Mezclas

Mezclas
Las diversas formas en que se presenta la materia se conocen como materiales.
En la naturaleza podemos encontrar los materiales en forma pura, pero la gran mayoría se encuentra en
combinación, formando mezclas.
Los materiales se clasifican en:
 Sustancias Puras
 Mezclas
Sustancias Puras: son materiales que tiene la misma composición definida e invariable y cuyas
propiedades físicas, permiten la identificación de sustancias, y las químicas son siempre las mismas y
permiten conocer como se combinan con otras sustancias. Se clasifican en:


Simples: compuestas por un tipo único de átomos o elementos. Poseen propiedades únicas que
permiten caracterizarlos.
Compuestas: están formados por lo menos por dos o más tipos de átomos unidos químicamente
en proporciones fijas de masa. Por ejemplo: el Agua (H2O), el Cloruro de Sodio (NaCl),
Amoníaco (NH3), Dióxido de Carbono (CO2).
Mezclas: son materiales formados por la unión de dos o más sustancias en proporciones variables,
como azúcar y agua, merengadas, batidos, limonadas, medicamentos, cosméticos, detergentes,
limaduras de hierro y granzón, etc. Sus componentes se pueden separar por métodos mecánicos.
Se clasifican en:
Heterogéneas: sus componentes se pueden observar a simple vista, con una lupa o microscopio. La
mezcla no es uniforme. Pueden ser Liquido-liquido, solido-solido y líquido solido. Ejemplo: aceite/agua,
S con limaduras de Fe, arena/agua.
Características de las mezclas Heterogéneas
1. Los componentes no presentan una distribución regular de sus propiedades
2. Están formadas por dos o más fases.
3. El tamaño de estas partículas es superior a 10-5 cm.
Las mezclas heterogéneas pueden ser:
o
o
o
Groseras: las partículas se distinguen fácilmente. Ej: granito (feldespato, cuarzo y mica), grava
Suspensiones: Las partículas tienden a depositarse con el paso del tiempo. El tamaño de
partícula está entre 0.001mm y Ej. agua, arena, jarabes, pinturas.
Coloides: dispersan la luz y poseen un tamaño de partícula entre 10-7 y 10-5 cm. No se
sedimentan. Poseen una fase dispersante que es la disolvente y una fase dispersa que se
disuelve. Entre ellos tenemos: geles y emulsiones
Homogéneas: sus componentes no se pueden observar a simple vista o con el microscopio. La
mezcla es uniforme. Ej.: las soluciones.
Características de las mezclas Homogéneas
1. Su composición varía dentro de ciertos límites
2. Las propiedades de la mezcla dependen de la naturaleza de los componentes.
3. El tamaño de estas partículas es inferior a 10-5 cm.
Estas mezclas pueden ser de dos tipos:
o
o
Soluciones, que contienen partículas menores de 10-8 cm; sus componentes se conocen como
soluto y disolvente: el soluto se disuelve en el disolvente y se encuentra generalmente en menor
proporción. Pueden existir soluciones en cualquiera de los tres estados (aire), las más comunes
son la liquidas.
La concentración es la relación que existe entre la cantidad de soluto y solvente.
De acuerdo a la concentración las soluciones se pueden clasificar en:
Diluidas: aquellas que contienen poco soluto
Saturadas: contienen todo el soluto que el solvente puede disolver
Sobresaturadas: contienen mas soluto del que el solvente es capaz de disolver
Aleaciones (soluciones sólidas): son mezclas formadas por sustancias que presentan
propiedades metálicas. Algunos ejemplos son el oro de joyería (plata, oro y cobre), el acero
(hierro y carbón), el latón ( cobre y zinc), el bronce (cobre, zinc y estaño) y las amalgamas
(mercurio y plata).
Las técnicas que se utilizan para separar las mezclas heterogéneas son:
Tamización: consiste en la separación de los componentes por diferencia en tamaño de las partículas
utilizando un tamiz.
Filtración: esta técnica permite la separación de aquellas mezclas que están compuestas por líquidos
y sólidos no solubles, es decir que los sólidos no se disuelven en el líquido. Para separar estas
mezclas, se utiliza un embudo con un papel de filtro (material poroso).
Imantación o Separación magnética: esta técnica sólo es útil a la hora de separar sustancias con
propiedades magnéticas de aquellas que no las poseen. Para esto, se utilizan imanes que atraen a las
sustancias magnéticas y así se logra separarlas de las que no lo son.
Decantación: Esta técnica sirve para la separación de líquidos que tienen diferentes densidades y no
son solubles entre sí. Se requiere un embudo de decantación que contiene una llave para la
regulación del líquido. Una vez decantada la mezcla (dejar en reposo) el elemento más denso irá al
fondo y por medio del embudo de decantación, cuando se abre la llave se permite el paso del líquido
más denso hacia un recipiente ubicado en la base, quedando el líquido con menor densidad en la
parte de arriba del embudo.
Centrifugación: consiste en la separación por diferencia de densidades o masas. Se utiliza la
centrifuga que rota a alta velocidad haciendo que los materiales más densos se depositen en el fondo
del envase.
Las técnicas que se utilizan para separar las mezclas homogéneas son:
Destilación: consiste en la separación de los componentes utilizando las diferencias en puntos de
ebullición.
Evaporación: Se utiliza para separar un sólido disuelto en un liquido por evaporación del solvente.
Extracción: permite separar los diferentes componentes de acuerdo a la solubilidad en diferentes
solventes. se utiliza para extraer comúnmente pigmentos de la hojas de las plantas para obtener café
o te.
Cromatografia: es la técnica más compleja basada en que las distintas sustancias que forman los
componentes de una mezcla se dejan arrastrar a diferentes velocidades sobre un soporte(adsorción).
El soporte puede ser papel, un gas, otro líquido, etc. Es un método físico de separación de
componentes.
Cristalización y precipitación: esta permite la separación de un soluto sólido de que se encuentra
disuelto en un disolvente. Se calienta la disolución para concentrarla, luego se la filtra y se la coloca en
un cristalizador hasta que se evapore el líquido, quedando el sólido en forma de cristal.