CENTRO EDUCATIVO CEGESAN LIC. FUNC. 02568 DEL 28 DE NOV. 2013 DANE.354001012335 DOCENTE/TITULAR: ING. MICHAEL ESTRADA ACTIV: TALLER: EVALUACION: ESTUDIANTE: FECHA: 08/04/2022 GRADO: 8 CALIFICACION: SEMANA DEL 04 AL 08 DE ABRIL GUIA: NOMENCLATURA QUÍMICA ¿Qué es la nomenclatura química? Se conoce como nomenclatura química al conjunto de normas y fórmulas que determinan la manera de nombrar y representar a los diversos compuestos químicos conocidos por el ser humano, dependiendo de los elementos que los componen y de la proporción en cada elemento. La importancia de la nomenclatura química radica en la posibilidad de nombrar, organizar y clasificar los diversos tipos de compuestos químicos, de manera tal que solamente con su término identificativo se pueda tener una idea de qué tipo de elementos los componen y, por lo tanto, qué tipo de reacciones pueden esperarse de estos compuestos. Existen tres sistemas de nomenclatura química: Sistema estequiométrico o sistemático (recomendado por la IUPAC). Nombra los compuestos en base al número de átomos de cada elemento que los forman. Sistema funcional, clásico o tradicional. Emplea diversos sufijos y prefijos (como oso, -ico, hipo-, per-) según la valencia atómica de los elementos del compuesto. Este sistema de nomenclatura se encuentra mayormente en desuso. Sistema STOCK. En este sistema el nombre del compuesto incluye en números romanos (y a veces como subíndice) la valencia de los átomos presentes en la molécula del compuesto Nomenclatura IUPAC para óxidos básicos Un oxido básico es aquel que se conforma de un Metal y de Oxígeno La nomenclatura IUPAC o sistemática se encarga de nombrar los compuestos con un prefijo numérico, para indicar cuántos átomos de cada elemento hay Prefijos numéricos: Mono: 1 Di: 2 Tri: 3 Tetra: 4 CENTRO EDUCATIVO CEGESAN LIC. FUNC. 02568 DEL 28 DE NOV. 2013 DANE.354001012335 DOCENTE/TITULAR: ING. MICHAEL ESTRADA ACTIV: TALLER: EVALUACION: ESTUDIANTE: FECHA: 08/04/2022 GRADO: 8 CALIFICACION: SEMANA DEL 04 AL 08 DE ABRIL Penta: 5 Hexa: 6 Hepta: 7 Ejemplo: Óxido de (nombre del metal) Na2O Monóxido de disodio Ejercicios 1. 2. 3. 4. 5. 𝐹𝑒2 𝑂3 ___óxido de ___hierro 𝐴𝑠2 𝑂5 ___óxido de ___arsénico 𝐼2 𝑂7 ___óxido de ___yodo 𝐵𝑟2 𝑂3 ___óxido de ___bromo 𝑁𝑖2 𝑂3 ___óxido de ___níquel Nomenclatura tradicional para óxidos básicos Elementos con un solo estado de oxidación Hidrógeno – Sodio – Magnesio – Potasio Para esto seguiremos la fórmula: Óxido + Raíz del elemento + sufijo ICO Ejemplo: BeO Oxido + beril + ico Óxido Berílico Elementos con dos estados de oxidación Para esto seguiremos la fórmula: Óxido + Raíz del elemento + Sufijo ICO (mayor) Sufijo OSO (menor) Ejemplo: Cu tiene dos estados de oxidación GUIA: CENTRO EDUCATIVO CEGESAN LIC. FUNC. 02568 DEL 28 DE NOV. 2013 DANE.354001012335 DOCENTE/TITULAR: ING. MICHAEL ESTRADA ACTIV: TALLER: EVALUACION: ESTUDIANTE: FECHA: 08/04/2022 GRADO: 8 CALIFICACION: SEMANA DEL 04 AL 08 DE ABRIL +1 Menor +2 Mayor Cu2O 𝐶𝑢2+1 𝑂−2 Entonces: Oxígeno: (-2)(1)= -2 Debemos buscar un número que al multiplicar por 2 nos dé 2 también Cobre: (2) (1) =+2 Por lo tanto: (-2) (+2) = 0 Ahora nombremos: 𝐶𝑢2+1 𝑂−2 Óxido CuprOSO Elementos con más de dos estados de oxidación Para esto seguiremos la fórmula: Óxido + Raíz del elemento + Sufijo ICO (mayor) Sufijo OSO (intermedio) Óxido + hipo + Raíz del elemento + Sufijo OSO (menor) Ejemplo: Cr tiene dos estados de oxidación +2 Menor +3 Intermedio +6 Mayor - 𝐶𝑟2 𝑂3 𝐶𝑟2+3 𝑂3−2 Entonces: Oxígeno: (-2)(3)= -6 GUIA: CENTRO EDUCATIVO CEGESAN LIC. FUNC. 02568 DEL 28 DE NOV. 2013 DANE.354001012335 DOCENTE/TITULAR: ING. MICHAEL ESTRADA ACTIV: TALLER: EVALUACION: ESTUDIANTE: FECHA: 08/04/2022 GRADO: 8 CALIFICACION: SEMANA DEL 04 AL 08 DE ABRIL Debemos buscar un número que al multiplicar por 2 nos dé 6 también Cobre: (2) (3) =+6 Por lo tanto: (-6) (+6) = 0 Ahora nombremos 𝐶𝑟2+3 𝑂3−2 Óxido CromOSO +2 −2 - 𝐶𝑟𝑂 𝐶𝑟+1 𝑂+1 Entonces: Oxígeno: (-2)(1)= -2 Debemos buscar un número que al multiplicar por 2 nos dé 6 también Cobre: (2) (1) =+2 Por lo tanto: (-2) (+2) = 0 +2 −2 Ahora nombremos 𝐶𝑟+1 𝑂+1 ACTIVIDAD EN CLASE 1. 𝐴𝑢2 𝑂3 2. 𝑁𝑎2 𝑂 3. 𝐹𝑒𝑂 4. 𝐹𝑒2 𝑂3 5. 𝐶𝑢𝑂 6. 𝑀𝑛𝑂 Óxido hipoCromOSO GUIA:
