OBJETIVOS: Se trata de conocer la concentración de la disolución

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
2º Bachillerato
P
VOLUMETRÍA DE NEUTRALIZACIÓN ENTRE
UN ÁCIO FUERTE Y UNA BASE FUERTE
PRÁCTICAS DE QUÍMICA
OBJETIVOS:
Se trata de conocer la concentración de la disolución de NaOH que se preparó en la práctica
anterior. Familiarizarse con el manejo de las técnicas de valoración volumétrica.
MATERIAL Y REACTIVOS:
• Probeta
• Vaso de
precipitados
• Pie – soporte
• Bureta
• Nuez
• Pinzas de bureta
•
•
•
•
•
Embudo alemán
Matraz erlenmeyer
Disolución de HCl
Disolución de NaOH
Fenolftaleína
DESARROLLO Y ACTIVIDADES:
1º. Mide con la probeta 20 cm3 de la disolución de NaOH preparada
en la práctica anterior y viértelos en un matraz erlenmeyer. Añade al
contenido del matraz dos o tres gotas de disolución de fenolftaleína.
2º. Monta el sistema indicado en la figura. Llena la bureta con
disolución de HCl 0,5 M (es la disolución patrón). Si lo necesitas, puedes
cargar la bureta empleando el embudo.
3º. ADVERTENCIA: Para enrasar la bureta se llena hasta el final
rebasando el CERO. Asegúrate de que la LLAVE de la BURETA esté
CERRADA. A continuación, se deja caer líquido en un vaso de precipitado
hasta que el menisco quede tangente a la señal del CERO.
4º. Ir añadiendo despacio la disolución desde la bureta al matraz.
AGITAR el matraz suavemente.
5º. Al caer UNA determinada gota el líquido del matraz CAMBIA DE
COLOR: CERRAR LA LLAVE DE LA BURETA. En ese momento se ha
producido la NEUTRALIZACIÓN y en el matraz sólo hay NaCl y agua.
6º. Haz lectura en la bureta del volumen (ml) gastado. La valoración ha terminado.
7º. Repite la valoración dos veces más y completa la tabla siguiente:
Determinación
1ª
Volumen de NaOH medido
20 cm3
2ª
20 cm3
3ª
20 cm3
Volumen promedio de HCll gastado:
1
Volumen de HCll gastado
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VOLUMETRÍA DE NEUTRALIZACIÓN ENTRE
UN ÁCIO FUERTE Y UNA BASE FUERTE
PRÁCTICAS DE QUÍMICA
8º. Calcula la concentración de la disolución que estás valorando, la de NaOH. Para ello
recuerda que en el punto de equivalencia se cumple que:
Nº de moles reaccionados de ácido = Nº de moles reaccionados de base
Va . Ma . nº H = Vb . Mb . nº OH–
Donde:
Va: Volumen gastado de ácido.
Ma: Molaridad del ácido.
Vb: Volumen utilizado de base.
Mb: Molaridad de la base.
En nuestra práctica, al tratarse de ácido clorhídrico, HCl, el nº H = 1, y en el hidróxido de
sodio (sosa), NaOH, el nº OH– = 1.
9º. Limpia y coloca en su sitio el material empleado.
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