modelo mecanico cuántico del átomo

Asignatura: Química
Curso:
Segundo medio
Profesora: Ivonne Gacitúa
NOMBRE:
NOTA (ACUMULATIVA):
FECHA:
PUNTAJE:
ACTIVIDAD ACUMULATIVA Nº1
“MODELO MECANICO CUÁNTICO DEL ÁTOMO”
Unidad: Estructura interna del átomo.
Objetivo programático: Conocer una descripción elemental del modelo mecano cuántico.
Objetivo temático: Identificar los números cuánticos para un electrón determinado.
Desarrollar la C.E.E. para distintos átomos.
Tiempo de aplicación: 06 horas pedagógicas.
1.- La descripción del electrón en un orbital necesita cuatro números cuánticos que definen las
características del electrón. Conocidos esos números, podemos caracterizar el orbital,
independientemente del elemento de que se trate.
Al respecto, cuáles son estos números cuánticos, qué valores pueden tomar y qué característica
del orbital determinan.
2.- Observe el siguiente esquema.
Indique en cada caso si el electrón absorbe o emite energía. Explique.
3.- A continuación se muestran los orbitales tipos s, p, d y f.
a) Escribe el nombre de cada orbital.
b) Indica el número de orientaciones que posee cada uno.
c) Señala el número de electrones que puede contener, como máximo, cada orbital.
4.- Si el número cuántico principal “n” tiene valor 4:
a) ¿Qué tipo de orbitales existen?
b) ¿Cuáles son los valores posibles de “l”?
c) ¿Cuántos electrones se pueden ubicar?
5.- ¿Qué nombre recibe la capa cuyo número cuántico principal es 2?
6.- Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos:
F (Z = 9), Ca (Z = 20), Kr (Z = 36) y Hg (Z = 80).
7.- Desarrolle la configuración de los siguientes iones:
Li +
Ce
+
Ba
2+
F
-
I-
Mg
2+
Br
–
8.- Los elementos A, B y C tienen de número atómico 20, 30 y 35. a) Escribe la configuración
electrónica e indicar grupo y periodo de cada uno.
9.- Completa la siguiente tabla en la que se deben mostrar los niveles principales y sus posibles
desdoblamientos u orbitales.
Nivel
principal
(n)
1
Número máximo de
Subniveles u
electrones que se
Orbitales que tiene
2
pueden poner (2·n )
s
2·12 = 2·1 = 2
Número cuántico
secundario “l”
Número de
orientaciones de los
orbitales (“m”
0
s
2
p
s
3
p
d
s
p
4
d
f
10.- Escribe la configuración electrónica y dibuja en cajas la disposición de los electrones del B
(Z = 5), O (Z = 8) y Ne (Z = 10).
Por ejemplo para Nitrógeno (Z=7) es 1s2 2s2 2p3 y la disposición
de los electrones en los distintos orbitales sería:
11.- a) ¿Qué significado tiene el número cuántico principal, n?
b) ¿Cuántos electrones pueden ocupar la capa L (n = 2 de un átomo?
c) ¿Cuántos electrones pueden existir en un mismo átomo con n = 4 y l = 3.
12.- Indique los números cuánticos “n” y “l” para el último electrón.
a) 1s2 2s2 2p3
b) 1s2 2s
c) … 4s2 3d10
d) 1s2
e) … 3s2 3p6
13.- Si después de llenar el orbital 1s con 2 electrones aún quedan 2 electrones más, ¿dónde se
ubicarán estos electrones?
14.- La siguiente configuración: 1s2 2s2 2p6 3s2
___________
3p3 corresponde al elemento cuyo Z es:
15.- Si el número atómico del Be es 4, la configuración electrónica del ión Be+2 es:
_________________________________________________________
16.- El número cuántico principal "n" determina: ________________________
17.- La notación 2s1 indica que: ______________________________________
18.- Completa la siguiente tabla en la que se deben mostrar los niveles y sus posibles
desdoblamientos correspondientes a los tres primeros valores del número cuántico principal.
n
l
m
2
3
-1, 0, +1
1
0
1
0
0
1
2
3
4
5
6
7
IA
IIA
3
4
2
H
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
He
5
6
7
8
9
10
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
11
12
13
14
15
16
17
18
Na
Mg
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
19
20
21
22
23
24
25
26
27
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
37
38
39
40
41
42
43
44
VIIIB
IB
IIB
Al
Si
P
S
Cl
Ar
28
29
30
31
32
33
34
35
36
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
55
56
57*
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
Cs
Ba
La
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pl
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
87
88
89+
104
105
Fr
Ra
Ac
(Ku) (Ha)