4TA OLIMPIADA CIENTÍFICA ESTUDIANTIL PLURINACIONAL

4TA OLIMPIADA CIENTÍFICA ESTUDIANTIL PLURINACIONAL BOLIVIANA
20va. OLIMPIADA BOLIVIANA DE QUÍMICA
2ª. Etapa (Examen simultáneo)
3RO. DE SECUNDARIA
APELLIDO PATERNO
APELLIDO MATERNO
NOMBRES
TELÉFONO DE CONTACTO
DISTRITO EDUCATIVO
UNIDAD EDUCATIVA
Fiscal
Particular
Convenio
TIEMPO MÁXIMO DE LA PRUEBA: 60 minutos
SE PERMITE EL USO DE TABLA PERIÓDICA, NO SE ADMITE EL USO DE CALCULADORA
PREGUNTAS. (10 PUNTOS C. U.)
1. La mezcla heterogénea de dos o más líquidos inmiscibles se denomina:
a) Suspensión
b) Solución
c) Emulsión
d) Aerosol
e) Combinación
2. Se denomina fluidos a:
a) Los sólidos y los líquidos
b) Los líquidos y los gases
c) Los sólidos y los gases
d) Sólo los líquidos
e) Sólo los gases
3. Es propiedad química:
a) El punto de fusión
b) La conductividad eléctrica
c) La resistencia eléctrica
d) El potencial rédox
e) La viscosidad
4. Un picnómetro vacío pesa 100 gramos, lleno con agua pesa 245 gramos y lleno con alcohol
pesa 220 gramos. El peso específico del alcohol es:
a) 0,828
b) 1,208
c) 0,898
d) 0,454
e) 1,000
5. La temperatura corporal de los pollos es 100ºF. La temperatura absoluta será:
a) 37,8ºC
b) 68,0ºC
c) 300,0 K
d) 373,0 K
e) 310,8 K
6. El producto de la combinación de un óxido ácido con agua es:
a) Un ácido
b) Un hidróxido
c) Un anhídrido
d) Un peróxido
e) una sal
7. El número de oxidación del cromo en el cromato de sodio es:
a) +1
b) +4
c) +5
d) +6
e) +7
8. El nombre del compuesto K2MnO4 es:
a)
b)
c)
d)
e)
Hipomanganito de potasio
Manganito de potasio
Manganato de potasio
Permanganato de potasio
Ninguno de las anteriores
9. El nombre del compuesto Fe3(PO4)2 es:
a) Fosfato férrico
d) Ortofosfato férrico
b) Metafosfato férrico
e) Ortofosfato ferroso
c) Metafosfato ferroso
10. Cuál de las siguientes fórmulas corresponde al ácido metasilícico:
a) H2SiO3
b) HSiO2
c) H4SiO4
d) H2SiO2
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e) HSiO3
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4to. de Secundaria
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Convenio
TIEMPO MÁXIMO DE LA PRUEBA: 60 minutos
SE PERMITE EL USO DE TABLA PERIÓDICA, NO SE ADMITE EL USO DE CALCULADORA
PREGUNTAS. (10 PUNTOS C. U.)
1. El átomo de azufre tiene número atómico Z = 16 y número de masa A = 32. El número de
electrones presentes en el ión sulfuro (S=) será:
a) 16
b) 17
c) 18
d) 32
e) ninguno
2. La energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo neutro se denomina:
a) Electronegatividad
d) Potencial de ionización
b) Afinidad electrónica
e) Ninguno
c) Radio atómico
3. Si la configuración electrónica de un elemento termina en subnivel del tipo p, el elemento es:
a) Representativo
b) Gas noble
c) De transición
d) Lantánido
e) Ninguno
4. En la tabla periódica, los elementos están organizados por:
a) Número atómico
d) Orbitales atómicos
b) Número másico
c) Peso atómico
e) Principio de menor nivel de energía
5. Para el número cuántico l = 2, los valores de ml pueden ser:
a) 0
b) -1, 0, +1
c) -2, -1, 0, +1, +2
d) -1/2, +1/2
e) ninguno
6. El elemento más electronegativo es:
a) Francio
b) Flúor
c) Oxígeno
d) Helio
e) No se sabe
7. “En un átomo no puede haber dos electrones con sus cuatro número cuánticos iguales”.
Este principio se debe a:
a) Rutherford
b) Heisenberg
c) Hund
d) Pauli
e) Bohr
8. En el enlace covalente dativo, el par de electrones compartidos proviene:
a) De ambos átomos
d) Del núcleo
b) Solamente de uno de los átomos
e) Ninguno de los anteriores
c) De otro elemento
9. En la molécula de cloroformo, CHCl3, el enlace entre carbono e hidrógeno corresponde a:
a) enlace iónico
b) enlace covalente normal
d) enlace metálico
e) enlace por puente de hidrógeno
c) enlace covalente dativo
10. Los metales tienen números de oxidación:
a) Negativos y positivos
d) No tienen número de oxidación
b) Sólo negativos
c) Sólo positivos
e) ninguna de las anteriores
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SE PERMITE EL USO DE TABLA PERIÓDICA, NO SE ADMITE EL USO DE CALCULADORA
PREGUNTAS. (10 PUNTOS C. U.)
