SERIE DE PROBLEMAS

SERIE DE PROBLEMAS N01
1) Escribir la fórmula correcta de los siguientes compuestos:
a) Cloruro de bario
b) Hidróxido de potasio
c) Nitrato de manganeso (II)
d) Oxido de litio
e) Sulfito de hierro (III)
f) Hidróxido de Aluminio
g) Sulfato de potasio
h) Fosfato de Calcio
i) Pentóxido de dinitrógeno
j) Metano
k) Acido brómico
I) Carbonato de Magnesio
m) Nitrato de cobre (II)
n) Bicarbonato de Sodio
ñ) Nitrito Férrico
o) Ácido clorhídrico
p) Sulfito de Calcio
q) Trióxido de Azufre
2) Escribir el nombre correcto de los siguientes compuestos:
a) CaCO3
b) Cu2O
c) Sn3(P04)2
g) Hg2SO3
h) Hg(N02)2
I) SnCI4
d) LiBrO4
e) CuO
f) KCO3H
j) Fe2O3
k) SO4Na2
m)NH4I
n) HNO3
j) HCLO4
o) P2O5
3) BaIancee y nombre reactivos y productos en las ecuaciones de obtención de los
siguientes compuestos:
a)
O2
+
C
CO
b)
H2
+
Br2
BrH
c) Na2O
+
H2O
Na(OH)
d) Ca(OH)2 +
NO3H
Ca(N03)2 + H2O
e) K(OH)
+
SO4H2
K2SO4
+ H2O
f) SH2
+
Mg(OH)2
MgS
+ H2O
g) S
+
i)
P2O5
+
O2
3 H2O
SO3
PO4H3
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4) Escribe las ecuaciones balanceadas de formación de los siguientes compuestos a partir de los
elementos en sus estados estables en la naturaleza:
a) A12 O3
b) NH3
c) Fe2O3
d) H2O
e) NaCI
SERIE DE PROBLEMAS N02
1) a) ¿Cuántos gramos de SH2 hy en 0,400 moles de SH2 ? b) ¿Cuántos átomos-gramo de
Hidrógeno y de Azufre hay en 0,400 moles de SH2 ? c) ¿ Cuántos átomos de Hidrógeno y
Azufre hay en 0,400 moles de SH2 ? d) ¿Cuántos gr. de Hidrógeno y Azufre hay en 0,400 moles
de SH2 ? e) ¿ Cuántas moléculas de SH2 hay en 0,400 moles de SH2 ?
2) ¿ Cuántos gr. de cada uno de los elementos constitutivos se contienen en un mol ó en un peso
molecular-gramo de los siguientes compuestos: a) CH4, b) Fe2O3, c) Ca3P2 . ¿ Cuántos átomos de
cada elemento hay en la misma cantidad de compuesto?
3) ¿Cuántos moles de átomos de Oxígeno hay en cada una de las siguientes sustancias?: a) 11,5 g
de O, b) 4,62 x 1024 átomos de O, c) 9,20 x 1022 moléculas de SO3 .
4) ¿Cuánto pesarán 7,9 litros de CO2 en condiciones normales?
5) ¿ Cuántos moles están contenidos en 31,43 g de Al2O3? ¿Cuántos átomos-gramo están
contenidos en 15,25 g de hierro? ¿Cuántas moléculas están contenidas en 31,43 g de Al2O3
6) ¿Cuánto pesa un átomo de a)Hidrógeno b) Plomo c) Sodio?
7) ¿ Cuántos átomos-gramo de elemento contienen a) 32,7 gr de Zn, b) 7,09 gr de Cl, c) 95,4 gr
de Cu d) 4,31 gr de Fe.
SERIE DE PROBLEMAS N03
1) La sal Sulfato de Zinc, se prepara por reacción de Zn (s) con ácido sulfúrico. ¿Que masa de sal
obtiene si parte de 7,oo gr de Zn?
2) Dada la siguiente reacción:
NaCl + NaClO3 + H2SO4
Cl2 + Na2SO4 + H2O
se desean obtener 0,25 moles de cloro. Teniendo en cuente la estequiometría de la reacción ¿ de
que cantidad de ClNa y NaClO3 se debe partir para obtener la cantidad de Cloro deseada?
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3) Un tanque contiene 70.0 Kg de amoníaco para utilizarlo como fertilizante, si para su
obtención se partió de la siguiente reacción:
AlN + H2O
NH3 + Al(OH)3
Calcular : a) ¿qué masa de AlN se necesita?, b) ¿cuántos moles de Al(OH)3
Se forman?
4) Se hace reaccinar197 g de MnO2 con cantidad suficiente de HCl disueltos en agua según :
MnO2 + HCl
MnCl2 + Cl2 + H2O
Balancear y calcular: a) ¿qué masa de cloro se forma?
b) ¿qué masa de cloruro de manganeso se forma?
5) Según la reacción:
Mg3N2 + H2O
Mg(OH)2 + NH3
Se obtuvieron 0,100 moles de amoníaco. Si se partió de 5,00 gr de Mg3N2
a) Balancear
b) ¿ Cuántos moles y qué masa de hidróxido se obtuvo?
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