Pregunta de orientación para los alumnos: 1

Pregunta de orientación para los alumnos:
1- Investigue los distintos modelos atómicos hasta la actualidad. Como se descubrió la
existencia del e- , p+ y nº
2Que entiende por configuración electrónica .Que principios la rigen .En Que forma se
la puede representar?
3 Que entiende por radiactividad ¿A que se debe que algunos elementos se
descompongan espontáneamente?
4-Investigue sobre la fusión y fisión. De ejemplos .Cuales son sus aplicaciones.
5-Comenta si el siguiente enunciado es verdadero o falso: “Una molécula de agua y un
mol de agua pesan lo mismo; es decir, lo que pese un átomo de oxígeno más lo que
pesen dos átomos de hidrógeno”.
6-Define energía (potencial) de ionización y escribe la ecuación que representa el
proceso de ionización; b) Explica razonadamente porqué, para un mismo elemento, las
sucesivas energías de ionización aumentan.
7-Dos elementos presentan las siguientes configuraciones electrónicas:
configuraciones electrónicas: A: 1s2 2s 2p6;
B: 1s2 2s2 2 p6 3s1 Si los valores de las
energías de ionización son 2073 y 8695 kJ/mol, justifica cual será el valor asociado a
cada elemento; b) ¿por qué el radio atómico y la energía de ionización presentan
tendencias periódicas opuestas?
8a) Justifica el orden de los siguientes átomos (Ba, Cs, Cl, Ag, I, He) según su radio
atómico, su energía de ionización y su afinidad electrónica. b) Explica qué iones son
mayores y cuales menores que sus correspondientes átomos de los que proceden.
9--Justifica el orden de los siguientes átomos (Ba, Cs, Cl, Ag, I, He) según su radio
atómico, su energía de ionización y su afinidad electrónica. b) Explica qué iones son
mayores y cuales menores que sus correspondientes átomos de los que proceden.
10-Considere los elementos Be (Z=4), O (Z=8), Zn (Z=30) y Ar (Z=18). a) Según el
principio de máxima multiplicidad o regla de Hund , ¿cuántos electrones desapareados
presenta cada elemento en la configuración electrónica de su estado fundamental? b)
En función de sus potenciales de ionización y afinidades electrónicas, indique los iones
más estables que pueden formar y escriba sus configuraciones electrónicas. Justifique
las respuestas.
11a) Defina el concepto de energía de ionización de un elemento.
b) Justifique por qué la primera energía de ionización disminuye al descender en un
grupo de la tabla periódica.
c) Dados los elementos F, Ne y Na, ordénelos de mayor a menor energía de ionización.
12- Para el ión Cl(Z=17) del isótopo cuyo número másico es 36:
a) Indique el número de protones, electrones y neutrones.
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b) Escriba su configuración electrónica.
c) Indique los valores de los números cuánticos de uno de los electrones externos.
13-a) ¿Son polares los enlaces boro-flúor y fósforo-flúor? Razone su respuesta.
b) ¿Son polares esas moléculasBF3 Y PF4? Justifique su respuesta.
14-Considerándolas sustancias Br2, SiO2, Fe, HF y NaBr, justifique en función de sus
enlaces: a) Explica su solubilidad; b) Si conducen la corriente eléctrica a temperatura
ambiente
15-. Indique el tipo de enlace o fuerza de unión que hay que romper para:
A)Fundir carbono diamante. B)disolver Cloruro desodío. C)Sublimar iodo. D)Fundir
cromo. E)Disociar nitrógeno. F)Evaporar alcohol etílico. G)Fundir flioruro de litio.
H)Disolver bromo en tetracloruro de carbono I)Fundir óxido de calcio. J)Electrolísis del
agua.
16. Para las siguientes sustancias: O2, Cl2O, F2, HF, Cl2
a) Indique el tipo de enlace de cada una(haga la estructura de Lewis si lo necesita)
b) Ordénelas por orden creciente de puntos de fusión, justificando la respuesta.
17. Para las siguientes moléculas: Agua, dicloruro de berilio y metano:
a) Represente la estructura de Lewis
10-Dadas las especies químicas Cl2, HCl y CCl4:
a) Indique el tipo de enlace que existirá en cada una.
b) Justifique si los enlaces están polarizados.
c) Razone si dichas moléculas serán polares o apolares.
18-Explica qué tipos de procesos han tenido lugar en las siguientes situaciones y en
qué se diferencian.
a) Se separa una mezcla de hierro y azufre mediante un imán.
b) Se calienta sulfuro de hierro hasta una temperatura muy alta y se descompone en
dos sustancias diferentes: azufre y hierro.
19-Que propiedades tienen los gases ideales y que los diferencian de un gas real
¿cuando se comportan los gases reales como ideales y por que?
