ELABORACIÓN DE FÓRMULAS DE COMPUESTOS IÓNICOS La

ELABORACIÓN DE FÓRMULAS DE COMPUESTOS IÓNICOS
La relación con la que se combinan los átomos de los elementos para formar un compuesto iónico,
se halla determinada por las cargas adquiridas por el catión y el anión. Lo anteriores porque los
compuestos son siempre eléctricamente neutros, así los iones deben presentarse en una relación
con la cual el número total de cargas positivas sea igual al número de cargas negativas. Ésta es la
razón por la cual el cloruro de sodio es NaCl en lugar de NaCl2 o Na2Cl. Solo la proporción uno a uno
en los iones Na+ y Cl- dará una sustancia eléctricamente neutra. Cuando se escribe la fórmula de un
compuesto iónico, se debe seguir varias reglas. En algunos casos su aplicación es decisiva, como en
la neutralidad eléctrica descrita.
Reglas para presentar las fórmulas de compuestos iónicos
1. El ion positivo siempre se escribe primero en la fórmula
2. La proporción de iones positivos a iones negativos debe ser tal que el número total de cargas
positivas sea idéntico al número total de cargas negativas; la unidad fórmula debe ser
eléctricamente neutra.
3. Siempre elige la serie menor de subíndices que proporciona neutralidad eléctrica. Los
compuestos iónicos siempre se escriben con fórmulas empíricas.
La razón de emplear la tercera regla es que en caso de un compuesto iónico no hay moléculas. Cada
ion positivo está rodeado y es atraído por un número igual de iones negativos y viceversa, así que
puede decirse que un ion positivo particular correspondiente a cualquier otro ion negativo
particular. Todo lo que debe hacerse es especificar la relación con la cual se presentan iones en el
compuesto.
Obsérvense ahora unos cuantos ejemplos de cómo aplicar estas reglas.
1. El compuesto formado por calcio y el oxígeno. Al buscar en la tabla periódica se encuentra
que el calcio se localiza en el grupo IIA, de modo que el ion calcio es Ca2+. El oxígeno es un
no metal del grupo VIA, así que su ion es O2-. Para obtener un compuesto eléctricamente
neutro, se toman los iones en proporción uno a uno se llega a la fórmula CaO.
2. El compuesto formado por cinc y cloro. El cinc es un metal de transición y forma el ion Zn2+.
El cloro se ubica en el grupo VIIA, así que su ion es Cl-. Para producir un compuesto con
neutralidad eléctrica, se debe tener dos iones Cl- por cada Zn2+, por consiguiente la fórmula
es ZnCl2.
Al aplicar la segunda regla para escribir las fórmulas es necesario realizar ciertos artificios. Considere
por ejemplo el compuesto que se forma cuando reacciona el oxígeno con una superficie de aluminio
recién expuesta para formar una película delgada de óxido de aluminio. Esto implica la participación
de dos iones Al3+ por cada tres iones O2- puesto que:
2Al3+ tienen carga de 2 X (3+) = 6+
3O2- tiene una carga de 3 X (2-) = 6Carga neta total = 0
Para obtener la fórmula de un compuesto iónico existe un método muy simple que puede usarse.
Tal procedimiento comprende el intercambio de exponentes por subíndices.
Al3+
O2Al2O3
Esto conduce al que el total de cargas positivas sea igual al total de cargas negativas. No obstante,
cuando se use dicho método, recuérdese que los compuestos iónicos tienen siempre la serie menor
de subíndices de números enteros en sus fórmulas. Al aplicar este método para escribir la fórmula
del compuesto formado a partir del Ti 4+ y O2- se obtiene Ti2O4, pero tales subíndices son, ambos,
divisibles entre 2, por lo tanto, la fórmula correcta es TiO2