gH 2 SO4 puro
1584,56 g
v
v
1584,56 g
 867,3cm 3
3
1,827 g / cm
6.- ¿Dónde hay más H2SO4: a) en 40 cm3 de una disolución 2,5 N o b) en 40 cm3 de
disolución al 25% y densidad 1,4 g/cm3?
g
49 g / mol
a) 2,5 N 
0,040l
g
b) 1,4 g / cm 3 
40cm 3
g  2,5 N .0,040l.49 g / mol  4,9 gH 2 SO4
1,4 g / cm 3 .40cm 3  56 g
56.
25
 14 gH 2 SO4
100
7.- Una mezcla gaseosa de dióxido de carbono y monóxido de carbono contiene un
25% en peso del primero de ellos. Si la presión total del recipiente es de 10 atm, ¿cuál
es la presión parcial de cada uno de los dos gases?
CO2
CO
X CO2 
X CO2 
nCO2
nCO2  nCO
0,25n
44.28.0,25n 11.28n
28
7
44





 0,175
0,25n 0,75n 44(7 n  33n) 44.40n 160 40

44
28
nCO
 0,825
nCO2  nCO
PCO2  P. X CO2  10.0,175  1,75atm
Química 2010
HOJA EJERCICIOS #3
SOLUCIONES
PCO  P. X CO  10.0,825  8,25atm
8.- Calcular el volumen de nitrógeno medido a 16ºC y 752 mm Hg, que se obtiene al
calentar 12 g de nitrito amónico. La reacción también produce agua
4,5 l
NH4NO2  N2 + 2 H2O
n NH 4 NO2 
12 g
 0,1875moles
64 g / mol
n N 2  0,1875moles
P.V  nRT
V  4,5l
9.- Un generador portátil de hidrógeno utiliza la reacción
CaH2 + H2O  Ca(OH)2 + H2 (no ajustada)
Calcular el volumen de hidrógeno a 20 ºC y 745 mm Hg que puede producirse a partir
de 30,0 g de hidruro calcio.
35 l
CaH2 + 2 H2O  Ca(OH)2 + 2 H2
nCaH 2 
30,0 g
 0,714moles
42 g / mol
n H 2  2.0,714moles  1,428moles
P.V  nRT
V  35l
10.- El peróxido de bario se descompone dando el óxido normal y desprendiendo
oxígeno. ¿Qué pérdida de peso en tanto por ciento del sólido supone la
descomposición?
9,45%
BaO2  BaO + ½ O2
137,3
16
.100  9,45%
(137,3  32)
11.- La fermentación de la glucosa para producir alcohol etílico tienen lugar de acuerdo
con la ecuación:
C6H12O6  2 CH3CH2OH + 2 CO2
¿Qué cantidad de alcohol se producirá a partir de 4,25 kg de glucosa? Suponer un
rendimiento del 25%.
543 g
Química 2010
HOJA EJERCICIOS #3
SOLUCIONES
180 gC 6 H 12 O6 4250 gC 6 H 12 O6

x
92 gC 2 H 5 OH
4250 gC 6 H 12 O6
x
.92 gC 2 H 5 OH  2172,22 gC 2 H 5 OH
180 gC 6 H 12 O6
2172,22 gC 2 H 5 OH .
25
 543g
100
12.- Una muestra de bromuro de galio de 1,000 g de peso se disuelve en agua y se trata
con disolución de AgNO3 en exceso. Se forma un total de 1,820 g de AgBr. ¿Cuál es la
fórmula más simple del bromuro de galio?
GaBr3
Averiguamos la cantidad de Br a partir del AgBr
1,820 gAgBr.
80 gBr
 0,775 gBr
187,9 gAgBr
El resto será Galio: 1,000-0,775=0,225g Ga
0,775 g
 9,69.10 3
80 g / mol
0,225 g
 3,23.10 3
69,7 g / mol
9,69.10 3
3
3,23.10 3
GaBr3
3
3,23.10
1
3,23.10 3
Química 2010