Práctica 6. Preparación de una pila Daniell
Objetivos
Construcción de una pila Daniell en el laboratorio.
Identificación y diferenciación de los términos oxidación, reducción, oxidante, reductor,
proceso redox, electrodo, ánodo, cátodo, potencial de electrodo, f.e.m,
Emplear adecuadamente os instrumentos de medida de la corriente eléctrica (voltímetro,
polímetro).
Emplear correctamente la notación en las pilas.
Manejar correctamente la escala de potenciales de reducción.
Resolver problemas sencillos sobre el cálculo de f.e.m. (frecuencia electromotriz) en pilas.
PREPARACIÓN DE UNA PILA DANIELL EN EL LABORATORIO.
- Material y reactivos
Dos vasos de precipitados de 250
Hilos conductores
mL
Lámina de Cu
Voltímetro o polímetro
Tubo en U
Probeta de 100 mL
Disolución de NH4Cl 0,1 M
Disolución de ZnSO4 1 M
Pinzas de cocodrilo
Papel de filtro
Lámina de Zn
Disolución de CuSO4 1 M
- Procedimiento
Tomamos dos vasos de precipitados de 250 mL.
A continuación, con la ayuda de una probeta de 100 mL, medimos 100 mL de cada
disolución y los colocamos en cada uno de los vasos de precipitados.
Introducimos la lámina de SNI en la disolución de ZnSO4 y la lámina de Cu en la
disolución acuosa 1 molar de CuSO4.
Colocar entre los dos recipientes un puente salino, tubo en U con los extremos tapados
por algodones, con una disolución de un electrolito inerte respecto del proceso redox
(disolución de NH4Cl, KCl,...). Se puede utilizar también una tira de papel de filtro
empapada en el electrolito inerte y que se introduce por cada extremo en cada una de las
disoluciones.
Cerrar el circuito uniendo los dos electrodos con un conductor mediante sendas pinzas
de cocodrilo.
Intercalar entre los dos electrodos un voltímetro o polímetro, que nos indicará la f.e.m.
da pila Daniell.
Cuestiones
1. Escribe las reacciones químicas que tienen lugar en cada electrodo y la reacción global de
la pila construida e identifica el ánodo, cátodo, oxidante y reductor. Calcula la f.e.m de la pila.
2. Al sumergir un clavo de hierro en una disolución 1 M de sulfato de cobre (II) se observa
que sobre el clavo se forma una capa rojiza. Interpreta el fenómeno proponiendo una reacción
química.
3. Teniendo en cuenta que las reacciones:
Cu2+ + Zn
Ag+ + Cu
2+
+ Cu
2+
Están completamente desplazadas a la derecha, ordene los metales según su carácter reductor
y los iones según su carácter oxidante. Justifique las respuestas.
ELECTRÓLISIS DEL AGUA
El profesor preparará en el laboratorio una celda electrolítica en la que se realizará la
electrolisis del agua. El material utilizado será:
Dos buretas graduadas.
Depósito de agua.
Hilo conductor eléctrico.
- Cuestiones
1. Identifica el ánodo y el cátodo.
2. Escribe las reacciones químicas que tienen lugar en cada electrodo.
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