problemario quimica ii

PROBLEMARIO PARA QUIMICA II
1. ( ) El grupo funcional (OH-1) corresponde a la función química.
ab) Óxidos
ef) Sales
cd) Hidróxidos
gh) Hidruros
2. ( ) El símbolo As corresponde al de un elemento cuyo carácter quimico es.
ab) No metal
ef) Metaloide
cd) Metal
gh) Gas noble
3. ( ) La reacción entre un Metal con Hidrogeno genera.
ab) Oxido
ef) Hidruro
cd) Acido
gh) Peróxido
4. ( ) La siguiente ecuación química CaO + H2O
A que tipo de reacción corresponde.
ab) Adición
o Síntesis
cd) Descomposición
o Análisis
ef) Simple sustitución
o Eliminación
gh) Doble Sustitución
o Combinación
5. ( ) El signo (
) a un lado de una sustancia en una reacción química indica.
ab) se precipita
ef) Estado líquido
6. ( ) En la ecuación CO2 + H2O
ab) Oxido Metálico
ef) Hidrácido
7. ( ) En una ecuación química el signo
ab) Desprende
ef) Reversible
8. (
Ca(OH)2
cd) se desprende
gh) Reversible
H2CO3
, el producto es:
cd) Oxácido
gh) Oxiácido
significa.
cd) Precipita
gh) Irreversible
) ¿Cuál de las siguientes leyes se cumple al balancear una ecuación química?
ab) Boyle
ef) Dalton
cd) Bohr
gh) Lavoisier
9. ( ) ¿Cuál de los siguientes pares corresponde a compuestos orgánicos?
1) Cloruro de sodio y etano
3) agua y petróleo
2) Cetona y etanol
4) Acido sulfúrico y urea
10. ( ) Son los símbolos de elementos que participan más frecuente mente en los compuestos
orgánicos:
1) C, H, O, N
3) Mn, O, S, C
2) N, O, P, He
4) Si, B, P, H
11. ( ) La fórmula semidesarrollada CH3-CH2-OH corresponde a la función química llamada:
1) Acetona
3) Aldehído
2) Amina
4) Alcohol
12. ( ) La fórmula química que corresponde al metano es:
1) CH3-CH3
3) CH3-OH
2) CH4
4) CH3- NH2
13. ( ) Al calendar azúcar para producir el caramelo al hacer flan en casa, esta se funde, si se continúa
calentando se quema, el color del producto se debe a la presencia del elemento conocido como:
1) Hidrogeno
3) Nitrógeno
2) Carbono
4) Neón
14. ( ) ¿Cuál de las siguientes formulas corresponde a un hidrocarburo?
1) CH4
3) CH3-NH2
2) CH3-OH
4) CH3-O-CH3
15. ( ) ¿Cual de las siguientes formulas corresponde a un alqueno?
1) CH3-CH3
3) CH3-I
2) CH2=CH2
4) CH≡CH
16. ( ) La fórmula general CnH2n+2 corresponde a los:
1) Alcanos
3) Alquinos
2) Alquenos
4) Ciclo alquenos
17. ( ) Las formulas CH3-CH2-CH2-CH3 ; CH3-CH-CH3 presentan isometría de:
|
CH3
1) Funcional
2) Óptica
3) Posición
4) Cadena
18. ( ) Es la función química a la que pertenecen los hidrocarburos que presentan una doble ligadura
en su estructura:
1) Alquino
2) Alcano
3) Alqueno
4) Carboxílico
RELACIONAR AMBAS COLUMNAS ESCRIBIENDO DENTRO DEL PARÉNTESIS LA
RESPUESTA CORRECTA.
