Transformaciones Químicas

Transformaciones Químicas
PLANEACIÓN DEL CURSO
1. Información general
1.1. Nombre y clave de la u.e.a: Transformaciones Químicas. 2140008.
1.2. Horario de clases teóricas y prácticas
Teoría: lunes, miércoles de 15:00 a 17:00 hrs. Salón: B-113
Práctica: viernes de 15:00 a 17:00 hrs. Salón: B-113
1.3. Horario de asesorías por parte del profesor:
De lunes a viernes de 12:00 a 13:00 hrs.
1.4. Nombre del profesor: Juan Padilla Noriega. Ayudante: Q. Iris Quiróz.
1.5. Cubículos donde se puede localizar para consultas:
Al profesor: R-116. Al ayudante: R-101.
2. Información sobre el programa del curso
2.1. Contenido
1. Átomos, moléculas e iones.
2. Estequiometría con sólidos.
3. Estequiometría con disoluciones.
4. Estequiometría con gases.
5. Termoquímica.
6. Equilibrio químico.
7. Equilibrio ácido-base.
8. Óxido-reducción.
2.1.1. Objetivos del curso. Que al final del curso el alumno sea capaz de:
- Resolver problemas básicos relacionados con los conceptos enlistados en el
contenido sintético.
- Revisar los resultados obtenidos en las soluciones de los problemas ordenando
sus procedimientos.
- Identificar las relaciones existentes de la química con otras ciencias y disciplinas.
- Utilizar variables termoquímicas en la reacción química.
- Interpretar relaciones estequiométricas involucradas en las transformaciones
químicas.
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Transformaciones Químicas
- Identificar la importancia de los procesos redox y ácido-base en la vida cotidiana
y en la profesión elegida.
- Comunicar en forma oral y escrita con claridad, brevedad, precisión y
oportunidad el producto de su proceso de aprendizaje.
2.1.2. Calendarización de los temas del curso de acuerdo al programa de la uea
1. Átomos, Moléculas e Iones (1 semana).
2. Estequiometria en Sólidos (1 semana).
3. Estequiometria en disoluciones (1 semana).
4. Estequiometria en gases (1 semana)
5. Primer examen parcial (viernes de la semana 4)
6. Termoquímica (2 semanas).
7. Equilibrio químico (2 semanas).
8. Segundo examen parcial (viernes de la semana 8)
9. Equilibrio Ácido-base (2 semanas).
10. Oxido-reducción (1 semanas.
11. Tercer examen parcial (último día de clases)
12. Examen Global (La fecha que establezca Sistemas Escolares).
2.1.3. Fechas de temas a tratar:
En las primeras cuatro semanas del curso se tratarán los temas de teoría atómica,
estequiometría con sólidos, disoluciones y gases.
En la quinta y sexta semanas se tratarán los temas de termoquímica, y en la
séptima y octava el tema de equilibrio químico.
En la novena y décima semanas se verá el tema de equilibrio ácido-base y en la
onceava el tema de óxido-reducción.
En la semana 11bis habrá una evaluación global.
Tareas:
Se publicarán en la página de internet:
http://docencia.izt.uam.mx/sgpe/curso/3416-Transformaciones-Químicas.html
Fechas de Evaluaciones:
Primer examen parcial: Viernes 17 de mayo.
Segundo examen parcial: Viernes 14 de junio.
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Tercer examen parcial. Lunes 8 de julio..
Examen global: Miércoles 10 de julio.
Examen de recuperación: La fecha que establezca Sistemas Escolares.
2.1.4. Bibliografía
Brown, Lemay, Bursten;
“Química: La Ciencia Central”, 11ª edición, Pearson
Educación (2009).
R. Chang; “Química”, 10ª edición, McGraw-Hill (2010).
B. H. Mahan, R. J. Myers; “Química. Curso Universitario”, 4ª. Edición, AddisonWesley Iberoamericana (1990).
2.2 Evaluación
2.2.1. Modalidades de evaluación conforme al programa de la uea.
Habrá tres exámenes parciales y un examen global. Se dejarán series de
ejercicios por cada tema del curso.
2.2.2. Ponderación de cada elemento de la evaluación:
La calificación global será el promedio de los tres exámenes parciales con
promedio aprobatorio y al menos dos exámenes con calificación aprobatoria, o
una evaluación global departamental con calificación aprobatoria y contará un
70%. Las tareas contarán un 30%.
2.2.3. Criterios y escalas para la asignación de la calificación:
La escala de calificación será la siguiente:
100 ≥ MB > 85; 85 ≥ B > 73; 73 ≥ S ≥ 60.0; NA < 60.0
Información
adicional:
http://docencia.izt.uam.mx/sgpe/users/display/21/Juan-
Padilla
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