Actividad experimental pila.

Construcción de una pila Daniell
Objetivo:
Construir una pila Daniell y obervar reacción REDOX.
Fundamento teórico:
* En las reacciones redox hay transferencia de electrones del reductor al oxidante. Estos electrones,
en lugar de pasar directamente de uno al otro, darán lugar a la obtención de corriente eléctrica al
pasar por un circuito exterior.
* Para realizar una pila el oxidante y el reductor deben estar en recipientes distintos, y conectados
por un hilo conductor exterior; la transferencia de electrones tendrá lugar a través del conductor.
* La pila Daniell que formaremos se puede expresar de este modo: Zn/Zn2+//Cu2+/Cu
Materiales y reactivos:
* Dos vasos de precipitados de 250 cc.
* Disolución 1 M de CuSO4
* Electrodos: lámina de cobre
lámina de cinc
* Disolución 1 M de ZnSO4
* Disolución saturada de nitrato
* Dos cables con pinzas de cocodrilo de potasio
* Tubo en U
* Dos trocitos de algodón
* Voltímetro
* Bombilla
Procedimientos:
1.Colocar en un vaso de precipitados 70 ml de disolución de CuSO4 e introducir en ella el electrodo de
Cu lámina de Cu.
Colocar en otro recipiente 70 ml de disolución de ZnSO4 e introducir en ella el electrodo de Zn
lámina de Zn.
2.Se debe preparar el puente salino:
Tomar el tubo de vidrio en forma de U y llenarlo con la disolución de KNO3.
Utilizar cada trocito de algodón mojado en la disolución de KNO3 para cerrar los dos extremos del
tubo e intentar que no queden burbujas de aire en el interior del tubo.
Nota: Para rellenar el tubo en U muchas veces se suelen utilizar disoluciones concentradas de KCl ó
NH4NO3
3.Realizar el montaje de la figura:
* Después de colocar el puente salino entre las dos disoluciones, conectar los dos
electrodos a los bornes del voltímetro mediante alambres de conexión.
Podemos comprobar que hemos formado una pila al conectar los electrodos con una bombilla.
Aviso: Es conveniente que los electrodos, recipientes y puente salino estén limpios
Cuestionario
1.¿Cuál es el ánodo? ¿Y el cátodo?
2.Escribir las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo?
3.Iguala dicha reacción por el método de N° de oxidación.
4.Si introducimos 2,0 mol de Cu (ac), ¿Qué cantidad de zn (s) se debería producir? Y masa?