Presentación Enlaces, estructuras y nomenclatura Archivo

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
Orbital: región espacio disponible encuentra e-.
Isótopos: át = #p+ y ≠ #n°
Principio incertidumbre Heisenberg: localización e-.
Orbitales degenerados: = E px py pz.
Principio Exclusión Pauli: c/orbital 2 e- spin pareado.
Principio Aufbau: configuración electrónica de át.
Columna tabla periódica: e- valencia.
Regla de Hund’s: -e repelen.
Regla del octeto: Lewis 1915 formación enlace.
Enlace iónico: transfiere
Enlace covalente: comparte
Estructura de Lewis representación enlace.
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
-e no enlazantes: N, O y X.
Enlace múltiple: simple, doble, triple.
Valencia: # enlaces que át. Forma
Enlace covalente no polar : = át
Enlace covalente polar: ≠ át
Enlace iónico: NaCl
Momento dipolar: medida separación de cargas.
Electronegatividad: medida de la capacidad de át
de atraer –e. Predecir momento dipolar.
Escala Pauling: ↑electronegatividad
↑atracción.
Cargas formales: e- contribuye carga c/át
CF = #grupo – e- no enlazantes – ½ e- compartidos
Estructuras iónicas: cptos O con enlaces iónicos.
 Resonancia: estructuras cptos representan ≠ formas
para estabilizarse.
 Resonancia Mayor o Menor contribución.
 Estructuras condensadas  Estructuras Lewis
 Formula molecular: # át c/moléc.
 Formula empírica: razón relativa elementos presentes
 Ácidos Arrhenius: + H2O  H3O+
 Bases Arrhenius: + H2O  OH Ácidos Bronsted-Lowry: dona p+
 Bases Bronsted-Lowry: acepta p+
 Ácidos Lewis: acepta eELECTROFILO
 Bases Lewis: dona eNEUTROFILO


Relaciones estructurales:

Electronegatividad: C < N < O < F
Estabilidad: -CH3 < -NH2 < -OH < -F
Acidez: H-CH3 < H-NH2 < H-OH < H-F
Basicidad: -CH3 > -NH2 > -OH > -F





Acidez : H-F < H-Cl < H-Br < H-I
Tamaño:
F- < Cl- < Br- < I-
át + át = molécula.
 Enlace σ: enlace simple .
 Enlace π: enlace doble y triple.

sp3
CH3 - CH3
sp2
sp1
CH = CH
CH2 = CH2






Teoría repulsión de pares de e-: lo más alejados posible
Moléculas 3D: atrás, adelante
Rotación enlace simple: Etano
Isómeros: cptos ≠ con = formula molecular (buteno)
Isómeros constitucionales: át enlazados≠
Isómeros geométricos-estereosiómeros: át orientados≠
http://www.chem.ucalgary.ca/courses/350
/orgnom/alkenes/alkenes-02.html
Universidad de Calgary

http://www.chem.ucalgary.ca/courses/350
/orgnom/alkenes/alkenes-03.html
Universidad de Wisconsin

http://www.chem.uwec.edu/Chem150_S07
/elaborations/unit2/unit2-d-geoisomers.html
Universidad de Purdue


http://www.chem.purdue.edu/gchelp/cch
em/geomi.html
Polaridad medida por el momento dipolar
µ = ᵟx d
carga x distancia
En compuestos orgánicos µ=0 enlaces simétricos
µ=3,6 enlaces fuerte/ polares
•
•
•
Fuerzas dipolo-dipolo
Fuerzas de dispersión de London
Enlace de Hidrógeno
1. Calcule cuantos protones y neutrones están en el nitrógeno

N13

N14

N15

N16

N17
Los anterior se denomina ______________________
2. Escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos:

Z = 20

Z=9

Z=3

Z = 13
A que elementos corresponden ________________
Indique el nivel _____ periodo _____________ grupo _________ e- valencia
3. Represente mediante la estructura de Lewis las siguientes moléculas.

Ácido cianhídirico
HCN

Formaldehido
H2C=O

Amoniaco
NH3

Propanol
C3H7-OH

Dióxido de carbono
CO2

Glicina
NH2-CH2-C=O-OH
4. Determine la dirección del momento dipolar en los siguientes enlaces:
 C – Cl
 N – Cl
 N–S
 C–B
 B – Cl
 C–N
5. Calcule la carga formal para cada átomo en las siguientes moléculas:
 NH3 - BH3
 CH2 = N+H2
 C+H2 - NH2
O

H 3C

N
H2C
N
O
O
O
N

O
6. Determine la mayor o menor contribución en las siguientes
estructuras:
-
HO
S
O
-
O
O
OH
HO
+
S
O
OH
HO
O
Las anteriores son estructuras de ___________________
+2
S
OH
-
O
7. Escriba la estructura condensada de las siguientes moléculas:
 2-ciclohexenol
OH
HC
H2C
CH
H2C

2-hexene
CH
CH2
H3C CH

CH
CH2
3-hexanol
CH3-CH2-CH-OH-CH2-CH2-CH3

2-ciclohexenona
CH2
H2C
C=O
H2C
CH
CH
CH2
CH3
8. Determine la formula molecular:
%C
%H
%N
% Cl
Peso total g
40.0
6.67
0
0
90
32.0
6.67
18.7
0
75
25.6
4.32
15.0
37.9
93
38.4
4.80
0
56.8
125
9. Determine a que tipo de isómero corresponden las
siguientes moléculas: (ver dipositivas 16, 17).

Ciclohexano y Ciclohexeno
Forma silla
10. Explique a que se refieren los siguientes principios
 Principio incertidumbre Heisenberg:
 Principio Exclusión Pauli:
 Principio Aufbau:
 Regla de Hund’s:
 Regla del octeto de Lewis:
 Escala Pauling:
 Teoria VSEPR:
11. Ordene en las siguientes especies el incremento de la acidez:
 HF , NH3, H2SO4, CH3OH, CH3COOH, H3O+, H2O
NH3 < < H20 < CH3OH, < CH3COOH < H2SO4 < HF
12. Ordene en las siguientes especies el incremento de la basicidad:
 NH3, CH3O- , H2O, CH3COO-, NaOH, NH2-, HSO4NaOH>NH3>NH2<H2O>CH3O->HSO4-
13. Ordene los siguientes solventes de acuerdo al incremento de la polaridad
 Hexano, tetracloruro de carbono, acetato de etilo, acetona, agua,
cloroformo, etanol, tolueno, metanol, benceno, diclorometano.
Y establezca cual tendrá mayor punto de ebullición.
Hexano, tolueno, benceno, tetracloruro de carbono, cloroformo,
diclorometano, acetato de etilo,acetona, etanol, metanol, agua,
cis/trans en alquenos 2 sustituyentes
cuando hay tres o más sustituyentes ≠ Z/E,
Z  zusammen que significa juntos
E  entgegen que significa opuestos
ácido (Z)-3-amino-2-butenoico
ácido (E)-3-amino-2-butenoico.
Reglas de prioridad de Cahn, Ingold y Prelog.
Para cada uno de los dos átomos C
del doble enlace se determina
individualmente cual de los dos
sustituyentes tiene la prioridad más alta.
Si ambos sustituyentes de mayor prioridad
están en el mismo lado, la disposición es Z.
En cambio si están en lados opuestos la dispo
35 Br
17 Cl
9F