QUIMICA ANALÍTICA

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Curso 2007-08
Facultad de Ciencias Químicas - UCLM
QUIMICA ANALÍTICA
2º Curso de Licenciado en Química
PRIMER CUATRIMESTRE
Profesores:
Dr. Angel Ríos Castro
Dr. Mohammed Zougagh
Contenido:
Bloque I
1. PRINCIPIOS DE LA QUÍMICA ANALÍTICA
2. PROPIEDADES ANALÍTICAS
3. TRAZABILIDAD: PATRONES
4. PROCESO ANALÍTICO
5. ASPECTOS CUALITATIVOS DE LA QUÍMICA ANALÍTICA
6. ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA QUÍMICA ANALÍTICA
Bloque II
7. INTRODUCCIÓN AL EQUILIBRIO QUÍMICO
8. EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE (I)
9. EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE (II)
10. VALORACIONES ÁCIDO BASE (I)
11. VALORACIONES ÁCIDO BASE (II)
1
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CUESTIONES DEL BLOQUE I
Lecciones 1, 2, 3
1.
En un ejercicio interlaboratorio bajo el control de la Unión Europea se determina el contenido de
triglicéricos en una muestra de sangre siendo éste de 165 ± 5 mg/100 mL. Este material se puede
considerar: (marcar con una X):
[ ] Estándar químico
[ ] Material de referencia
[ ] Estándar químico-analítico primario
[ ] Estándar químico-analítico secundario
[ ] Material de referencia certificado
2.
Indicar (marcar con una X) qué tipo de determinación corresponde a cada uno de los siguientes
ejemplos:
DETERMINACIÓN DE
MICRO
MACRO
EJEMPLOS
TRAZAS
COMPONENTES
COMPONENTES
Determinación de plaguicidas en orina
Determinación de calcio en una
muestra de leche
Determinación de proteínas en carne
de vacuno
3.
En la curva de calibrado obtenida en la determinación fotométrica de hierro en vinos, en el intervalo
dinámico de concentraciones de hierro (marcar con una X):
[ ] La sensibilidad permanece constante
[ ] Su límite inferior viene dado por el límite de detección
[ ] La sensibilidad es siempre mayor que cero
[ ] Su límite inferior viene dado por el límite de cuantificación
4.
Indicar (marcar con una X) el tipo de estándar en cada uno de los siguientes casos:
ESTÁNDAR
Químico analítico
Básico
Químico
Primario
Secundario
Isótopo 12 del carbono
Disolución de KMnO4 0,1 eq L-1
Ftalato ácido de potasio
Plata ultrapura
Faraday
5.
¿Con qué propiedad(es) analítica(s) se relacionan directamente los siguientes conceptos?. (Marcar
con una X)
TRAZABILIDAD
[ ] Precisión
[ ] Exactitud
[ ] Sensibilidad
ROBUSTEZ
[ ] Rapidez
[ ] Precisión
[ ] Selectividad
PRODUCTIVIDAD
[ ] Rapidez
[ ] Bajo coste [ ] Representatividad
2
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6.
Responder binariamente (SI/NO) a las siguientes cuestiones:
1) La determinación de plaguicidas en leche puede considerarse
[ ] Análisis de trazas
[ ] Microanálisis
2) La robusted es atribuible a
[ ] Un resultado
[ ] Un método analítico
3) La lectura digital de la temperatura de un frigorífico que garantiza la actividad de una enzima
utilizada en un proceso analítico es
[ ] Información analítica
[ ] Información no analítica
7.
¿Cuál es el objetivo de la calibración metodológica?
[ ] Corregir las deficiencias de un instrumento
[ ] Establecimiento de la recta de calibrado
[ ] Evaluar globalmente el método analítico
8.
Diferenciar entre rango dinámico y rango lineal en una curva de calibrado.
9.
