07. Propiedades periódicas - Departamento de Química General

Propiedades
periódicas
Química General I
2012
Periodicidad

Es la tendencia progresiva de ciertas
características de los elementos a variar
según se avanza en Z.
Periodicidad
Energía de ionización


Es la energía necesaria para remover un
electrón de la periferia de un átomo
gaseoso para formar un ión positivo o
catión.
X(g) + E. I. → X+(g) + 1 e-
La energía de ionización tiene
periodicidad
Los metales forman fácilmente cationes
por lo que no necesitan mucha energía.
 Los no metales no forman cationes,
requieren mucha energía.
 En un grupo aumenta de abajo hacia
arriba.

Energía de ionización
Al incrementar la primera energía de ionización
Tendencia general en la
primera energía de ionización
Al incrementar la primera energía de ionización
8.4
Afinidad Electrónica

Es la energía que se libera cuando un átomo gaseoso
neutro adquiere un electrón formando así un anión.

X(g) + 1e- → X-(g) + Energía

Los elementos que forman fácilmente aniones liberan
mucha energía. (no metales)

Los elementos que difícilmente forman aniones liberan
poca energía (metales)
Periodicidad de la Afinidad
electrónica.

Aumenta en un período de izquierda a
derecha.

Aumenta en un grupo de abajo hacia
arriba. Aunque las variaciones a veces no
se aprecian.
Afinidades electrónicas (kJ/mol) de algunos elementos
representativos y de los gases nobles
8.5
Tamaño o radio atómico
Radio iónico
Radio iónico
Radio iónico

El radio iónico puede predecirse entre
elementos del mismo período o del mismo
grupo.

Si no son del mismo período o del mismo
grupo, entonces se requiere que sean
isoelectrónicos (tener la misma
configuración electrónica).
Radio iónico en series
isoelectrónicas.

En una serie de iones isoelectrónicos, el
ión con el número atómico mas pequeño
tiene el radio mas grande, mientras que el
ión con el número atómico más grande
tiene el radio mas pequeño.
Radio iónico en serie de iones
isoelectrónicos
Al3+
Mg2+
Na+
F-
O2-
10e-
10 e-
10 e-
10 e-
10 e-
[Ne]
[Ne]
[Ne]
[Ne]
[Ne]
0.50
0.65
0.95
1.36
1.40
Ojo: Aprender a ordenar de forma creciente y decreciednte.
Radio Iónico
En general los aniones son mas grandes
que los átomos neutros, los cationes son
mas pequeños que los átomos neutros
correspondientes.
 Por ejemplo:

H+
Mas pequeño
H
HMas grande
Electronegatividad

Indica la habilidad de un átomo para
atraer y sostener los electrones de enlace.

Está relacionada con el potencial de
ionización y la afinidad electrónica pues
son energías que determinan el ceder o
ganar electrones.
Electronegatividad

Es mas grande para los que tienden a atraer los
electrones (no metales)

Es un grupo, disminuye de arriba abajo.

En un período, aumenta de izquierda a derecha.

Para medirla se usa la escala de Pauling (0.7 –
4)
Electronegatividad
Carácter metálico

Se refiere a si se tiene carácter de metal o no.

Dentro de un grupo aumenta de arriba hacia
abajo.

Dentro de un período disminuye de izquierda a
derecha.
Carácter metálico