3. El etanol y el dimetiléter tienen la misma fórmula molecular

VALENCIA / JUNIO 98.LOGSE / QUÍMICA / TERMOQUÍMICA / OPCIÓN A/ Nº 3
3. El etanol y el dimetiléter tienen la misma fórmula molecular, C2H6O. Sabiendo
que:
C2H5OH (g) => 2 C (g) + 6 H (g) + O (g)
CH3-O-CH 3 (g) => 2 C (g) + 6 H (g) + O (g)
H= 3232 kJ
H= 3186 kJ
Indicar cuál entre las siguientes, es la mejor explicación de la diferencia entre las
entalpías de las citadas reacciones. Además, justificar la elección indicando por qué
se descarta el resto.
a) El dimetiléter es más volátil que el etanol.
b) Los átomos de C, H y O se encuentran enlazados de distinta manera en los dos
compuestos.
c) Un mol de etanol pesa más que un mol de dimetiléter.
d) La reacción de formación del dimetiléter es más exotérmica que la del etanol.
Solución 3:
El etanol y el dimetileter son isómeros,es decir, son compuestos con la misma fórmula
molécular, pero distintas estructuras moleculares, por lo tanto tendrán diferentes
propiedades físicas y químicas. Se trata de una isomería estructural de función.
La opción que mejor explica la diferencia entre las entalpías de las citadas reacciones es la
b), es decir, que los átomos de C, H y O se encuentran enlazados de distinta manera en los
dos compuestos.
La primera afirmación es correcta, sin embargo, no permite justificar la diferencia en las
entalpías, ya que la volatilidad no influye.
La tercera afirmación no es correcta ya que puesto que tienen la misma masa molecular, un
mol de etanol pesa lo mismo que un mol de dimetileter.
La cuarta afirmación tampoco es correcta ya que el calor de formación del dimetileter es
∆H= −3186 KJ y el del etanol ∆H= −3232 KJ por lo que se desprende más calor y es más
exotérmica la reacción de formación del etanol.
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