(g/l) (mol/kg) (m) (mol/l) (M) p · V = n · R · T

FORMULARIO PARA LA RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA
IES FERNANDO III. SEGUNDO DE BACHILLERATO
DEFINICIÓN Y UNIDADES
MAGNITUD
Número de moles
Densidad de una disolución
n
masa en gramos
N
 átomos // moléculas
Masa atómica // Masa Molecular
N AVOGADRO
d disolución 
Porcentaje en masa
masa de la disolución
Volumen de la disolución
% masa 
Porcentaje en volumen
% volumen 
Fracción molar
χA 
Concentración en masa
Molalidad
Molaridad // Concentración
Concentración en cantidad de sustancia
Pureza o Riqueza de una muestra
Rendimiento de una reacción química
Ecuación de los gases ideales
m soluto
·100
mdisolución
c
m
nA
nA  nB
msoluto
(g/l)
Vdisolución
n soluto
(mol/kg)
mdisolvente(kg)
M A  A 
%
Vsoluto
·100
Vdisolución
nA
VDisolución
(mol/l) (M)
m asa sus tan cia pura
· 100
masa total muestra
Re n dim iento (% ) 
m asa real de la sus tan cia
· 100
masa que se debería de haber formado
p· V=n·R·T
PTOTAL = p1 + p 2 + p3 + …= 
Ley de Dalton de las Presiones Parciales
(m)
n TOTALES · R · T
VTOTAL
pi = Xi· ptotal
CONSTANTES DE INTERÉS:
1 atm = 760 mmHg = 101325 Pa
R = 0.082
atm ·l
J
cal
= 8.31
= 1.98
mol · K
mol · K
mol · K
NA = 6.022·1023 moléculas/mol
CONDICIONES NORMALES p = 1 atm ; T = 0º C = 273 K
CONDICIONES ESTÁNDAR p = 1 atm ; T = 25º C = 298 k
* 1 mol de gas en c.n. ocupa un volumen de 22,4 litros