TITULACION O VALORACION

orificio. Dejar salir por completo el agua y purgar la bureta
con la base (NaOH 0.1 N).
COLEGIO ROCHESTER
BACHILLERATO ALTO
En seguida llenarla por completo con la base, dejar escapar
algunas gotas para que la parte inferior quede completamente
llena. Ajustar de tal manera que la parte inferior del menisco
coincida con el punto cero del aparato.
En un erlenmeyer limpio y seco colocar una alícuota de 25 mL
de HCl y añadir 3 gotas de fenolftaleína (la solución no toma
ninguna coloración). Colocar un fondo blanco debajo del
erlenmeyer y en seguida dejar caer gota a gota la base,
agitando cada adición, hasta que una sola gota de base cambie
el color de la fenolftaleína y la solución quede púrpura. El
cambio de color debe permanecer por lo menos durante un
minuto. Este viraje del indicador señala el punto final de la
titulación.
Leer en la bureta el volumen final de base gastada. Como se
conoce el volumen y la normalidad del NaOH calcular la
normalidad de HCl. Repetir todo el proceso de valoración. Si
la diferencia entre los dos valores obtenidos es mayor al 5%,
repetir por tercera vez. En cualquier caso hacer un promedio
de los resultados obtenidos.
Titulación de una solución básica
Lavar cuidadosamente todo el material y, siguiendo
exactamente las instrucciones anteriores, colocar ahora la
solución de HCl en la bureta y la alícuota del NaOH en el
erlenmeyer, en el que también se coloca la fenolftaleína (se
torna color púrpura). El punto final de la titulación está
indicado por la desaparición del color rosado claro, el cual
debe permanecer por lo menos durante un minuto.
Datos y cálculos
Realice los cálculos matemáticos para determinar la
concentración del ácido y la base desconocidos.
Colocar los datos y los resultados obtenidos en las siguientes
tablas:
QUÌMICA
GUIA DE LABORATORIO- DECIMO
PROF. DIEGO MENDIVELSO G.
TITULACION O VALORACION
Introducción
Uno de los métodos analíticos más antiguos es la volumetría
que, como su nombre lo indica, se basa en la medida de
volúmenes. Generalmente la solución de concentración
conocida se coloca en la bureta, desde donde se adiciona, para
determinar la cantidad de solución que va a reaccionar. Una
alícuota, cantidad exactamente medida de solución (medida
que se hace con una pipeta aforada o volumétrica) de
concentración desconocida se coloca en un erlenmeyer, en el
que también se coloca un indicador, que es una sustancia que
cambia de color cuando se han adicionado las cantidades
estequiométricas de solución desde la bureta con respecto a las
que están en el erlenmeyer. En los procesos de neutralización
un equivalente gramo de un ácido neutraliza exactamente un
equivalente gramo de una base. Si la normalidad se define de
equivalentes gramos de soluto disueltos en un volumen
determinado de solución se puede escribir la siguiente
ecuación: N= eq-g/V, por lo tanto eq-g = VxN, con base en
esta expresión VACIDO x NACIDO = VBASE x NBASE la anterior
corresponde a la ecuación de neutralización.
Objetivo
Determinar la concentración de una solución acida por valoración con una solución estándar de base, y viceversa.
Materiales y reactivos
1
Bureta de 25 mL
1
Pinzas
1
Soporte universal
1
Vaso de precipitado de 100 mL
1
Erlenmeyer 250 mL
Reactivos
100 mL
Ácido clorhídrico 0.1 N
5 mL
Fenolftaleína 1% en etanol
100 mL
Hidróxido de sodio 0.1 N
500 mL
Agua destilada
0.5 g
Vaselina
Procedimiento
ANTES DE INICIAR LA TITULACION CADA GRUPO
DEBE PREPARAR 500 mL DE UNA SOLUCION DE 0.1 N
DE HCl Y 500 mL DE UNA SOLUCION 0.1 N DE NaOH.
REALIZAR LOS CALCULOS RESPECTIVOS
Titulación de una solución acida
Lavar muy bien la bureta, colocarla con las pinzas en el
soporte universal en posición vertical y llenarla de agua para
asegurar que no hay escapes en las extremidades. Practicar la
manipulación del instrumento sacando todas las burbujas de
aire y luego aprender a manejar la llave, dejando que el agua
escape, primero rápidamente y luego haciéndola caer gota a
gota. En caso de que la llave no gire fácilmente, lubricarla con
una delgada capa de vaselina, evitando que penetre por el
EXP. V(HCl) (mL) N
V (NaOH)
(Erlenmeyer) (NaOH) (Bureta)
1
N (HCl) N(HCl)
Promedio
2
3
EXP. V(HCl) (mL) N (HCl) V (NaOH)
N
N(NaOH)
(Buerta)
(Erlenmeyer) (NaOH) Promedio
1
2
3
Preguntas
1.
Explique cómo se desarrolla el proceso
de titulación utilizando el peachímetro o
potenciómetro.
2.
¿Qué aplicaciones pueden tener las
titulaciones ácido-base en la industria?
3.
Consultar la fórmula química de la
fenolftaleína. ¿Por qué recibe el nombre de indicador
básico?