Cuestionario Modelo atómico Cuántico

Cuestionario Modelo atómico Cuántico
Nombre____________________________________________ Calif. _______________________
Escribe la respuesta
1. (
) Número cuántico que indica el nivel energético donde se puede encontrar el electrón:
a) Principal b) secundario
c) magnético
d) spin
2. (
) Número cuántico que da la idea de la forma que tiene el orbital:
a) Principal b) secundario
c) magnético
d) spin
3. (
) Número cuántico que representa la orientación de los orbitales:
a) Principal b) secundario
c) magnético
d) spin
4. (
) Número cuántico que indica el giro del electrón:
a) Principal b) secundario
c) magnético
d) spin
5. (
) Zona de mayor probabilidad donde se puede encontrar un electrón:
a) Órbita
b) orbital
c) núcleo
d) Kernell
6.
( ) ¿Quién propuso un modelo atómico estudiando el espectro del hidrógeno?
a) Thomson.
b) Rutherford.
c) Bohr.
d) Dalton.
7.
( ) Los electrones se mueven alrededor del núcleo en niveles de energía fija (cuantizada) lo
propuso:
a) Rutherford.
b) Sommerfeld.
c) Thomson.
d) Bohr.
8. ( ) Bohr propuso que si un electrón absorbe fotones de energía se puede promover a un nivel de:
a) menor energía.
b) igual energía. c) mayor energía. d) energía igual cero.
9. (
) Sommerfeld para explicar la estructura atómica retomó los espectros, se dio cuenta que las orbitas
tenían que ser elípticas y que para describirlas se requieren de dos números cuánticos. ¿Cuáles son?
a) m y s
b) n y l
c) m y l
d) s y l
10. (
) Los niveles de energía corresponden, en la tabla periódica, a los:
a) Grupos.
b) Bloques.
c) Familia. d) Períodos
11. Si n = 2, el valor que adquiere l es: ___________________________________________
12. Si l = 3, el tipo de orbital presente es: __________________________________________
13. En el subnivel d, el número máximo de electrones que pueden acomodarse es: ________________
14. De acuerdo a la ecuación 2 (2 l + 1), el número de electrones en el subnivel p, cuando l vale1 es: ____
15. De acuerdo a la ecuación 2 n 2 el número de electrones en el nivel 4 es de: _____________________