Indicar
[
[
[
[
si son verdaderas (marcar con V) o falsas (marcar con F) las siguientes frases:
] La precisión disminuye cuando aumenta el valor de desviación estándar
] La exactitud disminuye cuando el error relativo decrece
] La sensibilidad aumenta cuando disminuyen los límites de detección y cuantificación
] La selectividad aumenta cuando se incrementan las interferencias
10. Indicar (marcar con una X) el tipo de estándar en cada uno de los siguientes casos:
ESTÁNDAR
Químico analítico
Básico Químico
Primario
Secundario
Plata ultrapura
Acido sulfámico
Mol
Disolución estándar de HCl 0,1 mol L–1
11. ¿Cuál es el objetivo de la calibración metodológica?
[ ] Corregir las deficiencias de un instrumento
[ ] Establecimiento de la recta de calibrado
[ ] Evaluar globalmente el método analítico
12. Relacionar mediante unión con una línea los conceptos que se indican a continuación:
Datos primarios
Detectar
Analizador
Técnica
Resultados
Proceso analítico
Instrumento
Caracterizar
13. Para evaluar el nivel de contaminación de una explotación agrícola de cereales se lleva a cabo la
determinación de plaguicidas en diferentes muestras del terreno. Indicar (marcar con una X) las
situaciones que se corresponden con este proceso analítico.
[ ] Microanálisis
[ ] Determinación de especies orgánicas en muestras inorgánicas
[ ] Determinación de especies inorgánicas en muestras orgánicas
[ ] Análisis de trazas
[ ] Determinación de especies bioquímicas en muestras inorgánicas
14. Definir la propiedad analítica robustez.
15. ¿Qué es un estándar tipo matriz y para qué se emplea fundamentalmente?
3
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16. Indicar si son verdaderas o falsas las siguientes frases:
La precisión aumenta cuando aumenta el valor de desviación estándar
[ ] Verdadero
[ ] Falso
La exactitud disminuye cuando el error aumenta
[ ] Verdadero
[ ] Falso
La sensibilidad aumenta cuando disminuyen los límites de detección y cuantificación
[ ] Verdadero
[ ] Falso
La selectividad aumenta cuando se incrementan las interferencias
[ ] Verdadero
[ ] Falso
17. ¿Qué aspectos son fundamentales para establecer la trazabilidad de un instrumento?
18. ¿Cuál es la diferencia entre los términos análisis y determinación?
19. Definir el concepto de bias en el contexto de errores en Química Analítica.
20. En la curva de estandarización obtenida en la determinación fotométrica de calcio en leche, en el
intervalo dinámico de concentraciones de calcio, la sensibilidad de esta determinación (marcar con
una X):
[ ] Permanece constante
[ ] Es siempre diferente de cero
[ ] No siempre es la misma
[ ] Decrece al final de dicho intervalo
21. Clasificar, mediante unión con una línea, los estándares que se indican a continuación:
Estándar
Tipo
Disolución 0,1 M HCl
Peso atómico Ca
Carbonato de sodio
Faraday
Segundo
Básico
Químico
Químico Analítico Primario
Químico Analítico Secundario
22. ¿Cuál es la diferencia entre los términos técnica y método?
23. Para evaluar el nivel de contaminación de un río debido a vertidos industriales se lleva a cabo la
determinación de arsénico en diferentes zonas del mismo. Indicar (marcar con una X) las situaciones
que se corresponden con este proceso analítico.
[ ] Microanálisis
[ ] Macroanálisis
[ ] Análisis de micro-componentes
[ ] Análisis de trazas
4
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Lecciones 4, 5, 6
1. Se determina el contenido de piretrinas en una muestra de alimento resultando una
concentración de 10 µg/Kg. Expresar esta concentración en términos de:
ppb
Porcentaje
2.
Marcar con una X las propiedades analíticas que NO son aplicables en el contexto del Análisis
Cualitativo
[ ] Representatividad
[ ] Exactitud
[ ] Precisión
[ ] Sensibilidad
[ ] Selectividad
[ ] Rapidez
3.
