Práctica 1 - STANA1BTO1516

FÍSICA Y QUÍMICA1 1º BTO
PRÁCTICAS
NOMBRES:
MARZO 2013
1º BTO __
NEUTRALIZACIÓN – VALORACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES
Material:
-
1 soporte
1 pinza de bureta
1 pipeta
1 frasco lavador
papel pH
1 varilla de vidrio
Matraz aforado
-
1 erlenmeyer de 250 mL
fenolftaleína
NaOH 0,1 M
HCl (1,19g/cm3 ; 40%)
1 bureta
1 embudo cónico
Objetivos:
-
-
Realizar una disolución de HCl a partir de una
concentrada en el laboratorio para que sea la disolución
problema de otros grupos. (Se recomienda no hacer una
disolución muy concentrada para no tardar mucho en hacer
la valoración). Debéis traer los cálculos ya escritos.
Estudiar el comportamiento de los ácidos y las bases frente a
los indicadores.
Determinar la concentración de una disolución
desconocida a través de otra tomada como patrón.
Realizar un informe de laboratorio detallado donde se
describa todo el proceso teórico y práctico, siguiendo las
fases, siempre que se pueda, del método científico.
Síntesis teórica:
Se entiende por neutralización la reacción entre cantidades
equivalentes de un ácido y una base. Esta reacción permite
conocer la concentración de una de las soluciones si se conoce la
concentración de la otra.
La medida de la concentración de una solución ácida se llama
acidimetría; y la de una solución alcalina, alcalimetría.
FÍSICA Y QUÍMICA 1º BTO
PRÁCTICAS
NOMBRES:
MARZO 2013
1º BTO __
NEUTRALIZACIÓN – VALORACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES
Material:
-
1 soporte
1 pinza de bureta
1 pipeta
1 frasco lavador
papel pH
1 varilla de vidrio
Matraz aforado
-
1 erlenmeyer de 250 mL
fenolftaleína
NaOH 0,1 M
HCl (1,19g/cm3 ; 40%)
1 bureta
1 embudo cónico
Objetivos:
-
-
Realizar una disolución de HCl a partir de una
concentrada en el laboratorio para que sea la disolución
problema de otros grupos. (Se recomienda no hacer una
disolución muy concentrada para no tardar mucho en hacer
la valoración). Debéis traer los cálculos ya escritos.
Estudiar el comportamiento de los ácidos y las bases frente a
los indicadores.
Determinar la concentración de una disolución
desconocida a través de otra tomada como patrón.
Realizar un informe de laboratorio detallado donde se
describa todo el proceso teórico y práctico, siguiendo las
fases, siempre que se pueda, del método científico.
Síntesis teórica:
Se entiende por neutralización la reacción entre cantidades
equivalentes de un ácido y una base. Esta reacción permite
conocer la concentración de una de las soluciones si se conoce la
concentración de la otra.
La medida de la concentración de una solución ácida se llama
acidimetría; y la de una solución alcalina, alcalimetría.
Acidimetría.
Para determinar la concentración de un ácido debe medirse con
cuidado el volumen de ácido empleado, A. Con este fin se emplea
una pipeta. Esta disolución se vierte en un erlenmeyer, pudiéndose
añadir un poco de agua destilada para trabajar con mayor masa
líquida y, por tanto, con más comodidad.
A la disolución ácida que se va a valorar se adicionan dos o tres
gotas de un indicador apropiado. Cuando se valoran ácidos fuertes
con bases fuertes se puede usar como indicador fenolftaleína.
Se llena la bureta de la disolución alcalina de concentración
conocida y se abre la llave dejando correr un poco de líquido con el
fin de expulsar el aire contenido entre la llave de la bureta y el
extremo de la misma. Se debe anotar la posición del nivel del
líquido de la bureta.
Se vierte poco a poco el líquido alcalino de la bureta sobre la
solución ácida contenida en el erlenmeyer, agitando el vaso
después de cada adición, hasta lograr que el color del indicador ya
no cambie. ¡Cuidado con pasarse!
Terminada la neutralización se lee el nivel del líquido en la
bureta. La diferencia entre los volúmenes, nos da el volumen de
solución alcalina gastada en la valoración, B.
NaOH + HCl  NaCl + H2O
De esta forma, podemos comprobar que necesitamos 1 mol de
NaOH para neutralizar 1 mol de HCl, así que:
MNaOH • VNaOH = MHCl • VHCl
Para garantizar la valoración, debería repetirse varias veces,
hasta obtener un resultado constante.
Acidimetría.
Para determinar la concentración de un ácido debe medirse con
cuidado el volumen de ácido empleado, A. Con este fin se emplea
una pipeta. Esta disolución se vierte en un erlenmeyer, pudiéndose
añadir un poco de agua destilada para trabajar con mayor masa
líquida y, por tanto, con más comodidad.
A la disolución ácida que se va a valorar se adicionan dos o tres
gotas de un indicador apropiado. Cuando se valoran ácidos fuertes
con bases fuertes se puede usar como indicador fenolftaleína.
Se llena la bureta de la disolución alcalina de concentración
conocida y se abre la llave dejando correr un poco de líquido con el
fin de expulsar el aire contenido entre la llave de la bureta y el
extremo de la misma. Se debe anotar la posición del nivel del
líquido de la bureta.
Se vierte poco a poco el líquido alcalino de la bureta sobre la
solución ácida contenida en el erlenmeyer, agitando el vaso
después de cada adición, hasta lograr que el color del indicador ya
no cambie. ¡Cuidado con pasarse!
Terminada la neutralización se lee el nivel del líquido en la
bureta. La diferencia entre los volúmenes, nos da el volumen de
solución alcalina gastada en la valoración, B.
NaOH + HCl  NaCl + H2O
De esta forma, podemos comprobar que necesitamos 1 mol de
NaOH para neutralizar 1 mol de HCl, así que:
MNaOH • VNaOH = MHCl • VHCl
Para garantizar la valoración, debería repetirse varias veces,
hasta obtener un resultado constante.