2016 Propiedades periódicas [Modo de compatibilidad]

PROPIEDADES PERIÓDICAS
Cátedra de Química General e Inorgánica
Año 2016
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Radio atómico: RA
Radio iónico: RI
Energía de ionización: EI
Afinidad electrónica: AE
Electronegatividad: EN
RADIO ATÓMICO (RA)
El RA se considera como la mitad de la distancia entre
los núcleos en las moléculas homonucleares.
r
RADIO ATÓMICO: RA
RADIO IÓNICO (RI)
Es el radio de un Ión
Aniones
Cationes
3e3p+
11e11p+
2e3p+
9e9p+
10e11p+
17e17p+
10e9p+
18e17p+
Radio iónico – serie isoelectrónica
El RI disminuye al aumentar la carga
nuclear porque los electrones son atraídos
más
fuertemente
en
una
serie
isoelectrónica.
Serie
isoelectrónica
de iones
Radio iónico
N° de electrones
Carga nuclear
RADIO IÓNICO: RI
RESUMIENDO
1
• Los iones simples cargados POSITIVAMENTE
(cationes) son siempre más pequeños que lo
átomos neutros de los que se forman
2
• Los iones simples cargados NEGATIVAMENTE
(aniones) son siempre más grandes que los
átomos neutros de los que se forman.
3
• En series isoelectrónicas de iones, los RI
disminuyen al aumentar la carga nuclear (n°
de protones)
ENERGÍA DE IONIZACIÓN (EI)
Es la mínima cantidad de energía necesaria para separar al
electrón más débilmente unido de un átomo gaseoso aislado,
para formar un ión con carga 1+.
Los elementos con EI bajas pierden electrones
fácilmente para formar CATIONES
EI > 0 proceso endotérmico
EI1 < EI2 < EI3
Na(g) → Na+ (g) + e-
EI1 =
Na+(g) → Na2+(g) + e-
EI2 = 4560 kJ/mol
496 kJ/mol
ENERGÍA DE IONIZACIÓN: EI
AFINIDAD ELECTRÓNICA (AE)
Cantidad de energía puesta en juego cuando se añade
un electrón a un átomo aislado gaseoso para formar
un ión con carga 1-.
AE >0
Be(g) + e- + 241KJ/mol → Be(g)-
AE = 241KJ/mol
AE <0
Cl(g) + e-
→
Cl- (g) + 348 KJ/mol
AE = - 348 KJ/mol
Los elementos con AE muy negativas, ganan fácilmente electrones
para forma formar aniones
AFINIDAD ELECTRÓNICA: AE
Menos negativa
Mas negativa
ELECTRONEGATIVIDAD (EN)
Mide tendencia de un elemento a atraer hacia sí los
electrones, cuando está QUÍMICAMENTE COMBINADO con
otro átomo.
Los elementos con altas electronegativas (no metales) a
menudo ganan electrones con facilidad para formar
ANIONES
Los elementos con bajas electronegatividades (metales)
a menudo pierden electrones para formar CATIONES
ELECTRONEGATIVIDAD: EN
Disminuye
Aumenta
Aumenta
RA
Disminuye
Más (-)
Aumenta
AE
Disminuye
Menos (-))
EI
EN
Disminuye
Aumenta