Solución - AlonsoFormula

PROBLEMAS DE QUÍMICA
CONCENTRACIONES
Problema011: Se disuelven 100g de ácido sulfúrico, H2SO4, en 400g de agua, resultando una
disolución de densidad 1,120g/ml. Calcula la molaridad y la molalidad de la disolución, y las
fracciones molares de los componentes.
Nos dan la densidad y podemos calcular la concentración en porcentaje.
C(%) =
ms
100g
·100 =
·100 = 20%
mD
500g
El producto de la densidad por el porcentaje nos da la concentración en masa entre volumen:
C=
20g s 1120g D
g
·
= 224 s
100g D 1L D
LD
M m (H 2SO 4 ) = 2·1g + 32g + 4·16g = 98g/mol
La masa de soluto entre el volumen nos aparece en la ecuación de la molaridad
M=
ns
ms
224g
=
=
= 2,29mol/L = 2,29M
VD M m ·VD 98g/mol·1L
Para calcular la molalidad necesitamos la masa de disolvente, como conocemos la masa de disolución
y la masa de soluto, la diferencia es la masa de disolvente:
1120g D − 224g s = 896g d = 0,896kg
m=
ns
ms
224g
=
=
= 2,55mol/kg = 2,55m
M d M m ·M d 98g/mol·0,896kg
Para calcular las fracciones molares necesitamos las masas molares de soluto y disolvente:
M m (H 2SO 4 ) = 2·1g + 32g + 4·16g = 98g/mol
M m (H 2 O) = 2·1g + 16g = 18g/mol
224g
ns
98g/mol
χs =
=
= 0,0437
224g
896g
ns + nd
+
98g/mol 18g/mol
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896g
nd
18g/mol
χd =
=
= 0,956
224g
896g
ns + nd
+
98g/mol 18g/mol
Carlos Alonso