REPASO 1ª PRUEBA RECUPERACIÓN FISICA Y QUIMICA 3º ESO

REPASO 1ª PRUEBA RECUPERACIÓN FISICA Y QUIMICA 3º ESO
A entregar el día del examen. Se tendrá en cuenta el trabajo y el esfuerzo realizado para
superar la asignatura.
1.- Enumera y explica las etapas del método científico.
2.- Notación científica y redondeo.
Escribe las siguientes cantidades en notación científica y redondea con dos decimales.
a) 657
b) 0.00058
c) 12580000000
d) 0.0021
e) 321
f) 12
g) 0.00000012
h) 78000000000
i) 9757000000
j) 0.00023
3.- Estados de agregación. Cambios de estado. Punto de fusión y punto de ebullición.
Completa el siguiente diagrama de cambios de estado:
SÓLIDO
LÍQUIDO
GASEOSO
4.- Magnitudes fundamentales y derivadas. Unidades del sistema internacional. Múltiplos y
submúltiplos.
Expresa en unidades del Sistema Internacional las siguientes medidas:
 0,2 km
 0, 039 mm
 3500 g
 4 cm
 2h 25’
 312 cl
 75 cm3
 20 km/s
 0,0108 km
 35 g/ m3
 5,009 hm
 87 km/h
 0,215 Tg
 300 mA/min
 20,903 dg
5.- Tablas y gráficas.
Al estudiar el movimiento de un objeto, se han obtenido los siguientes resultados:
Posición (cm)
Tiempo (s)
a)
b)
4
0
16,5
4
24
8
29
10
54
20
Representa la gráfica de la posición en función del tiempo.
Halla la expresión matemática que relaciona la posición y el tiempo.
c)
d)
Señala, en la gráfica, el tiempo que corresponde a la posición 40 cm.
Halla por extrapolación, la posición que correspondería a 22 s.
6.- Materia. Propiedades generales y características. Densidad.
a) Se disuelven 15 g de cloruro de sodio en 60 g de agua. Calcula el tanto por ciento en
masa de soluto en la disolución obtenida.
b) Si la densidad de la disolución del cloruro de sodio del apartado anterior es 1,17 g/mL,
¿qué volumen tendremos de disolución?
7.- La presión y factores que influyen en la presión. Las leyes de los gases.
8.- Mezclas y sustancias puras. Mezclas heterogéneas y mezclas homogéneas. Elementos y
compuestos.
9.- Métodos de separación de mezclas heterogéneas y homogéneas.
Explica cómo separarías las siguientes mezclas y disoluciones:
a) vinagre y aceite (líquidos inmiscibles)
b) alcohol y agua
c) hierro y azufre
d) sal, agua y polvo de yodo insoluble en agua
10.- Disoluciones. Tipos: diluida, saturada, concentrada y sobresaturada.
11.- Solubilidad. La solubilidad del sulfato de aluminio a 25ºC es 5g de sulfato/100g de
agua y a 86ºC es de 90g/100g de agua.
a) ¿Qué cantidad de agua necesito para disolver 250 g de sulfato a 86ºC?
b) ¿Cuánto sólido aparecería si bajo la temperatura a 25ºC?
REPASO 2ª PRUEBA RECUPERACIÓN FISICA Y QUIMICA 3º ESO
A entregar el día del examen. Se tendrá en cuenta el trabajo y el esfuerzo realizado para
superar la asignatura.
1. Enuncia los tres postulados de la teoría atómica de Dalton
2.- Explica cómo es el átomo en la actualidad
3.- Completa la siguiente tabla:
Especie
Número
atómico
Si
14
As
Número
másico
Número
protones
Número
neutrones
Bi+3
33
126
51
Catión/anión/
neutro
14
75
Sb-3
Número
electrones
80
122
4.- Si el número atómico del Se es 34 distribuye sus electrones en las capas K, L, M y N.
5.- Explica que es un isótopo y pon un ejemplo.
6.- Explica brevemente como se forma el enlace iónico, covalente y metálico y cuáles son
las propiedades de las sustancias que forman.
7.- Explica cómo se distribuyen los elementos en la tabla periódica. Indica el número de
periodos y el número de grupos (indica el nombre de los grupos que conoces).
8.- Calcula la masa molecular y la composición centesimal de las siguientes sustancias:
H2SO4, NaCl, Na2CO3 y K3PO4.
9.- Calcula el número de moles que hay en 10 g de cada una de las sustancias del ejercicio
anterior.
10.- Ajusta las reacciones siguientes:
a) Ag2SO4 + NaCl  Na2SO4 + AgCl
b)
Cr2O3 + Al  Al2O3 + Cr
c)
CuFeS2 + O2  SO2 + CuO + FeO
d)
H2SO4 + C  H20 + SO2 + CO2
11.- En el laboratorio hemos pesado 20 g de CaCO3. Calcula:
a) el número de moles de CaCO3
b) el número de moléculas de CaCO3
c) el número de moles de oxígeno
d) los gramos de calcio
Nota: Utiliza los datos de la tabla periódica para los ejercicios que necesites.
Compuesto
Cl2 O7
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura de Stock
Nomenclatura tradicional
Óxido de plomo (IV)
Trihidruro de hierro
Amoniaco
HCl
Hidróxido de mercurio (I)
Trióxido de azufre
Óxido estánnico
HNO3
Óxido de níquel (III)
Acido hipoyodoso
Óxido de sodio
Co(OH)3
Fosfina
Hidruro áurico
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno