INDICADORES DE DESEMPEÑO 1. Establece semejanzas y

INSTITUCIÓN EDUCATIVA LA PRESENTACIÓN
NOMBRE ALUMNA:
ÁREA :
ASIGNATURA:
DOCENTE:
TIPO DE GUÍA:
PERÍODO
4
CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
CIENCIAS NATURALES
JUAN FERNANDO RAIGOZA SOSA - SONY NORELA GONZÁLEZ
CONCEPTUAL Y EJERCITACIÓN
GRADO
FECHA
DURACIÓN
6°
18 SEPTIEMBRE
6 UNIDADES
INDICADORES DE DESEMPEÑO
1. Establece semejanzas y diferencias entre los procesos físicos y químicos de la materia.
2. Comprende la estructura atómica de la materia.
MATERIA Y ENERGÍA
Técnicamente hablando, la materia y la energía
son intercambiables, como se expresa en la
famosa ecuación de Albert Einstein E = mc2 (la
energía es igual a la masa por el cuadrado de la
velocidad de la luz). Sin embargo, para que
ocurran las reacciones químicas dentro de los
seres vivos, podemos considerar a la materia y a
la energía como completamente distintas entre sí:
la materia está representada por el material físico
del universo; la energía es la capacidad de
realizar un trabajo, generalmente manifestada por
piezas de materia en movimiento de un lugar a
otro.
La materia: La materia representa todo aquello
que constituye los diversos cuerpos existentes en
el Universo.
Barcos, Mesas, computadoras,
lapiceros, rocas, perfumes, bacterias o polvo,
están hechos de materia. La ciencia considera la
materia como todo lo que tiene masa y ocupa un
lugar en el espacio.
La energía: La energía puede existir de diversas
formas y convertirse de una forma a otra. Las
dos clases principales de energía son la cinética y
la potencial. La energía cinética es la energía
del movimiento. Incluye no solo el movimiento de
objetos grandes como un balón de fútbol lanzado
al aire, sino también otras formas de movimiento,
como la energía eléctrica (movimiento de
electrones) y el calor (movimiento de átomos y
moléculas). La energía potencial es energía
“almacenada” que puede liberarse como energía
cinética bajo condiciones adecuadas. Un coco
que se localiza en lo alto de una palmera tiene
energía potencial debido a su ubicación. Su
energía potencial se vuelve cinética cuando cae.
Los alimentos que usted ingiere contienen
energía potencial química y algunos se convierten
en energía de movimiento y calor cuando corre.
Se daa en función de la altura.
ESTADOS DE LA MATERIA
La materia se presenta en tres estados
fundamentales: gaseoso, líquido y sólido. Cada
estado puede distinguirse fácilmente por su
comportamiento en cuanto a forma y volumen.
Los gases no tienen ni volumen ni forma propios,
sino que dependen del recipiente en que se
encuentren. Los líquidos tampoco tienen forma
determinada, pero sí conservan su volumen
cuando se pasan de un recipiente a otro. Los
sólidos mantienen definidos tanto su forma como
su volumen.
El estado en que se encuentre una clase
particular de materia depende de las condiciones
de temperatura y presión, de esta manera,
modificando una de estas variables, o ambas,
podemos pasar la materia de un estado a otro,
así:
 Sólido a gas: Sublimación.
 Gas a sólido: Sublimación regresiva.
 Sólido a líquido: Fusión.
 Líquido a sólido: Solidificación; cristalización;
congelación.
 Líquido a gas: Evaporación; ebullición.
 Gas a líquido: Licuación.
PROPIEDADES DE LA MATERIA
Clases específicas de materia, tales como el
agua, la sal, el hierro, el azúcar o el oxígeno,
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reciben el nombre de sustancias.
Las
sustancias, pueden clasificarse de acuerdo al tipo
de propiedad que exhiban:
 La sustancia obtenida en el cambio no se puede
transformar en la sustancia original por métodos
físicos ordinarios.
 Las propiedades extensivas, son las
propiedades generales de la materia como son
la masa, el peso y el volumen. Dependen del
tamaño, cantidad o extensión de la muestra que
tomemos. Por ejemplo, a mayor tamaño, mayor
peso.
 El cambio produce la destrucción de un material
y la formación de otro nuevo que se puede
identificar.