Se dispone de dos métodos para el análisis cualitativo de muestras de leche con una posible
contaminación por plaguicidas, presentando ambos errores en la información cualitativa
suministrada: El método A falsos positivos, y el método B falsos negativos. ¿Cuál de los dos
seleccionaría para llevar a cabo dicha determinación? ¿por qué?
4.
13. Se añaden 0,231 mg de un compuesto de peso molecular 114 a 500 mL de agua. Calcular la
concentración en:
1) mol L–1
2) ppb
3) µg/g
5.
Un litro de disolución de CuSO4 10–5 mol L–.1 se pasa a través de una resina cambiadora catiónica
que retiene todo el cobre. El cobre retenido se eluye completamente con 20 mL de disolución de
HNO3 . Calcular la concentración de cobre en la disolución de HNO3 y el factor de preconcentración.
6.
Para eliminar el contenido de crudo de petróleo en una muestra de 5 litros de agua, éste se extrae de
la misma con 200 mL de un disolvente orgánico inmiscible, tal como hexano. Indicar (marcar con
una X en su caso).
La cantidad de crudo de petróleo en hexano es
[ ] Superior [ ] Inferior [ ] Igual a la presente en la muestra de agua.
La concentración de crudo de petróleo en hexano es
[ ] Superior [ ] Inferior [ ] Igual a la presente en la muestra de agua.
El factor de preconcentración es
7.
Expresar la concentración 2.5´10–3 mol L–1 de una sustancia de peso molecular 150 en ppm, g/Kg y
tanto por ciento.
ppm
g/Kg
%
8.
Diferenciar muestreo intuitivo de muestreo dirigido
9.
Expresar en ppm una concentración de hierro en vinos de 12 mg/L.
5
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10. Indicar (marcar con una X) el tipo de estándar en cada uno de los siguientes casos:
ESTÁNDAR
Químico analítico
Básico
Químico
Primario
Secundario
Pesos atómicos
Disolución de NaOH 0,1 mol L-1
Ftalato ácido de potasio
Mol
Disolución de HCl 0,1 mol L-1
11. En qué se diferencian una volumetría y una gravimetría? (Marcar con una X).
[ ] Método clásico de análisis
[ ] Métodos cuantitativos
[ ] Emplean estándares químico-analíticos
[ ] Métodos absolutos
[ ] Emplean los pesos atómicos como estándares químicos
12. Explicar el concepto de preconcentración. ¿Qué es?. ¿En qué consiste?. ¿Qué metodología lo
permite?. ¿Existe algún factor que lo materialice matemáticamente?
13. ¿Qué diferencia(s) existe(n) entre análisis cualitativo y cuantitativo.(Marcar con una X).
[ ] La respuesta binaria
[ ] Método clásico de análisis
[ ] Empleo de estándares químico-analíticos
[ ] La propiedad analítica fiabilidad
[ ] La selectividad
14. En un proceso de fabricación se origina un error en los parámetros de calidad del producto, y para su
control analítico se lleva la correspondiente toma de muestra. En estas condiciones el muestreo es:
[ ] Intuitivo
[ ] Estadístico
[ ] Dirigido
[ ] De protocolo
15. ¿Qué factor permite materializar matemáticamente el proceso de preconcentración cuando se hace
uso de una técnica de separación?.
16. Indicar (marcar con una X) las características que asignarías a los métodos volumétricos y
gravimétricos
Valoraciones
Gravimetrías
Método absoluto sin estándares analíticos
Método absoluto con estándares analíticos
Método relativo de cuantificación
Emplea sólo pesos atómicos como estándares
Emplea estándares químico-analíticos
Emplea estándares básicos
Su cadena de trazabilidad es la más corta
17. ¿Qué se entiende por fiabilidad en análisis cualitativo?
18. ¿Por qué las curvas de valoración ácido-base no son lineales?
