Solución - AlonsoFormula

PROBLEMAS DE QUÍMICA
CONCENTRACIONES
Problema010: Dada una disolución de ácido sulfúrico al 15% y 1,1g/ml de densidad, calcula su
molaridad, molalidad y fracción molar de soluto.
El producto de la densidad por el porcentaje nos da la concentración en masa entre volumen:
C=
15g s 1100g D
g
·
= 165 s
100g D 1L D
LD
M m (H 2SO 4 ) = 2·1g + 32g + 4·16g = 98g/mol
La masa de soluto entre el volumen nos aparece en la ecuación de la molaridad
M=
ns
ms
165g
=
=
= 1,68mol/L = 1,68M
VD M m ·VD 98g/mol·1L
Para calcular la molalidad necesitamos la masa de disolvente, como conocemos la masa de disolución
y la masa de soluto, la diferencia es la masa de disolvente:
1100g D − 165g s = 935g d = 0,935kg
m=
ns
ms
165g
=
=
= 1,80mol/kg = 1,80m
M d M m ·M d 98g/mol·0,935kg
Para calcular las fracciones molares necesitamos las masas molares de soluto y disolvente:
M m (H 2SO 4 ) = 2·1g + 32g + 4·16g = 98g/mol
M m (H 2 O) = 2·1g + 16g = 18g/mol
165g
ns
98g/mol
χs =
=
= 0,031
165g
935g
ns + nd
+
98g/mol 18g/mol
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Carlos Alonso