Química General e Inorgánica A - Facultad de Ciencias Biológicas

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, Decana de América)
FACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE MICROBIOLOGÍA Y PARASITOLOGÍA
DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUÍMICA INORGÁNICA (FQIQ)
SYLLABUS
SEMESTRE ACADÉMICO : 2015-I
I. DATOS GENERALES
1.1 NOMBRE DEL CURSO
: QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA A
1.2 CÓDIGO DEL CURSO
: B03104
1.3 NÚMERO DE CRÉDITO
: 4.0
1.4 DURACIÓN DEL
1.5 SEMESTRE
AÑO DE ESTUDIOS
: 17 semanas
: 1er año
1.6 NÚMERO DE HORAS
1.6.1DE TEORÍA
: 3 horas semanales
1.6.2 DE PRÁCTICA
: 2 horas semanales
1.8 PROFESORA
RESPONSABLE
1.9 HORARIO
: Qca. María Hilda Carhuancho Acevedo
: Teoría: Miércoles 14-17 p.m.
Laboratorio: Miércoles 08:00. a 10:00 a.m.
10:00. a 12:00 a.m.
05:00 a 07:00 p.m.
II. SUMILLA:
El curso incluye contenidos sobre la materia, sistema de unidades, estructura
atómica, propiedades periódicas, enlaces químicos, iones metálicos y sus ligandos
en sistemas biológicos, estado gaseoso, líquido y soluciones, equilibrio químico,
equilibrio de soluciones y sales escasamente solubles.
III. OBJETIVOS.
A)
OBJETIVOS GENERALES: Proporcionar al alumno los conocimientos de la
Química como ciencia básica, para la debida compresión y explicación de los
cambios químicos que se producen en la naturaleza, orientando su aplicación a
la Microbiología y Parasitología. Fomentar el sentido de responsabilidad,
trabajo, espíritu de observación y complementar su formación científica.
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B)
OBJETIVOS ESPECÍFICÓS: Al término del curso el alumno será capaz de:
 Comprender e interpretar los principios y conceptos fundamentales de la
Química.
 Comprender e interpretar las relaciones entre la materia y la energía.
 Preparar soluciones de diferente concentración, titular y estandarizar
soluciones.
 Relacionar los conceptos y fundamentos de la química con los cursos de la
especialidad.
IV. SISTEMA DE EVALUACIÓN
ler. Examen parcial
2d0. Examen parcial
Promedio de Laboratorio
E1 (Peso 1)
E2 (Peso 1)
L (Peso 1)
NOTA:
EL
ALUMNO
PODRÁ
SUSTITUIR
LA NOTA MÁS
BAJA
CORRESPONDIENTE A LA
TEORÍA Y LA NOTA FINAL DEL CURSO SE
OBTENDRÁ DE LA SIGUIENTE FORMA:
P.F 
E1  E2  L
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V. METODOLOGÍA DE LA ENSEÑANZA
El curso se desarrollará a través de:
a) Exposiciones teóricas — dialogadas a cargo del docente. Algunas veces usará
como recursos: láminas, transparencias y diapositivas para la mejor visualización
y compresión del tema.
b) Discusión de ejercicios y problemas.
c) Prácticas de laboratorio en los ambientes de la Facultad de Química e Ingeniería
Química.
d) Evaluaciones del curso de teoría así como de la parte experimental.
VI. PROGRAMACIÓN
Semana 1.
23 de Marzo al 28 de Marzo
TEÓRIA ATÓMICA
Base Experimental. Rayos catódicos y rayos canales, Radiactividad. Modelo
Atómico de Rutherford. El átomo y sus constituyentes. La Luz, concepto de onda,
efecto fotoeléctrico, espectros de absorción y de emisión. Series espectrales,
ecuación de Balmer y de Rydberg. Ejercicios.
Semana 2.
30 de Marzo al 4 de Abril
MODELO ATÓMICO MODERNO
Modelo Atómico de Bohr. Modelo de la Mecánica Cuántica. Números Cuánticos.
Configuración Electrónica: Principio Aufbau, Principio de Exclusión de Pauling,
Principio de Máxima Multiplicidad (Regla de Hund). Ejercicios.
Semana 3.
6 de Abril al 11 de Abril
TABLA PERIÓDICA
Propiedades Periódicas: Radio atómico, Energía de Ionización, Electroafinidad,
Electronegatividad.
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Semana 4.
13 de Abril al 18 de Abril
ENLACE QUÍMICO
Definición del enlace químico, símbolos de Lewis. Regla del octeto. Clasificación del
enlace, polaridad de los enlaces, estructuras de Lewis. Carga formal. Número de
oxidación.