19. ¿Cuál es el fundamento de una valoración por retroceso?
20. Indicar cuál o cuales de las siguientes metodologías NO hacen uso de un estándar químico-analítico:
[ ] Valoraciones
[ ] Métodos relativos de interpolación
[ ] Gravimetría
6
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21. La acidez del vinagre se expresa en porcentaje como g de ácido acético/100 g de muestra. Si la
determinación se lleva a cabo mediante valoración ácido-base con disolución valorada de hidróxido
de sodio utilizando fenolftaleina como indicador, indicar los diferentes estándares que se emplean en
este proceso para obtener el resultado final.
Estándares Químicos
Estándar Químico/Analítico primario
Estándar Químico/Analítico secundario
22. ¿Quién impone?:
a) el límite de detección
b) la concentración cut-off
c) la concentración umbral
7
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CUESTIONES DEL BLOQUE II
Lecciones 7, 8 y 9
1.
Establecer el balance de carga, protónico y de materia al disolver 0,1 mol de carbonato de
amonio en 1,0 litro de agua (H2 CO3 pKa1 = 6,35 ; pKa2 = 10,33. NH +4 pKa = 9,24).
2.
Establecer el balance de carga, protónico y de materia de una disolución 0,1 mol L–1 de
H2 A (pKa1 = 2,0 ; pKa2 = 6,5)
3.
Establecer el balance de carga, protónico y de materia al disolver 1 mol de carbonato de
potasio en 10 litros de agua (H2 CO3 pKa1 = 6,35 ; pKa2 = 10,33)
4.
Escribir los correspondientes balances de masa, de carga y protónico de una disolución 0,l
mol L–1 de fosfato diácido de sodio (H3 PO4 pKa1 = 2,15 ; pKa2 = 7,21 ; pKa3 = 12,33)
5.
Establecer los balances de materia, carga y protónico de una disolución de sulfato de
amonio 0,1 mol L–1 (H2 SO4 pKa1 = ; pKa2 = 1,2. NH +4 pKa = 9,24)
6.
Establecer los balances de masa, carga y protónico de una disolución 0,1 mol L–1 de
oxalato ácido de amonio (H2 C2 O4 pKa1 = 1,27 ; pKa2 = 4,27)
7.
Establecer los balances de carga, protónico y de materia al disolver 0.1 mol de fosfato
triamónico en un litro agua (H3PO4 pKa1 = 2,15 ; pKa2 = 7,21 ; pKa3 = 12,33. NH +4 pKa =
9,24)
8.
Indicar si son verdaderas (marcando con una V) o falsas (marcando con una F) las
siguientes frases:
[ ] El factor de actividad de una especie sólo puede ser £ 1
[ ] Las constantes termodinámicas y estequiométricas son siempre diferentes
[ ] La fuerza de un ácido débil disminuye al aumentar la fuerza iónica
9.
Clasificar los siguientes equilibrios (Marcar con una X)
Equilibrio
Precipitación
Cambio iónico
Extracción
Autoprotolisis
Heterogéneo
Homogéneo
10. Diferenciar los conceptos de concentración efectiva y concentración analítica.
11. Se añade 0,1 mol de amoniaco a 100 mL de agua a pH 9,24. ¿Cuál es la concentración
analítica y la concentración de equilibrio del amoniaco en estas condiciones? (NH4 + pKa =
9,24).
12. Indicar qué sales de las indicadas no hacen variar el pH al disolverse en agua (Marcar con
una X)
[ ] KCl
[ ] NaCH3 COO
[ ] NH4 Cl
[ ] NH4 CH3 COO
8
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13. Al añadir una sal neutra, tal como nitrato de sodio a una disolución de ácido acético, ¿Qué
ocurre? (Marcar con una X).
