mailto:[email protected]
http://www.educa.aragob.es/iesfgcza/depart/depfiqui.htm
I.E.S. Francisco Grande Covián
27/03/2009
Reacciones Óxido-Reducción
Química 2ªBachiller
1.a) Si sumerges una moneda de cobre (el metal de que están hechas en mayor proporción las monedas de 1, 2 y
5 céntimos de euro) en una disolución de iones Zn+2 ¿se estropearán las monedas?
b) Al introducir un clavo de hierro en una disolución de ácido clorhídrico, se observa que se forman burbujas y que poco a poco el clavo se va disolviendo. Da una explicación a este hecho.
Eº(Cu2+/Cu)= 0,34 V ; Eº(Zn2+/Zn)= –0,76 V ; Eº(Fe+2/Fe)= –0,44V
2.El permanganato reacciona con los iones Fe(II) en medio ácido produciendo Mn(II) y Fe(III), según la reacción
KMnO4 + FeCl2 + HCl -------Æ MnCl2 + FeCl3 + KCl + H2O
a) Ajusta la reacción redox por el método del ión-electrón, indicando qué reacción es la de oxidación y cual de reducción y que sustancia es la oxidante y cual la reductora.
b) Para determinar la pureza de una muestra de FeCl2 impuro se disuelven 1,282 g de muestra en un erlenmeyer, se acidifica y se valoran desde la bureta con disolución de permanganato 0,1 M, de manera que cuando se colorea la disolución del erlenmeyer se han añadido 13,5 mL de disolución de permanganato.
¿Qué porcentaje de FeCl2 hay en la muestra?
mCl = 35,5 ; mFe = 56
3.Se electrolizan 500 mL de solución de cloruro de cobre(II) 0,1 M con una corriente de 5 A durante 30 minutos.
a) Escribe las reacciones en los electrodos, indicando el nombre y su polaridad
b) Calcula la masa de cobre y el volumen de cloro desprendida a 27 ºC y 1 atm .
c) Calcula la molaridad de la solución al final de la electrolisis.
mCu = 63,5 ; mCl =35,5 ; 1 Faraday = 96500 C
4.En la figura tienes un esquema de la pila que se puede construir con los sistemas redox Al3+/Al y Ag+/Ag.
a) Explica cómo funciona, detallando las reacciones en cada electrodo indicando su nombre, la reacción de la pila, y el
voltaje que produce.
b) Escribe la notación simplificada de la pila , explica el sentido en que se desplazan los electrones y explica la misión
del puente salino.
Eº(Ag+/Ag)= 0,80 V Eº(Al3+/Al)= –1,66 V
http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/electroq.html
exredox09.doc
Luis Ortiz de Orruño
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Química 2ªBachiller
5.Para agitar una disolución de Fe(NO3)2 se usa una varilla de vidrio, material que no reacciona con la disolución. ¿Sucedería lo mismo si se usase una cucharilla de aluminio? ¿Y al agitar con un alambre de cobre?
Indica lo que observarías en cada caso y da una explicación de este hecho
Eº(Al3+/Al)=–1,66 V ; Eº(Fe+2/Fe)= –0,44 V ; Eº(Cu2+/Cu)= 0,34 V
6.El dicromato de potasio, K2Cr2O7, en medio ácido oxida los iones Fe2+ a Fe3+ reduciéndose a Cr+3.
a) Ajusta la reacción redox iónica, indicando qué reacción es la de oxidación y cual de reducción y que sustancia es la
oxidante y cual la reductora.
b) Una muestra de 0,635 g de un mineral que contiene Fe metálico se disuelve en H2SO4, formándose Fe2+. Esta disolución se valora con 24,1 mL de dicromato de potasio 0,0612 M. ¿Cuál es el porcentaje de hierro en la muestra?
mFe= 56 ;
7.Electrolizamos bauxita fundida de una riqueza del 60% en alúmina (Al2O3)
a) Escribe las reacciones en los electrodos, indicando el nombre y su polaridad
b) ¿Qué masa de aluminio se depositará a partir de 0,1 kg de bauxita?
c) ¿Qué intensidad de corriente se requerirá para la electrólisis total en 10 h
mAl = 27 ; mO = 16
8.En la figura tienes un esquema de la pila que se puede construir con los sistemas redox Zn2+/Zn y Ag+/Ag.
a) Explica cómo funciona, detallando las reacciones en cada electrodo indicando su nombre, la reacción de la pila, y el
voltaje que produce.
b) Escribe la notación simplificada de la pila y explica el sentido en que se desplazan los electrones
Eº(Ag+/Ag)= 0,80 V ; Eº(Zn2+/Zn)= –0,76 V
http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/electroq.html
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