ESTRUCTURA DE LA MATERIA Pilar Rius 3er PARCIAL 2012.2 3

ESTRUCTURA DE LA MATERIA
Pilar Rius
3er PARCIAL 2012.2
3 mayo 2012
Nombre____________________________________________puntos_________
Responda en la hoja de examen y haga los cálculos en el dorso.
Recuerde que en las preguntas de F, V ; un error cancela un acierto.
1. Escriba la estructura de Lewis para cada una de las especies siguientes y la
geometría que predice la TRPECV.
a) NCl3 ; b) Al Cl3 (molecular) ; c) SiH4 ; d) SF6 ; e) BrO4−
2. Escribir las estructuras de Lewis de la molécula H2BNH2 que es isoelectrónica
con el etileno H2CCH2. Una de ellas con separación de cargas y otra con cargas
formales nulas sobre cada átomo.
3. En las moléculas: a) BF3 ; b) NF3 y c) BrF3 , señale el grupo en el que el ángulo
de enlace aparece de menor a mayor.
a) BrF3< NF3 < BF3
b) BF3 < BrF3 < NF3
c) NF3 < BF3 < BrF3
d) BF3 < BrF3 < NF3
f) NF3 < BF3 < BrF3
4. Subraye, de las siguientes moléculas, las que son polares.
SO3
Cl2O
AsCl3
CHCl3
CO2
H2O
BCl3
5. Orbitales Híbridos (Falso F o Verdadero V)
_____ Los orbitales híbridos son combinaciones lineales de los orbitales atómicos
_____ En la molécula de Be Cl2 la hibridación del Be es sp2.
_____ Se asigna una forma tetraédrica a las moléculas en las cuales los orbitales del
átomo central tiene una hibridación sp3.
_____ Los enlaces π se rompen con mayor facilidad que los σ
_____ La hibridación d2 sp3 en el átomo central predice geometría octaédrica
6. La molécula de propeno CH2 = CH – CH3, tiene los siguientes enlaces entre los
carbonos (no considerar los enlaces carbono-hidrógeno)
a) tres enlaces π
b) un enlace σ y dos enlaces π
c) dos enlaces σ
d) dos enlaces σ y un enlace π
e) tres enlaces σ
7. Seleccione la opción correcta para los orbitales híbridos en el átomo central, A,
de las especies químicas siguientes, en las cuales las X son ligantes y las S son
pares de electrones no compartidos:
a) AX4 ;
1.- a)
2.- a)
3.- a)
4.- a)
5.- a)
b) AX3S2;
sp3; b) dsp3 ;
dsp3; b) spd2;
sp3; b) dsp3;
sp2; b) sp3;
sp3; b) dsp3;
c) AX3S;
d) AX2S;
e) AXS
c) sp3; d) sp2; e) sp
c) sp3; d) sp; e) sp2
c) dsp3; d) sp3; e) sp
c) sp3; d) sp2; e) sp2
c) dsp3; d) sp2; e) sp
8. Se explica el hecho de que exista la molécula de SF6 y no la de OF6:
a) Porque el átomo de azufre es más grande que el de oxígeno y ocupa más
espacio
b) Porque el oxígeno es más electronegativo que el azufre y atrae más a los
electrones
c) Porque la energía de los orbitales d es más cercana a la de los orbitales 3p del
azufre que a la de los 2p del oxígeno.
d) Porque la penetración de los orbitales 2p del oxígeno es mayor que la de los 3p
del azufre
e) Porque los orbitales 3p del azufre son más deslocalizados que los orbitales 2p del
oxígeno
9. Escriba, en términos de las funciones de onda, la combinación lineal que da
origen a un Orbital Híbrido sp3
10. Calcule el porcentaje de carácter iónico del HBr.
Datos:
La distancia Br – H es: 1.41 Angstrom.
El momento dipolar experimental de HBr es: 0.79 D.
1 D =3.338x10-30 Cm
11.- a) Subraye la especie (una sola) con mayor energía de ionización,
O2Ne
F
Mg2+
Al3+
b) Subraye la especie (una sola) con mayor radio iónico
S2P3+
Mg2+
Ca2+
Cl-