Examen de Química - 3a. Etapa

4ª. OLIMPIADA CIENTÍFICA ESTUDIANTIL PLURINACIONAL BOLIVIANA
20va. OLIMPIADA BOLIVIANA DE QUÍMICA
3ª. Etapa (Examen simultáneo)
3ro. de Secundaria
APELLIDO PATERNO
APELLIDO MATERNO
NOMBRES
TELÉFONO DE CONTACTO
DISTRITO EDUCATIVO
UNIDAD EDUCATIVA
Fiscal
Particular
Convenio
Tiempo máximo de la prueba: 90 minutos
(10 puntos c. u.)
Se permite el uso de calculadora
Se permite el uso de tabla periódica
Subrayar o encerrar en un círculo la respuesta correcta.
Presentar los ejercicios resueltos
1. En un recipiente con 100 cm3 de agua, se introducen 20 cubitos de vidrio, observándose un incremento
del 50% en el volumen inicial de agua. Si la densidad del agua es 1 g/cm3 ¿Qué dimensiones tiene el
lado de cada cubito?
a) 27,14 cm
b) 1,36 cm
c) 4,07 cm
d) 2,71 cm
e) Ninguna
2. La marcha normal de un caracol es de 0,040 pies/min. ¿Cuál es su velocidad en cm/s?
a) 0,020
b) 1,22
c) 0,132
d) 73,2
e) Ninguna
3. En otras épocas se tomó el cero Fahrenheit como la temperatura más baja que podía conseguirse con
una mezcla de hielo, sal y disolución (punto eutéctico). Hoy día se sabe que esta temperatura es
-21,3°C. Calcular esta temperatura en la escala Fahrenheit.
a) 251,7 °F
b) -39,1°F
c) -11,8°F
d) -70,3°F
e) -6.3°F
4. Una mezcla de dos sustancias está formada por 1200 gramos de la sustancia A y 1500 gramos de la
sustancia B. El volumen total de la mezcla es igual a 1/3 del volumen de 6480 gramos de leche (peso
específico 1,2). ¿Cuál es la densidad de la mezcla?
a) 0,67 g/cm3
b) 0,8 g/cm3
c) 1,5 g/cm3
d) 1,8 g/cm3
e) Ninguna
5. El átomo de sodio tiene número atómico Z=11 y número de masa A=23. El número de neutrones del
átomo de sodio es:
a) 10
b) 11
c) 12
d) 23
e) 34
6. Se tiene dos elementos : "X" ( Z = 28 ; A = 60 ) y “Y" ( Z = 30 ; A = 60 ) ¿Cuál es la relación existente
entre ambos?
a) son isótopos
b) son isóbaros
c) son isótonos
d) son isoátomos
d) Ninguna
7. En la configuración electrónica del potasio, el electrón de su último nivel tiene los siguientes números
cuánticos:
a) 4, 1, 1,+1/2
b) 4, 0, 0, +1/2
c) 1, 1, 1, +1/2
d) 4, 0, 1, -1/2
e) 4, 1, 0, +1/2
8. El átomo de aluminio tiene número atómico Z = 13 y número de masa A = 27. El número de protones
presentes en el catión aluminio (Al+++) será:
a) 10
b) 13
c) 14
d) 16
e) Ninguno
9. Para un elemento cuyo número de masa es A=19, se encuentra en el período 2 y pertenece al grupo 7A,
el número de neutrones es:
a) 7
b) 9
c) 10
d) 19
e) Ninguno
10. La electronegatividad del nitrógeno es 3,0 y la del hidrógeno es 2,1. En la molécula de amoniaco cada
enlace y la naturaleza de la molécula es:
a) Enlace iónico y molécula polar
b) Enlace covalente y molécula no polar
c) Enlace iónico y molécula no polar
d) Enlace covalente y molécula polar
e) Ninguno
4ª. OLIMPIADA CIENTÍFICA ESTUDIANTIL PLURINACIONAL BOLIVIANA
20va. OLIMPIADA BOLIVIANA DE QUÍMICA
3ª. Etapa (Examen simultáneo)
4to. de Secundaria
APELLIDO PATERNO
APELLIDO MATERNO
NOMBRES
TELÉFONO DE CONTACTO
DISTRITO EDUCATIVO
UNIDAD EDUCATIVA
Fiscal
Particular
Convenio
Tiempo máximo de la prueba: 90 minutos
(10 puntos c. u.)
Se permite el uso de calculadora
Se permite el uso de tabla periódica
Subrayar o encerrar en un círculo la respuesta correcta.