Semana 5.
20 de Abril al 25 de Abril
Teoría del enlace de valencia (TEV). Hibridización sp, sp2,sp3, sp3d, sp3d2.
Geometría Molecular (TRPEV).
Semana 6.
27 de Abril al 02 de Mayo
Teoría del orbital Molecular (TOM). Moléculas Homonucleares. Orden de Enlace.
Semana 7.
PRIMER EXAMEN
4 de Mayo al 9 de mayo
Semana 8.
11 de Mayo al 16 de Mayo
QUÍMICA DE LA COORDINACIÓN
Términos importantes, nomenclatura de los compuestos de coordinación. Iones
metálicos y sus ligandos.
Semana 9.
18 de Mayo al 23 de Mayo
ESTEQUIOMETRIA
Ley de la conservación de la masa. Concepto de mol. Número de Avogadro.
Estequiometría y cálculos estequiométricos. Ejercicios
Semana 10.
22 de Mayo al 30 de Mayo
FUERZAS INTERMOLECULARES Y PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS
Fuerzas Intermoleculares: dipolo — dipolo, London, Puente de Hidrógeno.
Propiedades de los líquidos. Diagrama de fases. Ejercicios.
Semana 11.
1 de junio al 06 de junio
SOLUCIONES
Solución: Definición y tipo de soluciones. Unidades de concentración. Ejercicios.
Semana 12.
8 de Junio al 13 de Junio
EQUILIBRIO QUÍMICO
Definición, condiciones, constante de equilibrio químico: Kc y Kp. Factores que
afectan el equilibrio químico. Principio de Le Chatelier. Ejercicios.
Semana 13.
15 de Junio al 20 de Junio
EQUILIBRIO DE SOLUCIONES
Concepto ácido — base, soluciones iónicas. Ácidos y bases fuertes y débiles.
Ionización del agua, pH y p0H. Constante de ionización. Variación del pH durante
la titulación. Ejercicios.
Semana 14.
22 de Junio al 27 de Junio
SALES ESCASAMENTE SOLUBLES
Solubilidad. Producto de Solubilidad. Formación y disolución de precipitados.
Ejercicios.
Semana 15.
ESTADOS DE LA MATERIA
29 de Junio al 04 de Julio
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Diferencias y similitudes entre los tres estados de la materia. Los gases y sus
leyes. Presiones parciales. Ley de Dalton. Comportamiento ideal y real de los
gases. Ejercicios.
Semana 16.
SEGUNDO EXAMEN.
6 de Julio al 11 de Julio
Semana 17.
EXAMEN SUSTITUTORIO.
13 de Julio al 18 de julio
VII. BIBLIOGRAFÍA
 Teodore L. Brown, H. Eugene Lemay, Jr. Bruce E. Bursten. "Química. La
Ciencia Central" 2004 Novena edición.Prentice May, México.
 Raymond Chang "Química", 2007, novena edición, McGraw Hill Interamericana
México.
 Darrell D. Ebbing, Steven D, Gammon, "Química General", 2010, Novena
edición, CENGAGE Learning editors, S.A., México.
 G.W.Daub, W.S. Seese, M. Carrillo, R. M. González, E. Nieto, M. C. Sanson,
"Química" 2005 Octava edición. México
 M. Silberberg, "Química Naturaleza Molecular" 2002 Segunda edición. Mc Graw
Hiil. México
 Johan W. Moore Conrad Stanitski, John C. Kotz, Melvin W. Joesten y James L.
Wood. "El mundo de la Química: Conceptos y Aplicaciones", 2000 segunda
edición, Addison Wesly Logran, México.
 Sidney W. Benson "Cálculos químicos" 1992, Noriega Editores. México
 Brescia, Arents. "Fundamentos de Químicas", 1966, CECSA, México.
 Chemical Bond Approach Project. "Sistemas Quimicos", 1966 Editorial Reverte.
España.
Recursos de Internet:
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http://cwx.prenhall.com/bookbind/pubbooks/blb la/
http://chemconnections.org/
http://www.quimiconceptos.blogspot.com/
http://www.indecopi.gob.pe
http://campus.usal.es/zInorganica/zona-alumnos/erf-inorganica/
http://www.isftic.mepsvd.es/
http://www.educaplus.org/
http://www.nucleares.unam.mx/—vieyra/cuantl.html
http://wps.prenhall.com/esm brown chemistry 9/
http://biblioteca.unmsm.edu.pe/aulavirtual/
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