 Las propiedades intensivas, conjunto de
propiedades que permiten distinguir una
sustancia de otra. Son independientes del
tamaño de la muestra que tomemos. Entre ellas
podemos mencionar el color, el olor, el sabor, la
dureza, la densidad, la conductividad térmica,
etc.
 Las propiedades físicas son aquellas que
pueden ser descritas independientemente para
cada sustancia, sin que sea necesario
mencionar otra.
Son las características que posee un material y
que permiten describirlo.
Tales son, por
ejemplo, el brillo, el color, el sabor, el olor, la
dureza, la densidad, el magnetismo, la
maleabilidad y la conductividad de calor o de
electricidad.
 Las propiedades químicas son las que
describen el comportamiento de una sustancia
en presencia de otras.
Incluyen la tendencia de los elementos a
combinarse con otros para formar compuestos,
o la tendencia de un compuesto a
descomponerse o a reaccionar con otros
compuestos para dar origen a otro compuesto o
compuestos diferentes. Por ejemplo, cuando
indicamos que el hierro se oxida o el alcohol
arde, ya que implícitamente se da por entendida
su interacción con el oxígeno.
ACTIVIDAD
Desarrollo las siguientes actividades:
I. Pregunta de opción múltiple, con única
respuesta.
¿Cuál es la forma de materia más pura que no
puede separarse en sustancias diferentes por
medios químicos?
a. Compuestos.
b. ADN.
c. Electrones.
d. Moléculas.
e. Elementos.
II. 1. Clasifico los materiales siguientes, en
elementos, compuestos y mezclas, escribiendo al
frente de cada uno y explicando la razón.
a. Agua de mar.
b. Alcohol.
c. Aluminio.
d. Jugo de naranja.
e. Sal de cocina.
f.
Oxígeno.
2. Clasifico como propiedad física (F), o
propiedad química (Q), cada uno de los
siguientes enunciados:
Los cambios físicos son aquellos que no dan
lugar a la formación de nuevas sustancias. Son
ejemplos la filtración, la pulverización, la
decantación, la centrifugación, la cromatografía,
el tamizaje, la destilación y los cambios de
estado.
a. ( ) Una cuchara de plata se empaña por
exposición al aire.
Los cambios químicos son la manifestación de
una propiedad química que conduce a la
formación de nuevas sustancias:
d. ( ) Un helado se “derrite” cuando se expone
al sol.
 Ocurren cambios que implican la transformación
de una sustancia en otra u otras.
e. ( ) El éter es una sustancia fácilmente
inflamable.
b. ( ) La gasolina se enciende en los cilindros
de un motor.
c. ( ) Un clavo de hierro es atraído por un
imán.
2
f.
(
) La glicerina tiene sabor dulce.
3. Los siguientes cambios
químicos, explico su razón.
son
físicos
o
a. Fermentación de la leche.
b. Corrosión del hierro.
c. Evaporación del agua.
d. Preparación de café instantáneo.
e. Combustión de la madera.
III. Índico si es falso o verdadero lo que se
expresa y explico ¿por qué?
1. En relación con los átomos y moléculas se
puede decir que:
a. Los átomos que forman dos moléculas son
iguales.
b. Las moléculas de los elementos solo tienen
una clase de átomos.
c. No hay compuestos con una sola clase de
átomos.
d. Los átomos de los compuestos no se pueden
separar.
2. En relación con los
químicos:
cambios físicos
y
a. Un cambio químico es un fenómeno diferente
a cambio de estado.
b. Cuando se descompone la caliza no ocurre un
cambio químico.
c. El paso del calor y la electricidad por un
alambre es un cambio físico.
d. La mejor manera de distinguir un metal de un
no metal es por su densidad.
IV. Indico lo que no corresponde y explico
¿ por qué?
Cuando un cambio químico sucede, ocurre que:
a. La sustancia cambia de sabor y de olor.
b. Se destruye una sustancia y se forma una
nueva.
c. La sustancia eleva la temperatura.
d. La sustancia vuelve a su estado original
fácilmente.
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“EL HOMBRE NO PUEDE CREAR, SOLAMENTE TIENE LA CAPACIDAD DE TRANSFORMAR LA
MATERIA QUE DIOS CREO YA.”
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