11. fuerzas intermoleculares

11.
FUERZAS INTERMOLECULARES
Las
fuerzas
intermoleculares
son
las
responsables de las uniones entre las diferentes
moléculas.
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11.
FUERZAS INTERMOLECULARES
Las fuerzas de Van der Waals son interacciones entre
átomos y moléculas debido a las densidades de carga que
presentan.
Son interacciones débiles que aumentan con el volumen
molar ya que la molécula se hace más polarizable.
Pueden ser:
•Dipolo – dipolo (CO,…).
•Dipolo – dipolo inducido (HCl,…).
•Fuerzas de London (H2, N2,…)..
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FUERZAS INTERMOLECULARES
Las fuerzas dipolo permanente - dipolo permanente (o de
Keeson):
Cuando dos moléculas polares (dipolo permanente) se
aproximan, se produce una atracción entre el polo
positivo de una de ellas y el negativo de la otra.
Esta fuerza de atracción entre dos dipolos es tanto más
intensa cuanto mayor es la polarización de dichas
moléculas polares.
Estas fuerzas de atracción, llamadas dipolo-dipolo, se
observan en las moléculas covalentes polares, como el
sulfuro de hidrógeno H2S , el metanol CH3OH , la glucosa
C6H12O6 , etc. Estas sustancias de elevada polaridad se
disuelven en solventes polares tales como el agua.
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FUERZAS INTERMOLECULARES
Las fuerzas dipolo permanente - dipolo inducido:
En ciertas ocasiones, una molécula polar (dipolo
permanente), al estar próxima a otra no polar, induce
en ésta un dipolo inducido, produciendo una fuerza de
atracción intermolecular llamada dipolo-dipolo inducido.
Así, el agua cuya molécula es un dipolo, produce una
pequeña polarización en la molécula no polar de oxígeno,
la cual se transforma en un dipolo inducido, esto hace
que el oxígeno y el dióxido de carbono, que son no
polares presenten cierta solubilidad en solventes
polares, como el agua.
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FUERZAS INTERMOLECULARES
Las fuerzas de dispersión (o de London):
Son fuerzas entre un dipolo instantáneo y un dipolo
inducido instantáneo.
En las moléculas no polares puede producirse
transitoriamente un desplazamiento relativo de los
electrones originando un polo positivo y otro negativo
(dipolo transitorio o instantáneo) que determinan una
atracción entre dichas moléculas. (El polo positivo de una
molécula atrae al polo negativo de la otra, y viceversa).
También el dipolo transitorio puede inducir un dipolo en la
otra molécula produciendo la atracción de manera
análoga.
Estas fuerzas de atracción son muy débiles.
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FUERZAS INTERMOLECULARES
Los puentes de hidrógeno:
Se dan en moléculas con hidrógeno y
átomos
muy
pequeños
y
muy
electronegativos que posean pares de
electrones sin enlazar (F, O y N).
El átomo atrae hacia sí los equedándose con casi toda
negativa y provocando que el
quede con una alta densidad
positiva.
del enlace
la carga
protón se
de carga
Este protón es un polo muy positivo que
forma una unión electroestática con un
par de e- no enlazantes del átomo de la
otra molécula vecina formando el enlace o
puente de hidrógeno.
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FUERZAS INTERMOLECULARES
Punto de
ebullición
normal (K)
Masa molecular (u)
 Al aumentar el valor de las fuerzas debidas a los enlaces por
puentes de hidrógeno, aumenta el punto de ebullición.
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EJERCICIO-EJEMPLO
Deducir las fuerzas intermoleculares
entre las siguientes moléculas:
Amoniaco
Borano
Cloro metano
Cloro eteno
Cloro etanol
Agua
Borano
Cloro metano
Cloro eteno
Cloro etanal
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RELACIÓN DE EJERCICIOS
FUERZAS
INTERMOLECULARES
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