[ ] Ka permanece constante
[ ] Aumenta el pH
[ ] Aumenta Ka
[ ] Disminuye el pH
[ ] Disminuye Ka
[ ] El pH permanece constante
[ ] Aumenta pKa
[ ] Disminuye pKa
14. Indicar qué disoluciones de los compuestos de la relación adjunta, su pH no depende de la
concentración de los mismos
[ ] HCl
[ ] NaOH
[ ] H3 PO4
[ ] H2 SO4
[ ] NaHCO3
[ ] Ftalato ácido de potasio
[ ] NaH2 PO4
[ ] KHSO4
[ ] NH4 Cl
15. Indicar (marcar con una X) en qué zona se sitúa el pH final que presenta la mezcla de los
siguientes protolitos:
Mezcla
10 mmol de HCl + 15 mmol NaOH
5,0 mL CH3 COOH 0,1 mol L–1 + 5,0 mL NaOH 0,1 mol L–1
10,0 mL NH3 0.1 mol L–1 + 10 mL HCl 0,1 mol L–1
Zona de pH
Ácida Neutra Básica
16. Indicar (marcar con una X) la variación de pH que se origina cuando se diluyen al doble
con agua destilada las siguientes disoluciones:
Cambio de pH
Disoluciones
Aumenta
No cambia
Disminuye
Cloruro de sodio
Carbonato ácido de sodio
Acido clorhídrico
Acetato de amonio
Amoniaco
17. Indicar (marcar con una X) el pH de la disolución cuando se disuelven en agua los
siguientes compuestos:
Compuesto
Cloruro de sodio
Acetato de sodio
Nitrato de amonio
Borato de amonio
Cloruro de amonio
Nitrato de potasio
pH de la disolución
Ácido
Básico Neutro
9
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18. La disolución de un ácido H2 A (pKa1 = 2,5 y pKa2 = 6,0) puede encontrarse a diferentes
valores de pH. Indicar qué especie(s) predomina(n) a los siguientes valores de pH. (Marcar
con una X):
Especies
pH H2 A HA–
A2–
2,0
5,0
6,0
8,0
12,0
19. ¿Qué datos son imprescindibles para calcular la concentración de todas las especies
presentes en una disolución de ácido fosfórico?
[ ] Concentración total del ácido y fracciones molares de las especies
[ ] Fuerza iónica
[ ] Temperatura
[ ] Ka1 , Ka2 , Ka3 y pH de la disolución
20. Para el cálculo del pH de una disolución de un ácido débil monoprótico se parte de la
expresión general:
[H 3 O + ] =
C HA K a
+
[H 3 O ] + K a
+
Kw
[H 3 O + ]
¿Qué simplificaciones se han de asumir para obtener la expresión simplificada que
permita calcular el pH de una disolución 0,1 mol L–1 de ácido acético? (CH3 COOH pKa
= 4,75).
21. Indicar, marcando con una X, de qué factor o factores depende la capacidad reguladora del
pH de una disolución:
[ ] Relación de concentraciones de los componentes del par ácido-base
[ ] Concentración total de los componentes del par
[ ] Temperatura
[ ] Orden de adición de los componentes del par
[ ] Fuerza iónica
22. La capacidad reguladora del pH de una disolución es mayor (marcar con una X) si:
[ ] Se diluye con agua destilada
[ ] No se afecta por la dilución
[ ] Su pH es cercano al valor de pKa de par ácido-base implicado en la misma
[ ] El valor de pH no influye en esta propiedad
23. Se desea regular el pH de una disolución a un valor de 6,3. Si se dispone de los pares ácido-base que
se relacionan a continuación, marcar con una X cual o cuales seleccionarías y con doble X, el más
apropiado sobre la base de su mayor capacidad reguladora:
Par ácido-base
-
pKa
4,75
Par ácido-base
-
2-
AcH / Ac
H 2 CO 3 / HCO 3- 6,35
AH / A
H 2 PO -4 / HPO 24-
9,24
H 3 BO 3 / H 2 BO 3-
NH +4 / NH 3
pKa
5,41
7,21
9,24
10
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24. Indicar (marcar con una X) las características atribuibles a una disolución reguladora
[ ] Su pH no varía significativamente al añadir una base
[ ] Utilización como valorante en volumetrías ácido/base
[ ] Su pH no varía significativamente al añadir un ácido
[ ] Empleo como estándar químico-analítico
[ ] Su pH no varía con la dilución
25. Se desea preparar una disolución reguladora de pH = 5.0 y se dispone de los siguientes
pares ácido-base:
1) Par 1: pKa = 4,0
2) Par 2: pKa = 4,5
3) Par 3: pKa = 7,5
¿ Qué par ácido-base utilizaría y por qué?
