Bases Físicas y Químicas del Medio Ambiente 2004/2005 Hoja 12
Área de Química-Física. Universidad Pablo de Olavide
87** Se dispone de una disolución comercial de ácido acético (AcH, CH3COOH) de riqueza
35% y densidad 1.15 g/ml.
a) Calcular el volumen de esta disolución necesario para preparar 250 ml de otra disolución de
concentración 0.2 M
b) Calcular el pH de la disolución del apartado anterior.
c) Calcular el pH de la disolución reguladora obtenida al añadir 150 ml de una disolución
0.25M. de acetato sódico a un volumen igual de la disolución del apartado a).
DATOS: Peso molecular AcH= 60 g/mol; Ka (AcH) = 1.8·10-5.
88. Calcular la solubilidad del yodato de plomo (Ks = 3.2 x 10-13) en una solución de yodato
potásico 0.02 M.
89. Calcúlese las molaridades de Ag+ disuelta en los dos casos siguientes:
a) a una solución acuosa de 1 L se le añade 1g de cloruro de plata
b) luego, se le añade 1g de nitrato de plata.
c) Como cambia el caso b) si después del paso a) se filtra la solución para
eliminar el precipitado? Justifique la respuesta.
Datos: Masas molares en g/mol Ag=108, Cl=35.5, NO3=62
Ks(AgCl)=1.8·10-10
El nitrato de plata es muy soluble. Se considerará que el volumen no varía debido a las
adiciones o a la filtración
90*. La energía de activación de una reacción enzimática es 30 kJ/mol. Calcular la relación
entre las constantes de velocidad de la reacción a 35ºC y 40ºC, suponiendo que se cumple la ley
de Arrhenius. Aplicando la misma ley, hallar la energía de activación de una determinada
reacción que es 1500 veces más rápida a 250ºC que a 150ºC.
91*. Supongamos la siguiente reacción: A + 3 B → C + 2 D
Para calcular su ecuación de velocidad se realizan una serie de experiencias, cuyos resultados se
exponen a continuación:
Velocidad inicial Concentración de A
Concentración de B
0.015 mol/(l s)
0.01 M
0.01 M
0.030 mol/(l s)
0.02 M
0.01 M
0.045 mol/(l s)
0.01 M
0.03 M
a) Aplicando el método de las velocidades iniciales, calcular los órdenes totales y parciales de la
reacción.
b) Calcular la constante de velocidad.
92. Se ha hecho un seguimiento de la presión parcial de azometano (CH3N2CH3) a 600 K. Los
resultados de la descomposición conforme a la reacción:
CH3N2CH3 (g) → CH3CH3(g)+N2(g)
Se indican en la siguiente tabla:
t/s
0
1000
2000
3000
4000
P/(10-2 Torr) 8.2
5.72
3.99
2.78
1.94
Comprobar que la reacción es de primer orden c/ respecto al azometano y calcular la constante
de reacción a esta temperatura.
93*. El ion tiosulfato, S2O3-2 se utiliza para determinar la concentración de yodo elemental en
disolución, formando iones yoduro e iones tetrationato, S4O62-. Escriba cada semirreacción de
oxidación-reducción, identificando claramente el reactivo oxidante y el reductor.
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