/K S J K mol /K H kJ mol ∆
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TERMODINÁMICA NOMBRE:____________________________________________ CORREO ELECTRÓNICO:_________________________________ 1) (5 puntos) Se tienen los siguientes datos tomados de tablas: compuesto 0 -1 -1 S298.15 K / J K mol 0 -1 DH 298.15 K / kJ mol Cp/ J mol-1 K-1 CO H2 CH2O 197.556 130.57 218.7 -110.53 0 -117 29.1 28.8 89.0 Para la siguiente reacción: CO (g) + H2 (g) ® CH2O (g) a) Calcular ∆G0 a 2968.15 K usando los datos proporcionados. b) Calcular ∆G0 a 500 K considerando Cp constante y usando los datos proporcionados. c) ¿Qué significan los resultados obtenidos en los incisos a) y b)? MOSTRAR EL PROCEDIMIENTO CLARO Y COMPLETO en unidades del Sistema Internacional. 2) (5 puntos) Un mol de un gas ideal (con Cv = 3/2 R y Cp = 5/2 R) a 300 K, se expande reversible e isotérmicamente de 0.010 m3 a 0.020 m3. Calcular q, w ∆U, ∆H, ∆S del sistema, ∆A y ∆G MOSTRAR EL PROCEDIMIENTO CLARO Y COMPLETO utilizando las unidades del sistema internacional.
