GUIA DE ESTUDIO PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO DE QUIMICA II

GUIA DE ESTUDIO PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO DE QUIMICA II
PROFRA. ANGELICA ESTRADA TREJO
VALOR DE LA GUIA 20%
ENTREGAR EL DIA DEL EXAMEN EN HOJAS BLANCAS, ESCRITA A MANO, CON EL
PROCEDIMIENTO DE RESOLUCIÓN PARA CADA UNO DE LOS PROBLEMAS
1.- Masa es a gramos como volumen es a
2.- “En toda reacción química, las cantidades en peso de los reactivos son iguales a las de los productos” es la
Ley de la conservación de la masa, como “Cuando dos o más elementos se unen para formar un mismo
compuesto lo hacen siempre en una relación ponderal constante” es a:
3.- Es la suma de las masas atómicas de todos los átomos que integran un compuesto.
4.- Dentro de una sustancia la fórmula que contiene la información sobre la proporción de átomos más
pequeña presente en la molécula de un compuesto es:
5.- Si la masa atómica del Al=27, del S=32 y del O=16, entonces la Masa molar del Al 2(SO4)3 es:
6.- Si la masa atómica del K=39, del Mn=55 y del O=16, entonces el porcentaje en peso del “Mn” que
interviene en el permanganato de potasio (KMnO4) es:
7.-Determine la fórmula molecular del siguiente compuesto; que por análisis y determinación molecular da
C=400.00%, H=6.66% y cuya Mm=180 es:
8.- Identifica la cantidad faltante, expresada en gramos, para la siguiente reacción.
2Na + 2H 2O
2NaOH + H2
46
+ ______
80 + 2
9.- Comprueba la Ley de Lavoisier en la ecuación química, considerando las masa atómicas de los elementos
que intervienen (C=12, H=1, O=16)
10.- Son las moles de Amoniaco que se producen a partir de 1.5 moles de hidrógeno, mediante la siguiente
reacción:
N2 + 3H2
2NH3
11.- Se queman 5.120g de cinta de magnesio, entonces, ¿Cuántos gramos de óxido de magnesio se forman en
la combustión? (Mg=24, O=16)
2Mg + O2
2MgO
12.- proporciona tres semejanzas y tres diferencias de soluto y solvente
13.- Da tres ejemplos de una solución.
14.- Proporciona tres semejanzas y tres diferencias de concentración y solución
15.- Identifica el nombre que se le da a la cantidad de una sustancia disuelta en un volumen dado de
disolvente:
16.- Identifica las diferencias de los conceptos que se están comparando, en base a la semejanza:
% peso/peso
(x)
Concentración Porcentual
%volumen/volumen
(y)
17.- Molaridad es a moles de soluto/litros de solución como Molalidad es a:
18.- Si 250 ml de solución acuosa contienen 60 ml de alcohol absoluto, entonces el por ciento en volumen de
alcohol en la solución es
19.- Al mezclar 40 gr. de NaCl con 200gr. de agua, el porcentaje en peso del cloruro de sodio en la solución
resultante es:
20.- Si se disuelven 98gr de H2SO4 en 2 litros de solución, entonces la concentración obtenida es:
(Mm=98g/mol)
21.- Identifica los conceptos que se están comparando, en base a la semejanza y a la diferencia.
Alcohol
(x)
Son sustancias químicas
Sal de mesa
(y)
22.- Es el elemento principal de los compuestos orgánicos.
23.- Terminación ano es a alcano como eno es a
24.- Identifica el nombre del siguiente compuesto CH2 = CH2
25.- Alcano es a enlaces sencillos, como alquino es a:
26.- El compuesto CH3 – OH se clasifica como:
27.- Terminación ol es a alcohol como ____ es a aldehído:
28.- Identifica tres semejanzas y diferencias del ciclo hexano y el benceno
29.- El compuesto CH3 – CH2 – NN2
30.- Da un ejemplo de un halogenuro:
31.- Identifica el nombre para el compuesto CH3 – CH2 – O – CH3
32.- Son compuestos orgánicos que contienen oxígeno en su estructura química.
33.- De los siguientes compuestos identifica el que se clasifica como éter:
34.- La diferencia entre una amina y una amida es:
35.- Identifica el nombre para el compuesto CH3 – CH2 –CH = O
36.- Identifica el compuesto que corresponde a un aromatico.
37.- Son compuestos cuya función es suministro de energía al cuerpo humano y se pueden hidrolizar con
ácido diluido generando así los dos monosacáridos como glucosa y fructosa. El más conocido es el azúcar.
38.- Son sustancias esenciales para el organismo, tienen entre otras funciones fisiológicas
la de
constituir estructuralmente tejidos, dientes, piel, hueso y el pelo.
39.- Son azúcares que se encuentran en los ácidos nucleicos.
40.- Son compuestos orgánicos que tienen sus moléculas formadas por la combinación de una molécula de
glicerina y tres de ácidos grasos.