20-Utilizando la teoría cinética explique :a). por que la temperatura ambiente baja
radicalmente al aumentar la altitud.? Y que ocurre en el espacio exterior?
b) Como licuaría un gas como el O2 y Amoniaco? Cual seria mas difícil de licuar y por
que? Que entiende por efecto Joule-Thomson
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21--¿Cómo se puede demostrar experimentalmente que el agua destilada es una
sustancia pura? ¿Cómo se puede demostrar que no es un elemento?
24-a) Describir el experimento de Thomson con los tubos de descarga eléctrica y el
experimento de Millikan con las gotas de aceite. b) ¿Cuál fue el experimento que
permitió establecer la existencia del núcleo atómico? c) Establecer cuál fue el modelo
de átomo después de esos experimentos
25- Si Una molécula tiene enlaces polares ¿ siempre será polar? Explicar Que entiende
por momento dipolar.
26-¿ Cómo se producen los espectros de emisión u absorción de los elementos y cual
es su importancia?
24- Describir la unión metalica y relacionar dicha estructura con las propiedades
metálicas. Teoria de las bandas y mar de electrones
25- A Que propiedades se relacionan con uniones intramoleculares y por que ¿. dar
ejemplos
b-Que propiedades se relacionan con las uniones intermoleculares explicar con la
molécula de agua )
28-¿Que es una onda electromagnética? ¿Qué es el espectro electromagnético? ¿Qué
tipos de radiación electromagnética hay? ¿En que se diferencias unos tipos de otros?
29 a)¿Qué es un fotón?b) ¿Qué significa que la energía está cuantizada?
c) ¿Qué físico fue el primero en sugerir esta hipótesis?
d) ¿Cuanto vale la energía de un fotón de una radiación electromagnética de
frecuencia “f”?
30- Realiza un esquema con los distintos tipos de orbitales que existen, señalando los
valores de los números cuánticos característicos de cada tipo.
31-Escriba la configuración electrónica de los iones S2– y Fe2+.
b. Indique un catión y un anión que sean isoelectrónicos con S.
c. Justifique por qué la segunda energía de ionización del magnesio es mayor que la
primera
32-Explicar q entiende por estado estacionario , estado fundamental y estado exitado
para los electrones de un atomo en el modelo de Bohr y al relación que hay entre
estos estados y los espectros atomicos
33-En Que consiste el efecto fotoeléctrico ,a que conclusión llevo dicho experimento
.Que propiedad periódica se pone de manifiesto .
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34- ¿Por qué no es correcto decir que el cloruro de sodio tiene de fórmula molecular
NaCl?
35- La masa atómica de la plata que encontramos en las tablas es de 107,87 uma
Ex´plique a que se debe que no es un número entero .¿ Como se relaciona con las
masas de los isotopos de la Ag.
36-Cual es la diferencia entre una transformación química y una física de un ejemplo
de cada una .
37- Tenemos dos recipientes idénticos, en las mismas condiciones de presión y
temperatura. El primero contiene hidrógeno gaseoso (H2), y el segundo dióxido de
carbono (CO2)
a) ¿Cuál de los dos recipientes tendrá mayor masa? Justifica tu respuesta
b) Indica distintas maneras de hacer que aumente la presión en uno de ellos, si se trata
de recipientes rígidos.
c) “Si necesito licuar el O2 debo . “Aumentar la presión y diminuir la temperatura ”
¿Explique por que?
38 Que entiende por Masa atómica promedio y como se determina
experimentalmente . Masa atómica relativa y masa molar .
39-La masa molecular del óxido estánnico es a) .......... , por tanto una molecula de
dicho compuesto tiene b) ……… gramos y un mol de dicho compuesto tiene
c)……….gramos y 300 g de este compuesto son d) ....... moles. A partir de esta
cantidad de óxido se pueden obtener ) ......... moles de átomos de oxígeno, y f)............
moles de átomos de estaño. Justifique con los cálculos correspondientes .
40-Defina difusión y Efusión .Explique que ley se aplica y utilizando la misma
relacione la velocidad del O2 e H2 .
41-Indicar las afirmaciones falsas . En 2 moles de HNO3 hay
a) 2 átomos de nitrógeno
b) 6,02.1023 átomos de H
c) 3 moles de átomos de O
d) 3 átomos de O
42-Que significado físico tienen los 4 números cuánticos , que valores toman cada uno.
Defina orbital y diga que tipos conoce .
VERADREO FALSO DE NUMEROS CUANTICOS
1. ¿Cuál de los siguientes números cuánticos representa un subnivel y se relaciona con la
forma del orbital atómico? a) Número cuántico principal (n) b) Número cuántico de momento
angular (l) c) Número cuántico magnético (m) d) Número cuántico de giro (s).
2. ¿Qué valores puede asumir el número cuántico de momento angular (l) en el nivel 4? a) 0 b)
0, 1 c) 0, 1, 2 d) 0, 1, 2, 3.
3. ¿Qué valores puede asumir el número cuántico magnético (ml) cuando el número cuántico
de momento angular (l) es 1? a) 0 b) -1, +1 c) -1, 0, +1 d) -2, -1, 0, +1, +2.
