Nombres, fórmulas y obtención de oxiácidos
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INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TOLUCA DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y BIOQUÍMICA QUÍMICA INORGÁNICA Nombres, fórmulas y obtención de oxiácidos Cl2O + H2O Fórmula del ácido 2HClO Nombre vulgar del Ácido obtenido hipocloroso Cl2O3 + H2O 2HClO2 Cloroso ClO2- clorito Cl2O5 + H2O 2HClO3 Clórico ClO3- clorato Cl2O7 + H2O 2HClO4 perclórico ClO4- perclorato Br2O + H2O 2HBrO hipobromoso BrO- hipobromito Br2O3 + H2O 2HBrO2 bromoso BrO2- bromito Br2O5 + H2O 2HBrO3 brómico BrO3- bromato I2O + H2O 2HIO hipoyodoso IO- hipoyodito I2O3 + H2O 2HIO2 Yodoso IO2- yodito I2O5 + H2O 2HIO3 Yódico IO3- yodato I2O7 + H2O 2HIO4 peryódico IO4- peryodato ING. LETICIA ESPERANZA COLÓN IZQUIERDO Nombre sistemático Ácido monoxoclórico (I) QUIÍMICA INORGÁNICA Aniones oxigenados ClO Nombre vulgar hipoclorito Nombre sistemático Monoxoclorato (I) AGO-DIC 2012 INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TOLUCA DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y BIOQUÍMICA QUÍMICA INORGÁNICA SO2 + H2O H2SO3 sulfuroso SO3-2 sulfito SO3 + H2O H2SO4 sulfúrico SO4-2 sulfato SeO2 + H2O H2SeO3 selenioso SeO3-2 selenito SeO3 + H2O H2SeO4 selénico SeO4-2 seleniato TeO2 + H2O H2TeO3 teluroso TeO3-2 telurito TeO3 + H2O H2TeO4 telúrico TeO4-2 telurato N2O3 + H2O 2HNO2 nitroso NO2- nitrito N2O5 + H2O 2HNO3 nítrico NO3- nitrato P4O2 + 6H2O 4H3PO2 hipofosforoso H2PO2-1 hipofosfito P4O6 + 6H2O 4H3PO3 fosforoso HPO3-2 fosfito P4O10 + 6H2O 4H3PO4 fosfórico PO4-3 fosfato ING. LETICIA ESPERANZA COLÓN IZQUIERDO QUIÍMICA INORGÁNICA AGO-DIC 2012 INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TOLUCA DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y BIOQUÍMICA QUÍMICA INORGÁNICA As2O3 + 3H2O 2 H3AsO3 arsenioso HAsO3-2 arsenito As2O5 + 3H2O 2 H3AsO4 arsénico AsO4-3 arseniato Sb2O5 + 3 H2O 2 H3SbO4 antimónico SbO4-3 antomoniato CO2 + H2O H2CO3 carbónico CO3.2 carbonato SiO2 + 2H2O H4SiO4 ortosilícico SiO4-4 ortosilicato SiO2 + H2O H2SiO3 metasilísico SiO3-2 metasilicato B2O3 + 3 H2O 2 H3BO3 ortobórico BO3-3 ortoborato B2O3 + H2O 2 HBO2 metabórico BO2- metaborato Observaciones 1.- Los ácidos oxigenados u oxiácidos listados se nombran así porque contienen oxígeno en sus moléculas y producen iones H + al quedar disueltos en agua ING. LETICIA ESPERANZA COLÓN IZQUIERDO QUIÍMICA INORGÁNICA AGO-DIC 2012 INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TOLUCA DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y BIOQUÍMICA QUÍMICA INORGÁNICA 2.- Los oxiácidos fueron preparados antes del desarrollo de la nomenclatura sistemática, recibieron el nombre del oxiácido del no metal correspondiente terminado en oso o en ico, como se muestra en la tabla anterior y éste es el usual que se les aplica 3.- El nombre sistemático se forma de la palabra griega “ácido”, la raíz griega del número de oxígenos por molécula seguido de la palabra oxo, el nombre del elemento central terminado en ico y su estado de oxidación entre paréntesis. Ejemplo H2SO4, su nombre sistemático es: ácido tetraoxo-sulfúrico (IV) 4.- La fórmula general para los oxiácidos es Hp MO q. Donde p = número de átomos de hidrógeno y q = número de átomos de oxígeno. No siempre p y q son iguales 5.