Tema 8.- Reacciones de Transferencia de Protones

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Formulario.- Reacciones Ácido – Base _ 2º Bach.
Ácido
Base
Arrhenius (1.883)
En disolución acuosa produce H+
En disolución acuosa produce OH-
Brönsted y Lowry (1.923)
Cede H+
Acepta H+
Lewis (1.923)
Acepta compartir un par de e-
Proporciona el par de e- para compartirlos
Constantes de Acidez y Basicidad
Producto Iónico del H2O
KW = 10
+
-
K a=
+
A · H3 O
HA · H2 O
BH · OH
B · H2 O
Kb =
-14
+
-
Constante de Hidrólisis
KW = K a· K
pH
pOH
+
b
Disoluciones
-
pH = - log H3 O
-
= H3 O · [OH ]
pOH = - log [OH ]
pH + pOH = 14
Neutras
Ácidas
Básicas
[H3O+] = [OH-]
[H3O+] > [OH-]
[H3O+] < [OH-]
[H3O+] = 10-7
[H3O+] > 10-7
[H3O+] < 10-7
[OH-] = 10-7
[OH-] < 10-7
[OH-] > 10-7
Grado de Ionización o de Disociación
+
α=
+
H3 O
HA
% de Ionización=
H3 O
HA
×100
Disoluciones Amortiguadoras
Ecuación de Henderson-Hasselbach
pH = pKa + log
base conjugada
ácido
pKa = - log Ka
pOH = pKb + log
Intervalo de Trabajo
base
sal
pKb = - log Kb
∆pH = pKa ± 1
Capacidad amortiguadora
β=
d B
d pH
Punto Isoeléctrico
pH =
1
pK1 + pK2
2
β =-
d HA
d pH