26. ¿Cómo se prepararía una disolución reguladora ácido-base de pH 4,0?
[ ] Mezclando volúmenes iguales de disoluciones equimoleculares de un ácido HA
(pKa = 4,0) y una base NaA.
[ ] Preparando una disolución de un ácido HA (pKa = 4,0)
[ ] Mezclando volúmenes iguales de disoluciones equimoleculares de un ácido HB
(pKa = 7,0) y una base NaB.
[ ] Mezclando volúmenes iguales de disoluciones equimoleculares de un ácido HA
(Ka = 10–4) y NaOH.
Lecciones 10 y 11
1.
Indicar las cuatro condiciones que debe cumplir una reacción química para que sea apta
para desarrollar una valoración.
2.
Definir en el contexto de las valoraciones: Error químico, Región de equivalencia y Factor
volumétrico.
3.
¿Cuál es el fundamento de una valoración por retroceso?.
4.
Completar el cuadro siguiente en el contexto de los tipos de valoraciones, indicando cuál de
las siguientes especies químicas se determina y se valora en cada caso
Analito, valorante, exceso controlado de valorante, producto
Valoraciones
Directas
Por retroceso
Indirectas
Se determina
Se valora
5.
Indicar qué especie predomina y cómo se calcula el pH en el punto de equivalencia de las
siguientes valoraciones:
1) Valoración de NH3 con HCl
2) Valoración de CH3 COOH con NaOH
6.
Deducir la expresión para el cálculo del pH tras el punto de equivalencia en la valoración
de 50 mL de NaOH 0,1 mol L–1 con HCl 0,1 mol L–1 .
11
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7.
En la valoración de HCl con disolución de NaOH 0,1 mol L–1 se obtiene la siguiente
expresión para el cálculo del pH en la zona anterior al punto de equivalencia:
[ H 3O + ] =
VHCl ´ C HCl - VNaOH ´ C NaOH
VHCl + VNaOH
Expresar esta relación en función de la fracción valorada, F.
8.
Indicar (marcar con una X) de las alternativas propuestas, las que seleccionaría para
incrementar el salto del pH en el punto de equivalencia en la valoración de una disolución
de ácido acético con disolución de NaOH utilizando fenolftaleína como indicador
[ ] Incrementar la concentración de ácido acético
[ ] Utilizar otro indicador en lugar de la fenolftaleína
[ ] Incrementar la concentración de la disolución valorante, NaOH
[ ] Añadir NaCl a la disolución de ác. acético con objeto de incrementar su Ka
9.
Indicar (marcar con una X) de qué factores depende el salto de pH en el punto de equivalencia en la
valoración de un ácido débil con disolución patrón de NaOH:
[ ] Concentración de ácido
[ ] Temperatura de la valoración
[ ] Indicador utilizado en la valoración
[ ] Valor de pKa del ácido débil
[ ] Concentración de la disolución de NaOH utilizada en la valoración
10. ¿Por qué en la valoración de una base débil con disolución valorada de HCl, la zona
anterior al punto de equivalencia no se afecta al variar la concentración de base a valorar?