- Para determinar el estado de oxidación del elemento central con fórmula general Hp MO q , es mediante: Estado de oxidación = 2q-p. Ejemplos H3BO3 . p = 3 ; q = 3 Estado de oxidación del boro = 2 x 3 – 3 = 3 HBO2 . p = 1 ; q = 2 Estado de oxidación del boro = 2 x 2 – 1 = 3 Lo mismo sucede para los oxiácidos del silicio Observe que en los ejemplos del boro, su estado de oxidación es el mismo la diferencia es que el ácido ortobórico contiene una molécula de más de agua que ácido metabórico 6.- En la tabla anterior, en la columna del ácido que se obtiene proviene del óxido que se hidrata. Sin embargo, algunos óxidos no se hidratan o los ácidos no existen en forma molecular, como los casos de los ácidos sulfuroso y teluroso. Sus ácidos son inestables y tienden a deshidratarse espontáneamente. Por ejemplo el ácido carbónico H2CO3 CO2 + H2O Por esta razón sus soluciones se comportan cono soluciones de CO2, que es gaseoso en agua 7.- Los óxidos insolubles, como As2O3, el As2O5, TeO2 y CO2, se obtiene fácilmente de la deshidratación de sus oxiácidos. Vulgarmente reciben el nombre de anhídridos, que significa “sin agua”. Por eso el nombre vulgar del bióxido de carbono es “anhídrido carbónico” 8.- La disociación de los ácidos oxigenados produce iones H+ y un ion molecular negativo que contiene al elemento central ING. LETICIA ESPERANZA COLÓN IZQUIERDO QUIÍMICA INORGÁNICA AGO-DIC 2012 INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TOLUCA DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y BIOQUÍMICA QUÍMICA INORGÁNICA Hp MO q p H+ + MOq-p este último es nombrado anión oxigenado. Su nombre proviene del ácido que le da origen, y se siguen las siguientes reglas: a) El anión que proviene de un ácido cuyo nombre termina en oso, recibe el mismo nombre terminado en ito Ejemplo: ácido nitroso HNO2 Anión del ácido NO2- se nombra nitrito b) El anión que proviene de un ácido cuyo nombre termina en ico, recibe el mismo nombre terminado en ato Ejemplo: ácido peryódico HIO4 Anión del ácido IO4- se nombra peryodato c) En la nomenclatura sistemática, los aniones oxigenados la terminación ico del ácido cambia a ato del anión 9.- Sales anfígenas. También conocidas como oxísales. Son las que resultan de combinar iones metálicos M (cationes) con los aniones oxigenados M´Oq. la fórmula general que les corresponde es: Mp(M´Oq)y. donde y es el estado de oxidación del metal, y p es la carga formal del oxoanión cuyo átomo central es M´. Ejercicios de repaso En las tablas siguientes se muestra en las columnas cationes y en las filas los aniones. Nombre los compuestos; primero, mediante nomenclatura común y después mediante nomenclatura sistemática. Para las celdas sombreadas realizar las reacciones de obtención entre el metal en cuestión y el ácido correspondiente. ING. LETICIA ESPERANZA COLÓN IZQUIERDO QUIÍMICA INORGÁNICA AGO-DIC 2012 INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TOLUCA DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y BIOQUÍMICA QUÍMICA INORGÁNICA Posteriormente, las tabla serán completadas con su solubilidad en agua como (recurriendo a las reglas de solubilidad): insoluble (formación de precipitado pp ó ); medianamente o poco soluble (ps) y para soluble o que forma