QM-1123 Tema 8. Los Gases Nobles

Química General III. Tema 8. Los Gases Nobles.
Baja
1962
Gases
hasta que
Nobles reactividad
Conf. Ele
descubrieron formación de compuestos
elementos más pesados del grupo
( + de 30 compuestos conocidos).
muy estables (gases monoatómicos incoloros).
Descubrimiento:
1895
obtención
-4
He
William Ramsay
5x10 % V
“a partir de minerales de U” Atmósfera
Degradación
radiactiva
Gas natural
Ne: 1.2x10-3 % V
Kr: 1.1x10-4 % V
Xe: 9x10-6 % V
1898
Ne, Kr y Xe
Ramsay y Morris Travers
“fraccionamiento de aire
líquido”
Ne (neos)
Los Nombres provienen
Kr (kriptos)
del griego
Xe (xenos)
Nuevo
oculto
extraño
1895
Ar
Ramsay y Rayleigh
0.94 % V
“fraccionamiento del Aire”
Argos (perezoso)
Friedrich Dorn
“degradación radiactiva Ir”
Radios (rayo)
(Latín)
1900
Rn
casi cero
1
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Química del Xenón.
actualidad
1962
+
-
Xe PtF6 sólido rojo
Neil Barlett
cristalino
enlaces
Xe
“estructura compleja”
enlaces
O y F y algunos
Xe-N
complejos
Xe + F2
XeF2 + F2
XeF4 + F2
XeF2
XeF4
XeF6
otros elementos son
inestables
Son sustancias volátiles y subliman
a 25 °C. El XeF4 y XeF6 hidrolizan
con el agua.
2
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XeF2
alta P
Xe(g) + F2(g)
XeF2(s)
Disolover en agua (olor picante)
Básico:
XeF2 + 2OH-
Lenta hidrólisis en medio ácido.
Xe + ½ O2 + 2F- + H2O
- Oxidante fuerte ( HCl a Cl2)
- Agente de fluoración
(C6H6
Compuestos orgánicos
XeF4
400 °C
Xe(g) + 2F2(g)
XeF4(s)
6 atm
- Agente fluorante.
XeF6
XeF4 + F2
XeF6
250 °C
Xe + F2
XeF6
50 atm
- Verde amarillento.
- Estructura octaédrica distorsionada.
3
C6H5F)
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Fluoruros complejos.
Reaccionan con MF5 para formar aductos.
MF5 + XeF2
[XeF]+[MF6]-
MF5 + 2XeF2
[Xe2F3]+[MF6]-
M = P, As, Sb e I.
XeF6 + RbF
RbXeF7
(sales de Rb y Cs más estables)
Compuestos Oxigenados.
Obtener a partir de la hidrólisis de XeF4 y XeF6
3XeF4 + 6H2O
XeO3 + Xe + 3/2 O2 + 12 HF
XeF6 + 3H2O
XeO3 + 6HF
Medio básico:
XeO3 + OH-
Desproporciona:
2HXeO4- + 2OH-
XeO64-
XeO64- + Xe + O2 + 2H2O
soluciones amarillas, fuerte agentes oxidante.
Na4 XeO6.8H2O
Ácido:
HXeO4-
estable y poco soluble en agua.
H2XeO62- + H+
HXeO4- + H2O + ½ O2
4
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2.36 V
Ácido:
H4XeO6
2.12 V
XeO3
Xe
2.64 V
XeF2
Xe
0.94 V
Básico:
HXeO6
3-
1.26 V
HXeO4
5
-
Xe
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USOS.
He
Ne
- Mezclas He-O2 (buceo).
- Atmósfera inerte.
- Refrigerante en reacciones nucleares.
- Cromatografía de gases.
- Llenado de globos.
- Gas elevador.
- Criogénico (único que alcanza temp. 14 °K).
- Luces de neón.
- Láser.
- Criogénico (25-40 °K).
Ar
- Gas inerte en lámparas y tubos fluorescentes.
- Atmósfera inerte para soldaduras.
- Atmósfera inerte para investigación.
Kr
- Gas inerte para tubos fluorescentes.
- Lámparas fotográficas de alta velocidad.
- Láser.
Xe
Rn
- Gas inerte para tubos fluorescentes.
- Láser.
- Lámparas de proyectores de películas.
- Perxenatos son usados en Química Analítica como
agentes oxidantes.
- Medicina (desuso).
- Isótopos radiactivos (cancerigenos).
- Predicción de terremotos.
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