Examen Recuperación 2ªEvaluación

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Fecha:
Calificación
Física y Química 1ºBachillerato
Examen 3ª Evaluación
Pregunta 1.– (1 punto) Hallar la molaridad (mol/l) de una disolución con un 20% en masa de Hidróxido
de Sodio y densidad = 1,3 g/cc.
Datos: Pesos atómicos Na=23; O=16; H=1 (uma)
Pregunta 2.(1 puntos )– Tenemos una disolución saturada de NaCl en 150 g de agua a 40ºC. Su
solubilidad a esa temperatura es 0,38 g/cc. Si mantenemos la temperatura constante:
a) Los gramos de sal que hay en dicha disolución.
b) Si añadimos 50 g de sal y 50 ml de agua, ¿qué ocurrirá?¿seguirá siendo saturada la disolución?¿se
disolverá toda la sal?
Pregunta 3.(2 puntos )– El clorato potásico es uno de los componentes de la pólvora. Se descompone por
la acción del calor, produciendo cloruro potásico y oxígeno, siendo el oxigeno gaseoso formado en la
reacción uno de los responsables del efecto expansivo de la pólvora. Calcula:
a) Los gramos de cloruro potásico que se producirán por descomposición de 20 g de clorato potásico.
b) El volumen de oxígeno formado si la temperatura es de 20ºC y la presión es 1 atm.
Datos: R=0,082 (atm L / K mol); Pesos atómicos K=39; Cl=35,5; O=16; H=1 (uma)
Pregunta 4. (1 punto)– La glucosa tiene una composición centesimal de 40% de C, 6,72% de H y 53,29%
de O. Sabiendo que su masa molecular es de 180 determinar la fórmula molecular de la glucosa.
Datos Pesos atómicos C=12; O=16; H=1 (uma)
Pregunta 5.(1,5 puntos )– Se hacen reaccionar 20 g de Zn puro con 200 ml de HCl 6 M (Molar).
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
a) Calcular los gramos de la sal correspondiente que se producen.
b) ¿Cuál de los reactivos es el limitante y por qué?Calcular los gramos que sobrarían de reactivo.
c) Calcular el volumen de gas (hidrógeno ) desprendido a una temperatura de 25ºC y 1,2 atm.
Datos: Pesos atómicos: Zn=65,4 ;Cl=35,5; H=1 (uma); R=0,082 (atm L / K mol)
Pregunta 6.(1 puntos )– Un gas ocupa un volumen de 10 litros en condiciones normales. Calcula el
volumen que ocupará a una presión de 3 atm y una temperatura de 25 ºC. Indicar y razonar la ley química
utilizada.
Pregunta 7.(1 punto )– Indicar si las siguientes afirmaciones corresponden a un compuesto iónico o uno
covalente. Justifica tu respuesta:
a) Tiene moléculas constituidas por átomos de electronegatividades muy diferentes.
b) Es insoluble en agua, no conduce la electricidad y tiene una temperatura de fusión muy alta..
c) Tiene punto de fusión muy alto y conducen la electricidad en disolución acuosa.
d) Se puede producir con dos átomos de un mismo elemento.
Pregunta 8. (1,5 puntos)– Indicar cuales de los siguientes compuestos son covalentes o iónicos. Razonar
la respuesta indicando la configuración electrónica de cada elemento:
Fluoruro de magnesio.
Óxido de calcio
Dióxido de carbono.
Cl20.
Metano
PCl3
Valores de Z ( C=6 O=8, F=9 , Mg=12, P=15, Cl=17 , Ca=20 )