ASPECTOS COMPLEMENTARIOS DE LAS TEORÍAS DE ENLACE

ASPECTOS COMPLEMENTARIOS DE LAS TEORÍAS
DE ENLACE
Carácter: Obligatorio
Curso: Primero, grupo 16
Semestre: Segundo
Número de Créditos: Tres
Profesora: Olga Juanes Recio
Dpto Química Orgánica C-I, Laboratorio 207
DESCRIPTORES BÁSICOS
Complementos a las teorías de enlace.
Enlace en compuestos de coordinación.
OBJETIVOS
Como complemento de la asignatura “Enlace Químico y Estructura”, esta asignatura
debe permitir al alumno mejorar el conocimiento y la comprensión de los aspectos
básicos de los distintos tipos de enlace químico y fuerzas intermoleculares, así
como de las propiedades físicas y químicas que derivan de ellos.
En particular, los objetivos que se proponen son:
1. Aplicar la Teoría de Orbitales Moleculares a moléculas sencillas con
enlaces ? deslocalizados y compuestos aromáticos
2. Distinguir claramente entre enlace covalente y fuerzas intermoleculares,
así como determinar los factores que determinan su fortaleza y cómo
afectan a las propiedades de gases, líquidos y sólidos
3. Predecir y justificar la estructura, fortaleza de enlace, carácter covalente
y propiedades de los compuestos iónicos
4. Aplicar conceptos estructurales a los Compuestos de Coordinación e
interpretar sus propiedades mediante la Teoría del Campo Cristalino.
CONTENIDOS
1.- ENLACES DESLOCALIZADOS
1.1. Revisión de algunas teorías del enlace covalente:
Fórmulas de Lewis, formas resonantes e hibridación.
Orbitales moleculares
1.2. Deslocalización de orbitales moleculares:
Aromaticidad: definición e implicaciones químicas
1.3. El enlace en los metales
Teoría de bandas
Conductores, semiconductores y aislantes
2.- FUERZAS INTERMOLECULARES
2.1 Fuerzas de van der Waals:
Fuerzas ion-dipolo y dipolo-dipolo
Fuerzas de dispersión o de London
2.2 El enlace de hidrógeno
Propiedades inusuales del agua
3.- ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA:
3.1 El estado gaseoso: Teoría cinética de gases
Gases ideales y gases reales
3.2 El estado líquido:
Tensión superficial, viscosidad, presión de vapor y punto de ebullición
Diagramas de estado
3.3 El estado sólido
Tipos de sólidos: Amorfos y Cristalinos: Moleculares, iónicos, metálicos y
covalentes
3.4. Sólidos iónicos
Estructura de los cristales. Tipos de empaquetamiento.
Energía reticular: Ciclo de Born-Haber y cálculo teórico de la energía.
Aplicaciones de la energía reticular
4.- COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
4.1. Nociones generales: Terminología, nomenclatura.
4.2. Estereoquímica de los compuestos de coordinación
Isómeros constitucionales : coordinación, ionización y enlace
Estereoisómeros: ópticos y diastereómeros
4.3. El enlace en los compuestos de coordinación:
Teoría ácido-base de Lewis
Teoría del campo cristalino:
? Desdoblamiento de los estados d en un campo octaédrico,
tetraédrico y planocuadrado.
? Complejos de espín alto y bajo. Serie espectroquímica. Medida del
desdoblamiento.
DESARROLLO DE LOS CONTENIDOS
Se impartirán dos clases por semana durante el segundo semestre, lo que
supone, para el curso 2003-2004, un total de 28 clases. Los aspectos teóricos se
complementarán con ejercicios que faciliten su comprensión y aplicación en clases
sólo de problemas y combinando teoría y problemas en la misma hora de clase.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
Se realizará un examen el viernes 25 de Junio de 2004. Este examen
consistirá en preguntas cortas y ejercicios que permitan cuantificar el grado de
consecución de los objetivos propuestos.
A lo largo del curso se realizarán ejercicios que podrán ponderar positivamente
(con un punto como máximo ) la calificación global obtenida en la convocatoria de
Junio.
BIBLIOGRAFÍA GENERAL DE CONSULTA
O. Mó Romero y M. Yánez Montero,
“Enlace Químico y Estructura Molecular”, J.M. Bosch Editor, 2000.
Jaume Casabó,
“Estructura Atómica y Enlace Químico”, Reverté 1999.
Petrucci, Harwood y Herring.
"Química General", Pearson Education, 8ª ed. 2003
R. Chang,
“Química”, 6ª Edición, Mc Graw Hill, 1999.
W.L. Masterton y C.N. Hurley.
"Química: Principios y reacciones" Thomson
Paraninfo 4ª ed. 2003
J. Brady
“General Chemistry” Wiley, 1990
Glen E. Rodgers
“Química Inorgánica” Mc Graw Hill, 1995.
Página web de la asignatura:
http://www.uam.es/departamentos/ciencias/qorg/default.html
En esta página, en el apartado de docencia en red, puedes encontrar las
transparencias y las hojas de problemas que se van a utilizar durante el curso.