Presentar los ejercicios resueltos
1. En 500 gramos de agua, el número de moléculas presente es:
a) 6,02 x 1023
b) 2,17 x 1022
c) 1,67 x 1026
d) 1,67 x 1025
e) Ninguna
2. Se hizo reaccionar 7,3 g de HCl con 4 g de NH 3 . Las cantidades de producto y reactivo
excedente son:
a) 11,4 g de NH 4 Cl y ningún reactivo excedente
b) 11,4 g de NH 4 Cl y 0,6 g de NH 3
c) 10,7 g de NH 4 Cl y 0,6 g de HCl
d) 10,7 g de NH 4 Cl y 0,6 g de NH 3
e) Ninguna
3. En 45,5 gramos de nitrato de potasio, el número de moles es:
a) 0,45
b) 0,54
c) 2,03
d) 0,53
e) Ninguno
4. En 67,2 litros de N 2 O en condiciones normales de presión y temperatura, la masa de N 2 O es:
a) 44 gramos
b) 88 gramos
c) 132 gramos
d) 176 gramos
e) Ninguna
5. Cierto metal forma dos cloruros que contienen 85,22% y 65,78% del metal, respectivamente.
Estos compuestos concuerdan con la ley de las proporciones múltiples. ¿Cuál es el peso
atómico correspondiente al metal?
a) 68,1
b) 136,3
c) 272,5
d) 204,4
e) 136,3
6. En la combustión del metano, CH 4 , con oxígeno se forma dióxido de carbono y agua. Si se
hace reaccionar 4 litros de metano con 4 litros de oxígeno, ambos gases en condiciones
normales, el volumen de dióxido de carbono que se forma en condiciones normales es:
a) 1 litro
b) 2 litros
c) 3 litros
d) 4 litros
e) Ninguno
7. En el carbonato de sodio, el porcentaje de sodio es:
a) 23,0 %
b) 46,0 %
c) 27,7 %
d) 43,4 %
e) Ninguno
8. En el ferricianuro de potasio, K 3 [Fe(CN) 6 ], el elemento que se encuentra en mayor proporción
en peso es:
a) Potasio
b)Hierro
c) Carbono
d) Nitrógeno
e) No se sabe
9. En el compuesto llamado “alumbre”, AlK(SO 4 ) 2 , el porcentaje en peso 24,8 % corresponde a:
a) Aluminio
b) Potasio
c) Azufre
d) Oxígeno
e) Ninguno
10. La cocaína es el alcaloide mayoritario que se encuentra presente en la hoja de coca y contiene
67,30 % de carbono, 6,93 % de hidrógeno, 4,62 % de nitrógeno y el resto es oxígeno. La
fórmula empírica de la cocaína es:
a) C 16 H 20 O 4 N
b) C 17 H 21 O 4 N
c) C 18 H 20 O 4 N
d) C 16 H 21 O 4 N
e) C 17 H 20 O 4 N
4ª. OLIMPIADA CIENTÍFICA ESTUDIANTIL PLURINACIONAL BOLIVIANA
20va. OLIMPIADA BOLIVIANA DE QUÍMICA
3ª. Etapa (Examen simultáneo)
5to. de Secundaria
APELLIDO PATERNO
APELLIDO MATERNO
NOMBRES
TELÉFONO DE CONTACTO
DISTRITO EDUCATIVO
Fiscal
UNIDAD EDUCATIVA
Particular
Convenio
Tiempo máximo de la prueba: 90 minutos
(10 puntos c. u.)
Se permite el uso de calculadora
Se permite el uso de tabla periódica
Subrayar o encerrar en un círculo la respuesta correcta.
Presentar los ejercicios resueltos
1. En la combustión del propano, C 3 H 8 , con oxígeno se forma dióxido de carbono y agua. Si se
hace reaccionar 4 litros de metano con 25 litros de oxígeno, ambos gases en condiciones
normales, el volumen de dióxido de carbono que se forma en condiciones normales es:
a) 20 litros
b) 12 litros
c) 8 litros
d) 4 litros
e) Ninguno
2. En la reacción: zinc + ácido clorhídrico = cloruro de zinc + hidrógeno molecular, se hace
reaccionar 26 gramos de zinc con exceso de ácido clorhídrico, obteniéndose 6,68 litros de
hidrógeno en condiciones normales. El rendimiento de la reacción es:
a) 65 %
b) 70 %
c) 75 %
d) 80 %
e) 85 %
3. En la reacción: Cu + HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O, se hace reaccionar 15 gramos de un
mineral que tiene una pureza del 80 % en cobre. La cantidad de ácido nítrico necesario será:
a) 11,9 gramos
b) 23,8 gramos
c) 31,7 gramos
d) 35,7 gramos
e) Ninguna
4. Se tiene 50 gramos de solución de NaCl al 12 % m/m. La cantidad de agua que se debe agregar
para diluir hasta una concentración del 4 % m/m es:
a) 44 gramos
b) 50 gramos
c) 100 gramos
d) 125 gramos
e) 150 gramos