11. ¿En qué zona de pH se encontrará el P.E. en las siguientes valoraciones? (Marcar con una
X la opción correcta)
Zona
Acida Neutra Basica
Valoración de NaOH con HCl
Valoración de HCl con NaOH
Valoración de ácido acético con NaOH
Valoración de NH4 OH con HCl
Valoración de un ácido de pKa=3.0 con NaOH
12. ¿Qué condición ha de cumplir un indicador para poderse utilizar en la valoración de un
ácido débil (pKa) con NaOH?
13. Indicar los pares ácido-base que están implicados en una valoración ácido-base con
indicador visual.
14. Se dispone de dos indicadores ácido-base, el indicador A vira en la zona ácida mientras que
el indicador B presenta el cambio de color en la zona básica. ¿Qué indicador utilizaría para
cada una de las siguientes valoraciones ácido-base?
Valoración
Analito
Valorante
HCl
NaOH
NaOH
HCl
CH3 COOH
NaOH
NH3
HCl
Indicador
12
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15. Se dispone en el laboratorio de los siguientes indicadores ácido-base (zona de viraje):
Azul de bromotimol (6,0 – 7,6)
Rojo de metilo (4,4 – 6,2)
Fenolftaleína (8,7 – 9,8)
Naranja de metilo (3,1 – 4,4)
Indicar cuál elegiría en las siguientes valoraciones ácido-base
Valoración
Ácido clorhídrico con hidróxido de sodio
Amoniaco con ácido clorhídrico
Borato de amonio con ácido clorhídrico
Indicador
16. Se lleva a cabo la valoración de un ácido débil con disolución de NaOH 0,1 mol L–1 . Si la
región de equivalencia (± 0,1% de error) está comprendida entre pH 6,5 y 9,7, seleccionar
de los indicadores mostrados en la tabla (marcar con una X, aquellos que se podrían utilizar
en dicha valoración.
Indicador
Zona de viraje
Rojo de metilo
4,4 – 6,2
Timolftaleína
9,3 – 10,5
Rojo neutro
6,8 – 8,0
Azul de timol
8,0 – 9,6
17. En la valoración de amoniaco con disolución patrón de HCl, se ha de seleccionar un
indicador que presente su intervalo de transición (marcar con una X):
[ ] En la zona ácida
[ ] En medio neutro
[ ] En la zona básica
18. Indicar qué indicador es más apropiado (marcar con una X) para las siguientes valoraciones:
Valoración de
Borato de amonio con HCl
Amoniaco con HCl
Hidróxido de potasio con HCl
Vinagre comercial con NaOH
Acido clorhídrico con NaOH
Naranja de
metilo
Fenolftaleína
19. Suponiendo que una especie sólida HA tiene las características de un patrón primario,
¿para qué se utilizará? (Marcar con una X)
[ ] Para estandarizar disoluciones de bases
[ ] Para estandarizar disoluciones de ácidos
[ ] Para ambos fines
20. En la estandarización de una disolución de NaOH 0,1 mol L–1 por diversos operadores se
obtienen los siguientes factores volumétricos: 0,956 ± 0,003 y 1,000 ± 0,1.
¿Cuál seleccionaría? ¿por qué?
21. Para determinar la acidez de un vinagre se realiza una volumetría ácido-base con NaOH
como valorante. Previamente la disolución de NaOH se estandariza con ftalato ácido de
potasio.
¿Cuál es el estándar primario y secundario?
¿Cuales son los estándares químicos?
13
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22. Indicar de los siguientes ácidos ¿cuales se pueden utilizar como patrón primario para
estandarizar una disolución de NaOH?
