Problemas del Tema 6. Equilibrio Iónico

Facultad de Farmacia y Bioanálisis
Escuela de Farmacia
Departamento de Análisis y Control
Cátedra de Análisis Farmacéutico
QUÍMICA GENERAL
Problemas del Tema 6. Equilibrio Iónico
Esta guía práctica es un material didáctico en construcción, destinada para
estudiantes de la asignatura de Química General de la Facultad de Farmacia y
Bioanálisis. Su contenido ofrece diferentes tipos de ejercicios relacionados con
Equilibrio Iónico, que servirán finalmente como complemento para una mejor
comprensión del tema.
Se prohíbe la reproducción y modificación de este material con fines diferentes a los
expresados.
1. Calcule el pH y el pOH de una solución 0,130 M de hidróxido de litio.
2. Calcule el pH y el pOH de una solución de hidróxido de estroncio, que se prepara
disolviendo 3,5 gramos del hidróxido hasta un volumen de 250 mL de solución.
3. Calcule el pH y el pOH de una solución 0,310 M de ácido perclórico.
4. Calcule el pH y el pOH de una solución de ácido sulfúrico, que se prepara tomando
2 mL de una solución concentrada de ácido sulfúrico al 96 %m/m y de densidad de
1,84 g/mL, para finalmente ser diluida hasta un volumen final de 500 mL.
5. Calcule los gramos de hidróxido de sodio necesarios para preparar 250 mL de una
solución que posea un pH 12,82.
6. Calcule el pH, pOH y el % de ionización de una solución 0,5 M de hidróxido de
amonio, sabiendo que su constante de basicidad es de 1,8 x 10-5.
7. Calcule la [H3O+], [OH-], pH, pOH y el % de ionización de una solución que se
prepara pesando 0,9717 gramos de piridina y disolviendolo en agua destilada hasta
completar 150 mL de solución, sabiendo que su constante de ionización es de
6,31x10-6.
8. Calcule la [H3O+], [OH-], pH, pOH y el % de ionización de una solución 0,072 M de
ácido benzoico, sabiendo que su constante de acidez es de 6,3 x10-5.
9. Calcular la [H3O+], [OH-], pH, pOH y el % de ionización de una solución 0,010 M de
ácido fórmico, sabiendo que su constante de acidez es de 1,8 x 10-4.
10. Una solución 0,015 M de ácido bromoso esta ionizada en un 1,2 %, calcule su
constante de ionización o acidez.
11. Se determino que el pH de una solución 0,121 M de metil amina, es de 11,44.
Calcule el valor de la constante de ionización para esta base.
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12. Se determino que el pH de una solución de ácido cloro acetico es de 2,44. Calcule
la concentración inicial del acido cloro acetico sabiendo que constante de
ionización o acidez es de 1,40 x 10-3.
13. Calcular la constante de ionización y los gramos iniciales que se deben pesar, para
preparar 1 L de una solución de butil amina que posea un pH de 11,05 y un grado
de ionización de 0,015.
14. Calcular los moles iniciales de ácido nitroso, necesarios para preparar 250 mL de
una solución que posea un pOH de 10,85 sabiendo que constante de ionización o
acidez es de 5,0 x 10-4.
15. Calcule el pH y el pOH de la solución resultante, despues de mezclar 35 mL de una
solución 0,5 M de hidroxido de potasio con 80 mL de otra solución de acido
perclorico 0,2 M.
16. El ácido acetilsalicílico conocido como Aspirina® (C8H7O2COOH) es un ácido
monoprótico, usado frecuentemente como un fármaco antiinflamatorio, analgésico,
antipirético y antiagregante plaquetario. Cuál será el pH de una solución obtenida al
disolver 5 tabletas en agua hasta completar ½ litro de solución; conociendo que
cada tableta contiene 500 mg de ácido acetilsalicílico y su constante de acidez a es
de 3,3 x 10-4.
17. Se tiene 25 mL de una solución de acido cromico 0,12 M. Determine el pH, la
concentración de todas las especies y el porcentaje de ionización, conociendo que
sus constantes de ionización son Ka1=1,8 x 10-1 y Ka2=3,2 x 10-7.
Respuestas:
1. R: pH=13,12 y pOH=0,88.
2. R: pH=13,36 y pOH=0,64.
3. R: pH=0,51 y pOH=13,49.
4. R: pH=1,14 y pOH=12,86.
5. R: 0,6606 gramos NaOH.
6. R: pH=11,48, pOH=2,52 y %α=0,60%.
7. R: [H3O+]=1,38•10-11, [OH-]=7,19•10-4, pH=10,86, pOH=3,14 y %α=0,88%.
8. R: [H3O+]=2,13•10-3, [OH-]=4,69•10-12, pH=2,67, pOH=11,33 y %α=2,96%.
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9. R: [H3O+]=1,25•10-3, [OH-]=7,97•10-12, pH=2,90, pOH=11,10 y %α=12,54%.
10. R: Ka=2,18•10-6
11. R: Kb=6,42•10-5
12. R: 0,01306 M
13. R: Kb=1,71•10-5 y 5,4506 gramos
14. R: 4,27•10-4 moles.
15. R: pH=12,12 y pOH=1,88.
16. R: pH=2,54.
17. R: pH=1,08; [HCrO4-]=0,08234; [CrO42-]=3,2x10-7 y %α=68,61%.
Elaborada: Prof. Juan Carlos Guillen Cañizares