una solución acuosa (ac). Para la primer tabla de este archivo, completar las columnas de nombres sistemáticos Estos ejercicios deberán ser entregarse el día 5 de noviembre del presente. Cationes Aniones Li+ Na+ Metales del grupo IA K+ Rb+ Cs+ Fr+ ClOClO2ClO3ClO4BrOBrO2BrO3IOIO2IO3ING. LETICIA ESPERANZA COLÓN IZQUIERDO QUIÍMICA INORGÁNICA AGO-DIC 2012 INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TOLUCA DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y BIOQUÍMICA QUÍMICA INORGÁNICA IO4SO3-2 SO4-2 SeO3-2 SeO4-2 TeO3-2 TeO4-2 NO2NO3H2PO2-1 HPO3-2 PO4-3 HAsO3-2 AsO4-3 SbO4-3 CO3.2 ING. LETICIA ESPERANZA COLÓN IZQUIERDO QUIÍMICA INORGÁNICA AGO-DIC 2012 INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TOLUCA DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y BIOQUÍMICA QUÍMICA INORGÁNICA SiO4-4 SiO3-2 BO3-3 BO2- Cationes Aniones Be Mg Metales del grupo IIA Ca Sr Ba ClOClO2ClO3ClO4BrOBrO2BrO3IOING. LETICIA ESPERANZA COLÓN IZQUIERDO QUIÍMICA INORGÁNICA AGO-DIC 2012 INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TOLUCA DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y BIOQUÍMICA QUÍMICA INORGÁNICA IO2IO3IO4SO3-2 SO4-2 SeO3-2 SeO4-2 TeO3-2 TeO4-2 NO2NO3H2PO2-1 HPO3-2 PO4-3 HAsO3-2 AsO4-3 ING. LETICIA ESPERANZA COLÓN IZQUIERDO QUIÍMICA INORGÁNICA AGO-DIC 2012 INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TOLUCA DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y BIOQUÍMICA QUÍMICA INORGÁNICA SbO4-3 CO3.2 SiO4-4 SiO3-2 BO3-3 BO2- Cationes Aniones Cr +2 Cr +3 Metales del grupos B( III, IV, V, VI, VII) Mn +4 Mn +3 Mo +5 Ti +3 Sc ClOClO2ClO3ClO4BrOBrO2BrO3ING. LETICIA ESPERANZA COLÓN IZQUIERDO QUIÍMICA INORGÁNICA AGO-DIC 2012 INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TOLUCA DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y BIOQUÍMICA QUÍMICA INORGÁNICA IOIO2IO3IO4SO3-2 SO4-2 SeO3-2 SeO4-2 TeO3-2 TeO4-2 NO2NO3H2PO2-1 HPO3-2 PO4-3 HAsO3-2 ING. LETICIA ESPERANZA COLÓN IZQUIERDO QUIÍMICA INORGÁNICA AGO-DIC 2012 INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TOLUCA DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y BIOQUÍMICA QUÍMICA INORGÁNICA AsO4-3 SbO4-3 CO3.2 SiO4-4 SiO3-2 BO3-3 BO2- Cationes Aniones Fe +2 Co +3 Metales del grupos B( I, II, VIII) Ni +3 Au +3 Cd Cu +1 Ag ClOClO2ClO3ClO4BrOING. LETICIA ESPERANZA COLÓN IZQUIERDO QUIÍMICA INORGÁNICA AGO-DIC 2012 INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TOLUCA DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y BIOQUÍMICA QUÍMICA INORGÁNICA BrO2BrO3IOIO2IO3IO4SO3-2 SO4-2 SeO3-2 SeO4-2 TeO3-2 TeO4-2 NO2NO3H2PO2-1 HPO3-2 ING. LETICIA ESPERANZA COLÓN IZQUIERDO QUIÍMICA INORGÁNICA AGO-DIC 2012 INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TOLUCA DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y BIOQUÍMICA QUÍMICA INORGÁNICA PO4-3 HAsO3-2 AsO4-3 SbO4-3 CO3.2 SiO4-4 SiO3-2 BO3-3 BO2- FUENTES DE CONSULTA Quiñoa Emilio, Riguera Ricardo. 1997. Nomenclatura y formulación de los compuestos inorgánicos. Una guía de estudio y autoevaluación. Primera edición. McGraw-Hill. España Solís C. Hugo E. 1994. Nomenclatura química. Primera edición. McGraw-Hill. México ING. LETICIA ESPERANZA COLÓN IZQUIERDO QUIÍMICA INORGÁNICA AGO-DIC 2012
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