1. El número de Avogadro corresponde a:
a) 1 atm
d) 22,4 litros
c) 6,02 x 1023 partículas elementales
b) 273 K
e) ninguna de las anteriores
2. Una muestra de 5.0 gr de mineral contiene 2.0 gr de CaCO3, el porcentaje de calcio en el
mineral es:
a) 16 %
b) 20 %
c) 24 %
d) 30 %
e) 40 %
3. La cantidad de agua que hay en 0.5 moles cloruro de calcio dihidratado es:
a) 9 g
b) 18 g
c) 36 g
d) 45 g
e) 72 g
4. En 6 Eq-g de sulfato de sodio hay:
a) 1 mol
b) 2 moles
c) 3 moles
d) 6 moles
e) 12 moles
5. Al calentar 2.5 gr de sulfato cúprico hidratado se desprende toda su agua de hidratación, y
pesa 1.6 gr. La fórmula del sulfato cúprico hidratado es:
a) CuSO4.H2O
b) CuSO4.2H2O
c) CuSO43H2O
d) CuSO4.4H2O
e) CuSO4.5H2O
6. En 89.6 litros de CO2, en condiciones normales de presión y temperatura, la masa de CO2
es:
a) 44 g b) 88 g
c) 132 g
d) 176 g
e) 22 g
7. Se dice que un elemento se oxida cuando:
a) Gana protones
d) Pierde electrones
b) Gana electrones
e) Todas las anteriores
8. La siguiente ecuación: Na2SO4 + BaCl2
representa una reacción de:
a) Simple sustitución
d) Descomposición
BaSO4 + 2 NaCl
b) Doble sustitución
e) Rédox
9. En la reacción:
ácido nítrico + magnesio
c) Disminuye su valencia
c) adición
nitrato de magnesio + nitrato de amonio + agua.
Los coeficientes de HNO3 y Mg después de igualar son, respectivamente:
a) 10 y 6
b) 10 y 5
c) 1 y 12
d) 20 y 5
e) 10 y 4
10. En la reacción:
As2S5 + HNO3 + H2O
H3AsO4 + NO + H2SO4,
el coeficiente 6 corresponde a:
a) H3AsO4
b) As2S5
c) HNO3
d) H2SO4
e) NO
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PREGUNTAS. (10 PUNTOS C. U.)
1. Según la reacción:
hidróxido de potasio + ácido sulfúrico
sulfato de potasio
+
agua
Se hizo reaccionar 15 g de ácido sulfúrico puro con exceso de hidróxido de potasio puro y se
obtuvo 13,3 g de sulfato de potasio. ¿Cuál fue el rendimiento de la reacción?
a) 30%
b) 80%
2. En la reacción:
MnO2 + HBr
c) 45%
MnBr2
+
d) 50%
Br2
+
e) 5%
H2O
se producen 80 gramos de Br2. La masa de MnO2 que reacciona es:
a) 43,5 g
b) 87 g
c) 4,35 g
3. Para la siguiente reacción:
carbonato de calcio + calor
d) 0,435 g
óxido de calcio
+
e) 8,7 g
dióxido de carbono
Si se hace reaccionar 200 gramos de muestra con 90 % de pureza en carbonato de calcio y se
obtiene 1,35 moles de óxido de calcio, el rendimiento de la reacción será:
a) 70 %
b) 75 %
c) 80 %
d) 85 %
e) 90 %
4. La viscosidad es una propiedad física característica de:
a) sólidos solamente
d) sólidos y líquidos
b) líquidos solamente
e) líquidos y gases
c) gases solamente
5. Son cuerpos incompresibles:
a) los sólidos
b) los líquidos
c) los gases
d) los sólidos y líquidos
e) los líquidos y gases
6. En 56 litros de CO2, medidos en condiciones normales de presión y temperatura, la cantidad
en gramos de este gas es:
a) 100
b) 110
c) 120
d) 44
e) ninguna
7. En condiciones normales de presión y temperatura, un litro de un gas pesa 0,759 gramos. El
peso molecular del gas es:
a) 17 g/mol
b) 34 g/mol
c) 128 g/mol
d) 29 g/mol
e) ninguno
8. En el cumpleaños de Juancito Pinto se inflaron 224 globos de 3 litros cada uno, en
condiciones normales, con helio procedente de un tanque que inicialmente se encontraba a
27ºC y 6 atm de presión. El volumen del tanque es:
a) 120 litros
b) 123 litros
c) 125 litros
d) 129 litros
e) ninguno
9. Se disuelven 12 gramos de NaCl en 108 gramos de agua. El porcentaje en peso de la solución
es:
a) 12 %
b) 11,1 %
c) 10 %
d) 12,5 %
e) ninguno
10. Una solución contiene 212 gramos de carbonato de sodio en 0,5 litros de solución. Su
concentración molar es:
a) 8M
b) 0,5 M
c) 1 M
d) 2 M
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e) 4 M