DISOLUCIONES. CONCENTRACIÓN Conceptos: Mol (S.I.

DISOLUCIONES. CONCENTRACIÓN
Conceptos:
Mol (S.I.)
Cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales
como átomos no ligados y en estado fundamental, hay en 0,012 kg de carbono 1
Masa molar(M)(SI): Cantidad de sustancia en kg en un mol (kg/mol)
Masa molar(MM): Cantidad de sustancia en g, en un mol (g/mol)
Volumen molar(SI): Volumen en m3, ocupado por un mol de sustancia ( m3/mol)
Densidad de masa(ρ): kg de disolución por m3, o kg de soluto por m3, (kg/m3).Equivale a g/L.
Soluto(s):
Cantidad de sustancia que se mezcla en menor proporción (fase dispersa).
Se expresa en gramos o en moles(S.I).
Disolvente(d):
Cantidad de sustancia que se mezcla en mayor proporción (medio dispesante).
Se expresa en g, moles (SI), o en kg.
Disolución(D):
Mezcla homogénea de disolvente y soluto.
Se expresa en g o kg y moles.
Molaridad(M):
Moles de soluto por L de disolución = ns/L
Depende de la temperatura. Internacionalmente se define como cantidad de
concentración de sustancia (libro verde de la IUPAC).
En el SI, se emplea moles soluto/m3 de disolución.
Molalidad(m):
Moles de soluto por kg de disolvente= ns/ kgd
No depende de la temperatura
% en peso (%):
g.de soluto en 100g de disolución= 100gs/gD
Fracción molar(Xs): Moles de soluto/ (moles de disolvente+ moles de soluto) = ns/ nD
(en una disolución siempre será menor que la unidad)
Normalidad (N):
Equivalentes de soluto/L de disolución.
No se emplea actualmente por los distintos valores del peso equivalente, según el
tipo de reacción.
RELACIONES