4. ¿Cómo se nombra un subnivel con n = 2 y l = 0? a) 2s b) 2p c) 0d d) 3p.
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5. ¿Cuántos orbitales hay en el subnivel 1s? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4.
6. ¿Cuál es la cantidad máxima permitida de electrones en el subnivel 3d? a) 2 b) 6 c) 8 d) 10.
7. ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos es permitido? a) n = 1; l = 1; ml = +1;
ms = +½ b) n = 2; l = 1; ml = -1; ms = -½ c) n = 3; l = 2; ml = 0; ms = +1 d) n = 3; l = 3; ml = -1; ms
= +½.
8. ¿Cuál de los siguientes tipos de orbitales tiene forma esférica? a) s b) p c) d d) f.
9. ¿Cuál de los siguientes subniveles puede existir en el nivel 2? a) 1s b) 2p c) 2d d) 4f.
10. ¿Cuál podría ser un conjunto de números cuánticos que podría describir un electrón en el
subnivel 3s? a) n = 1; l = 0; ml = 0; ms = +½ b) n = 2; l = 1; ml = -1; ms = -½ c) n = 3; l = 2; ml = 0;
ms = -½ d) n = 3; l = 0; ml = 0; ms = +½.
11. El Número Cuántico _____se simboliza con la letra ___ y toma los valores 0,1,2,3 : a) Spín (s) b) Principal - (n) c) Magnético - (m) d) Azimutal - (l).
12. El máximo de electrones para un orbital es a) 2 electrones b) 6 electrones c) 18 electrones
d) 10 electrones.
13. Los subniveles 0 y 2 se le asignan las letras ___ y ____ : a) s - d b) s - f c) s - p d) p - d.
14. El subnivel _____ tiene 1 orbital: a) l=0 ; (s) b) l=1 ; (p) c) l=2 ; (d) d) l=3 ; (f).
15. Tres orbitales y 6 electrones tiene el subnivel: a) (f) b) (d) c) (p) d) (s).
16. El Número cuántico magnético toma los valores: a) 1,2,3,4,...etc b) 0,1,2,3 c) +½ , -½ d)
Depende de l.
17. Representa al nivel de Energía y su valor es un número entero positivo, estamos hablando
de: a) Nº Cuántico Principal b) Nº Cuántico Azimutal c) Nº Cuántico Magnético d) Nº Cuántico
Spín.
18. ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos NO es posible?: a) (4, -1, 1) b) (4, 3,
-1) c) (1, 0, -1) d) (2, 1, -1).
19. El orbital atómico 3px está representado por los siguientes números cuánticos: a) (2, 1, -1)
b) (3, -1, 1) c) (3, 1, -1) d) (3, 0, -1).
20. La forma de un orbital atómico viene dada por: a) l b) m c) l y m d) n.
21. Describe la orientación espacial del orbital, estamos hablando de: a) Nº Cuántico Principal
b) Nº Cuántico Azimutal c) Nº Cuántico Magnético d) Nº Cuántico Spin.
22. Informa el sentido del giro del electrón en un orbital, estamos hablando de: a) Nº Cuántico
Principal b) Nº Cuántico Azimutal c) Nº Cuántico Magnético d) Nº Cuántico Spin.
23. Un electrón puede ser representado por la siguiente configuración electrónica: 3p1. Los
números cuánticos para el último electrón en este ejemplo serán: a) ( 3, 0, 0 , +½ ) b) ( 3, 1, 0 ,
+½) c) ( 3, 1, -1, +½) d) ( 3, 1, 1 , +½).
24. Los números cuánticos n y l para el último orbital de la configuración: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s2 3d1 , son: a) n=1 y l =3 b) n=2 y l =1 c) n=3 y l =1 d) n=3 y l =2.
25. El número total de orbitales en n = 2 es: a) 1 b) 4 c) 18 d) 32.
26. El número máximo de electrones que acepta el nivel 4 ( n = 4) es: a) 8 b) 18 c) 32 d) 10.
27. El número máximo de electrones que contiene la orbital " f " es: a) 12 b) 10 c) 2 d) 6 e) 14.
28. Si n=3 ; los valores posibles de l y m respectivamente son: a) 2 y 3 b) 3 y 2 c) 2 y -2, -1, 0, 1,
2 d) 3 y -1, 0 ,1 e) 2 y -1,0,1.
29. El número cuántico de spin representa: a) La distancia entre el núcleo y el último electrón.
b) La orientación de los orbitales en el espacio c) El nivel energético del electrón. d) La forma
del orbital atómico. e) El sentido de giro del electrón sobre su eje.
30. ¿Cuáles serán los números cuánticos: n, l y m que representará a un átomo de Z=9?: a) n =
2 , l = 0 , m = 0 b) n = 2 , l = 1 , m = 0 c) n = 1 , l = 1 , m = -1,0,+1 d) n = 1 , l = 1 , m = -1,0,+1 e) n
= 2 , l = 1 , m = -1,0,+1.
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