5. La tensión superficial es una propiedad física característica de:
a) sólidos solamente
d) sólidos y líquidos
b) líquidos solamente
e) líquidos y gases
c) gases solamente
6. Son cuerpos compresibles:
a) los gases
b) los líquidos
c) los sólidos
d) los sólidos y líquidos
e) los líquidos y gases
7. El volumen que ocuparán 7,31 gramos de CO 2 a una temperatura de 27°C y 720 mm Hg de
presión será:
a) 2,1 litros
b) 1,1 litros
c) 6,5 litros
d) 3,3 litros
e) 4,3 litros
8. Un gas ideal ocupa un volumen de 50 litros a una temperatura de 27°C y una presión de 760
mm Hg. El volumen que ocupa el gas a una temperatura 87°C y 1 atmósfera de presión es:
a) 40 litros
b) 60 litros
c) 70 litros
d) 80 litros
e) Ninguno
9. A 5 ml de solución concentrada de ácido clorhídrico 12 M, se agrega agua para diluir hasta un
volumen de 600 ml. la concentración de la solución diluida es:
a) 0.1 M
b) 0.2 M
c) 0.3 M
d) 0.4 M
e) 1 M
10. Una solución de ácido sulfúrico tiene una concentración de 19.6 % m/v, la concentración en
normalidad es:
a) 1 N
b) 2 N
c) 3 N
d) 4 N
e) 5 N
4ª. OLIMPIADA CIENTÍFICA ESTUDIANTIL PLURINACIONAL BOLIVIANA
20va. OLIMPIADA BOLIVIANA DE QUÍMICA
3ª. Etapa (Examen simultáneo)
6to. de Secundaria
APELLIDO PATERNO
APELLIDO MATERNO
NOMBRES
TELÉFONO DE CONTACTO
DISTRITO EDUCATIVO
UNIDAD EDUCATIVA
Fiscal
Particular
Convenio
Tiempo máximo de la prueba: 90 minutos
(10 puntos c. u.)
Se permite el uso de calculadora
Se permite el uso de tabla periódica
Subrayar o encerrar en un círculo la respuesta correcta.
Presentar los ejercicios resueltos
1. Señalar la afirmación correcta:
a) La velocidad de una reacción de primer orden es constante
b) K p es igual a K c cuando ∆n = 1
c) K c es independiente de la temperatura
d) K c depende de la concentración de las especies reactivas
e) En el equilibrio homogéneo todas las especies reactivas se encuentran en la misma fase
2. Para la reacción reversible: N 2 + 3 H 2
a)
[𝑵𝑯𝟑 ]𝟐
[𝑵𝟐 ][𝑯𝟐 ]𝟑
b)
[𝑁𝐻3 ]3
[𝑁2 ][𝐻2 ]3
3. La relación entre K p y K c es:
a) K p = K c (RT)n
b) K p = K c nRT
2 NH 3 , la expresión para K c es:
c)
[𝑁𝐻3 ]2
[𝑁2 ][𝐻2 ]2
d)
c) K p = K c (RT)∆n
[𝑁𝐻3 ]3
[𝑁2 ][𝐻2 ]2
e) Ninguna
d) K p = K c /(RT)∆n
e) Ninguna
4. Un recipiente de un litro contiene 0,0598 moles de I 2 , 0,0005 moles de H 2 y 0,0390 moles de HI en
equilibrio a 450ºC, según la reacción:
I2 + H 2
2 HI
La constante de equilibrio para la reacción vale:
a) 509
b) 50,9
c) 59,4
d) 1304
e) No se puede saber
5. Para la reacción: 2 CO(g) + O 2 (g)
2 CO 2 (g)
La entalpía de la reacción es ∆H = -566,0 kJ/mol. Si se considera R = 8,314 J/mol.K, el cambio de
energía interna cuando 2 moles de CO se convierten en 2 moles de CO 2 a 1 atm y 25ºC será:
a) 563,5 kJ/mol
b) -563,5 kJ/mol
c) -568,5 kJ/mol
d) -561,0 kJ/mol
e) Ninguno
6. La constante de ionización para el ácido fluorhídrico es K a = 7,1x 10-4. El pOH para una solución de
ácido fluorhídrico 0,05 M es:
a) 11,75
b) 12,25
c) 3,25
d) 2,25
e) 9,25
7. Para una solución de ácido nitroso 0,036 M (K a = 4,5 x 10-4):
a) [H+] = 3,8 x 10-3 M
b) pOH = 11,58
c) pH = 2,42
Ninguna
8. La fórmula C 7 H 14 corresponde a:
a) un alcano acíclico
b) un alqueno
c) un alquino
d) Todas las anteriores
d) un hidrocarburo aromático
e)
e) Ninguno
9. Los compuestos: 3-metil-2-pentanol y 3-metil-2-pentanona son, entre sí:
a) isómeros de constitución
b) isómeros ópticos
c) isómeros geométricos
d) tautómeros
e) no son isómeros
10. Para el siguiente compuesto:
OH
El nombre sistemático es:
a) 2-isobutil-4-isopropilciclohexanol
c) 2-sec-butil-4-isopropilfenol
e) 3-isobutil-5-isopropil-2-bencenol
b) 1-hidroxi-2-isobutil-4-isopropilciclohexatrieno
d) 2-hidroxi-3-isobutil-5-isopropilbenceno