19. (
) ALCOHOL
100) R- C ≡ C – R’
20. (
) ÉTER
101)
R- COO-R’
21. (
) ALDEHÍDO
102)
R- CONH2
22. (
) CETONA
103) R- CH = CH – R’
23. (
) ACIDO CARBOXÍLICO
104)
R- OH
24. (
) AMINA
105)
R- NH2
25. (
) ALQUENO
106)
R – O – R’
26. (
) ALQUINO
107)
R- CHO
27. (
) ESTER
108)
R- COOH
28. (
) DERIVADO HALOGENADO
109) R- CO – R’
110) R- X
111) R – CH2- CH2- R’
Balancear por tanteo
29. Na
+ H2O
30. NaOH
+
Cl2
31. AgNO3(ac) +
32. Al2O3
+
33. NaHCO3
H2
NaClO
HCl(ac)
HCl
34. (NH4) 3 PO4 + H2 O
NaOH(aq)
+
NaCl
HNO3(ac)
H2SO4
+
+
Al2(SO4)3
NaCl
+
CO2
+
+
H2O
+
AgCl
H2O
+
H3PO4 + NH4OH
H2O
KCl(S) +
35. KClO3(S)
O2
Balancea por el método de oxido reducción la siguiente ecuación
36. C + HNO3
NO2 + CO2 + H2O
Cu (NO3)2 + NO + S + H2O
37. CuS + HNO3
38. H3PO3 + HNO3
H2PO4
39. Ca(CN)2 + H2O
HCN + Ca(OH)2
40. HNO3 + As2O3 + H2O
H3AsO4 + NO2
41. As2S3 + HNO3
42. KNO3(ac) +
H3AsO4 + H2SO4 + NO2
KNO2(ac) +
Cr2O3(s)
NO +
K2CrO4(ac)
43. En la producción de Hidróxido Cúprico, se emplearon como reactivos Hidróxido de Sodio y
Cloruro Cúprico. obteniéndose 14.7 libras de Hidróxido Cúprico, determina con base en la siguiente
reacción:
NaOH
+
CuCl2
Cu(OH)2
+
NaCl
a) ¿Cuál fue la masa en libras de CuCl2 que reaccionó?
b) ¿Cuál fue la cantidad en moles de NaOH alimentado?
c) ¿Cuántas libras de NaCl se formaron?
44. En un proceso metalúrgico se hace reaccionar un mineral de Magnesio con 25 toneladas de Ácido
Clorhídrico, produciendo 27.53 toneladas de Cloruro de Magnesio, de acuerdo con la siguiente
ecuación química:
Mg(OH)2
+
HCl
MgCl2
Con respecto a lo anterior calcula:
a) ¿Qué cantidad en moles se obtiene de agua?
+
H2O
b) ¿Cuál es el valor en toneladas de Mg(OH)2 alimentado?
c) ¿Cuál será el valor del rendimiento que presento la reacción?
45. En el proceso de hidrólisis del Cianuro de Calcio, se obtienen los siguientes productos?
Ca(CN)2
+
H2O
HCN
+
Ca(OH)2
Considerando que se utilizan 10 gramos de Cianuro de Calcio determinar:
a) Moles de Agua que reaccionan
b) Los gramos de Acido Cianhídrico producido
46. El Sulfato de Sodio es un compuesto muy utilizado en la fabricación de papel. Una de las
reacciones en la que se puede obtener es:
H2SO4
+
NaCl
HCl
+
Na2SO4
Si en su obtención se utilizan 900 Kg de Acido Sulfúrico, se determina:
a) La masa en libras que se producen de sulfato de sodio.
b) Las moles de cloruro de sodio reaccionantes.
c) Los kilogramos de ácido clorhídrico obtenido.
47. El Cemento está formado, entre otras cosas, por óxido de calcio que se obtiene por el tratamiento a
alta temperatura de la piedra caliza, como se muestra en la siguiente ecuación química:
CaCO3
CaO
+
CO2
Para la producción de 1250 libras de óxido de calcio:
a) Las moles de bióxido de carbono desprendidas fueron.
b) La masa en toneladas de CaCO3 alimentado fue de.
48. El ácido fluorhídrico se utiliza para el grabado en vidrio. Su obtención se realiza mediante la sal de
calcio, a partir de la siguiente reacción:
CaF2
+
H2SO4
CaSO4
+
HF
Si se hacen reaccionar 25 Kg de fluoruro de calcio con 20 Kg de ácido sulfúrico, calcula:
a) Los Kg producidos de sulfato de calcio.
b) Las moles de ácido fluorhídrico generado.
49. El bario es un metal activo que puede prepararse por reducción de su óxido con aluminio, de
acuerdo con la siguiente reacción:
BaO
+
Al
Ba
+
Al2O3
Si en la producción de este elemento se utilizan 4.8 toneladas de óxido de bario con 0.5 moles de
aluminio:
a) ¿Cuál es la cantidad en Kilogramos de bario obtenido?
b) ¿Cuántas moles de óxido de aluminio se producen?
50. En un proceso químico, se produjo 190 gramos de Bromuro de Aluminio, basándose en:
Al
+
Br2
AlBr3
Determina cuantos kilogramos de aluminio de pusieron al inicio de la reacción.
51. Se hacen reaccionar 100 gramos de Magnesio con 100 gramos de Ácido Sulfúrico. Calcula el
volumen de Hidrógeno que se obtiene y las moles de Sulfato de Magnesio generadas.
