Problemas Grupo 17

Química Inorgánica
Problemas Grupo 17 1
PROBLEMAS GRUPO 17
1-
Explicar utilizando la teoría de orbitales moleculares, el color de los halógenos:
color del gas/vapor
2-
F2
Cl2
Br2
I2
amarillo pálido
amarillo verdoso
marrón rojizo
violeta
Escribir las ecuaciones balanceadas de las siguientes reacciones de obtención:
a) Cl2 (a partir de NaCl)
b) Br2 (a partir de agua de mar)
c) I2 (a partir de NaIO3)
d) HF (a partir de CaF2)
e) HCl (a partir de NaCl)
f) NaOCl (ac)
3-
La concentración de iones hipoclorito se determinó en un experimento agregando a una
muestra de 10,00 mL una solución de yoduro de potasio en exceso, el yodo formado se tituló
con tiosulfato de sodio 0,110 M gastando 28,34 mL. Calcular la concentración molar de
hipoclorito de la muestra original. Plantear las ecuaciones correspondientes.
4-
A partir de los datos de fem dados, predecir los resultados de mezclar:
−
−
a) Cl y BrO 3 en solución ácida 1 M.
−
b) Cl 2 y IO3 en solución básica 1 M.
5-
Explicar las tendencias de los puntos de fusión y ebullición de los fluoruros del tercer
período:
NaF
MgF2
AlF3
SiF4
PF5
SF6
P. f . (°C)
992
1263
1270
-90,00
-83,00
-51,00
P. e. (°C)
1704
-
1270 (subl)
-86,00
-75,00
-64 (subl)
6-
a) Explicar por qué la solubilidad de los haluros de potasio se incrementa de cloruro a
yoduro, pero disminuye de cloruro a yoduro para los haluros de plata.
b) ¿Por qué el agua regia (HCl-HNO3) es efectiva en la oxidación de los metales nobles
mientras que ni el HCl ni el HNO3 son efectivos por sí solos?
7-
Los ΔH f del BrF (g), BrF3 (l) y BrF5 (l) son, respectivamente: -61,5; -314 y -522 kJ/mol.
¿Cuál de estas especies debería predominar reaccionando Br2 y F2 en condiciones estándar?
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8-
Nombrar un compuesto interhalogenado catiónico, uno neutro y uno aniónico. En aquellos
que constan de tres o más átomos ¿qué regla predice cuál es el átomo central?
9-
a) ¿Por qué son violetas las disoluciones de I2 en CCl4 y pardas-rosadas las del mismo
elemento en benceno?
b) El I2 es casi insoluble en agua, pero se disuelve fácilmente en una solución de KI. ¿Por
qué?
c) ¿Por qué el flúor es más reactivo que los restantes halógenos?
10- El agua lavandina es una solución diluida de hipoclorito de sodio en agua. Explicar mediante
sus potenciales redox, qué especies estarán presentes en una solución de lavandina.
11- a) Enumerar las propiedades de los óxidos de halógeno más comunes.
b) ¿Cuáles son los oxácidos de halógeno más conocidos? Nombrar y escribir su fórmula
general. Comentar sus fuerzas cómo ácidos.
c) Escribir y nombrar los oxaniones de los halógenos.
12- a) Explicar la tendencia en los puntos de ebullición de los haluros de hidrógeno.
b) Explicar el siguiente orden de energía de enlace:
HF >> HCl > HBr > HI
c) Ordenarlos en orden creciente de fuerza ácida. Justificar.
13- La deficiencia de yodo en la dieta puede provocar una hipertrofia de la glándula tiroides
(conocida como bocio). El requerimiento de 1 mg de yodo por semana para la formación de
tiroxina en el cuerpo humano suele satisfacerse por el consumo de sal de mesa yodada. Si la
sal contiene 0,01 % de KI, calcular la cantidad de sal que debe ingerirse por semana.
14- El fluoruro de nitrilo es un reactivo gaseoso utilizado como propulsor de cohetes. Su
composición en masa es 21,55 % de N, 49,23% de O y 29,23 % de F. La densidad del gas a
20 °C y 1 atm es 2,7 g/L.
a) Determinar su masa molar y su fórmula molecular.
b) Representar su estructura de Lewis y su geometría molecular.
15- ¿Qué son los clorofluorocarbonos y por qué representan un problema ambiental en relación
con la capa de ozono?