La ecuación química para este proceso es la siguiente:
H2SO4 +
Mg
MgSO4
+
H2
52. A partir de la ecuación química que se indica a continuación, calcula las moles de Fosfato de
Potasio que se producen al hacer reaccionar 5 moles de Hidróxido de Potasio, con 600 Kilogramos de
Ácido Fosfórico.
KOH +
H3PO4
K3PO4
+
H2O
53. A partir de la siguiente ecuación química:
CsOH
+
H3PO4
Cs3PO4
+
H2O
Considera que al hacer reaccionar 30 Kg de Hidróxido de Cesio,. Calcula cuanto de Fosfato de Cesio se
produce
54. Calcula el volumen de CO2 que se genera, así como la masa en gramos de oxígeno que reaccionó a
partir de la combustión de 10 litros de C2H6 a CNPT, de acuerdo con la siguiente reacción:
C2H6
+
O2
CO2
+
H2O
55. A partir de la siguiente ecuación química:
Al
+
MnO
Al2O3
+
Mn
Considera que se hacen reaccionar mediante calentamiento, 200 libras de MnO con 100 libras de
Aluminio. Calcula:
a) La masa en libras de Óxido de Aluminio producido
b) La cantidad del reactivo en exceso que permanece sin reaccionar.
56. Determina la cantidad en Kilogramos de PbO que se obtiene, si se hacen reaccionar 250 Kg de PbS,
PbS
+
O2
PbO
+
SO2
57. Calcula la cantidad de Sulfuro de Magnesio, que será requerido para obtener 31.8 toneladas de
Hidróxido de Magnesio. Dicho proceso se encuentra representado por la siguiente ecuación química.
MgS
+
H2O
Mg(OH)2 +
H2S
58. En la reacción entre 100 libras de H3PO4 con Hidróxido de Amonio ¿Cuál es la masa de Fosfato de
Amonio que se produce bajo estas condiciones, así como las moles de Hidróxido de Amonio que
reaccionaron?
NH4OH
+
H3PO4
H2O
+
(NH4)PO4
59. Una muestra de 3.12 g de Nitrato de Potasio, se descompone mediante calentamiento, ¿cáanto se
obtienen de Nitrito de Potasio?
KNO3
KNO2
+
O2
60. Una muestra de 27.58 g de un mineral que contiene As4O6 ¿cuánto de I2 requiere para reaccionar
totalmente de acuerdo con la siguiente ecuación?
As4O6
+
I2
+
H2O
As2O5
+
HI
RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS.
ESTRUCTURA DEL COMPUESTO ORGÁNICO NOMBRE DEL COMPUESTO ORGÁNICO
CH3
|
CH3
CH2- CH3
CH3- C- CH3
|
|
|
CH3- CH2-CH- CH2- CH-CH- CH2- CH2- CH- CH2- C- CH2- CH3
|
|
|
CH- CH3
CH2
|
|
CH3
CH- CH3
|
CH3
CH2- CH3
|
|
CH3- CH2-CH= CH- CH-CH- CH2- CH2- CH- CH2- CH- CH2- CH3
|
|
CH2- CH2-CH3
CH3
CH2- CH3
C≡CH
|
CH3- CH2-CH- CH2- CH2-CH- CH2- CH2- CH- CH2-C- CH2- CH3
|
CH3
|
|
|
CH2
CH3
CH2
|
|
CH
CH2-CH3
CH3
6,7- dietil-5-propil-8-isobutil tridecano
3,7,7-trimetil-2,9-dietil-8-isopropil-6-terbutil4-dodecino
2,3,7-trimetil-4,6-dietil-5-isobutil-4-noneno
CH3
CH3
CH2-CH2-CH3
|
|
|
CH2
CH- CH3
CH2
|
|
|
CH3- CH2-CH- CH2- CH-CH- CH2- CH- CH- CH2- CH- CH2- CH3
|
|
|
CH3- C- CH3
CH2
|
|
CH3
CH2
|
CH2-CH-CH3
|
CH3
CH2- CH3
|
|
CH3- CH2-CH--CH2- CH-CH- CH2- CH2- CH- CH2- C= CH- CH3
|
|
|
CH3
CH2- CH2-CH3
CH3
CH2- CH3
CH2-CH3
|
|
CH3- CH2-CH- CH2- CH2-CH- CH - CH2- CH- CH2-C- C≡CH
|
CH3
|
|
|
CH2
CH3
CH2
|
|
CH
CH2-CH3
CH3
2,3,5-trimetil-6,7-disecbutil-5-terbutildodecano
4,5,5-trietil-7-secbutil-8-isobutil-2dodecino
3,4-dimetil-2-isopropil- 5-neopentil-1-hepteno