[ ] Nítrico
[ ] Clorhídrico
[ ] Sulfámico
[ ] Ftalato ácido de potasio
[ ] Sulfúrico
[ ] Perclórico
23. Se quiere determinar el contenido de especies nitrogenadas es una muestra de abono
mediante valoración ácido-base, tras la recogida del amoniaco formado en una disolución
de ácido bórico. Se dispone de los siguientes tratamientos para la transformación de estas
especies en amoniaco:
A) Muestra + H2 SO4 conc. + (CuSO4 + K2 SO4 anhidro) + calor + medio básico
B) Muestra + medio básico + calor
C) Muestra + aleación Devarda + medio básico + calor
D) Diferencia entre los tratamientos C y B
¿Qué tratamiento seleccionaría (marcar con una X) para la determinación de?:
Determinación de
Sales amónicas
Nitratos
Contenido total de nitrógeno inorgánico
Tratamiento
A
B
C
D
24. Indicar las etapas que se han de realizar para poder determinar el contenido de nitrato en un
abono mediante valoración ácido-base.
25.
Indicar las etapas comunes que se presentan en la determinación de nitrato en un abono
y de proteínas en un pienso mediante valoración ácido-base.
14
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BLOQUE I
RELACIÓN DE PROBLEMAS:
1. Se determinó el contenido de ion sodio de una muestra de orina utilizando un
electrodo selectivo de iones, obteniéndose los siguientes valores:
102
97
99
98
101
106
mM
Calcular la media, desviación estándar, desviación estándar relativa de estos
resultados y los límites de confianza para el 95 % y 99% de nivel de confianza, para la
concentración del ion sodio
2. Se desea comprobar la escala de absorbancia de un espectrómetro a una longitud
de onda concreta usando una disolución patrón con una absorbancia de 0.470. Diez
medidas de absorbancia con el espectrofotómetro dieron `X = 0.461 y s= 0.003.
Encontrar el intervalo de confianza al 95% de la absorbancia media y decidir si existe
un error sistemático.
3. Se determinó la concentración de plomo en el fluido sanguíneo para una muestra de
50 niños de un gran colegio próximo a una calle concurrida. La media de la muestra
fue 10.12 ng/Ml y la desviación estándar fue 0.64 ng/ml. Calcular el intervalo de
confianza al 95% para la concentración media de plomo de todos los niños de la
escuela.
¿Qué tamaño debería tener la muestra para reducir la longitud del intervalo de
confianza a 0.2 ng/ml?
4. En un método nuevo para determinar selenourea en agua, se obtuvieron los
siguientes valores para muestras de agua de grifo adicionadas con 50 ng/Ml de
selenourea:
50.4
50.7
49.1
49.0
51.1
ng/ml
¿Hay alguna evidencia de error sistemático?
15
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5. Se va a demostrar la trazabilidad mediante un material de referencia certificado
(MRC). Los materiales de referencia certificados son materiales similares a las
muestras reales objeto de análisis que presentan la ventaja que las concentraciones
de los parámetros de interés están claramente establecidas. Cuando estos materiales
existen para una determinada aplicación, es fácil demostrar la trazabiliadad de nuestro
proceso analítico (durante el proceso de validación) analizando repetidamente este
material y comparando nuestros resultados con los que aparecen en el certificado.
Realmente, hay que exigir a los productores de materiales de referencia que cada
valor certificado aparezca con su incertidumbre. Puede ocurrir que algunos materiales
más antiguos no proporcionen esta información. Aunque esto no es justificable en la
actualidad, se presenta el siguiente ejemplo numérico baja esta situación.
Valor certificado en el material:
`X = 40 mg/Ml
Análisis repetidos sobre el material (concentración en mg/Ml):
40.2
40.4
40.3
40.0
39.8
40.2
40.3
mg/ml
6. Para evaluar un método espectrofotométrico para la determinación de titanio, se
aplicó a la determinación de este elemento en aleaciones que contienen diferentes
cantidades certificadas de titanio (% Ti), obteniéndose los siguientes resultados:
Muestra Valor certificado
Resultados de laboratorio
1
0.496
0.481
0.477 0.482
0.484
0.480 0.488
0.476
2
0.995
0.984
0.997 0.981
1.010
1.005 0.999
0.993
3
1.493
1.505
1.511 1.492
1.489
1.499 1.483
1.481
4
1.990
2.009
1.997 2.012
2.016
2.011 2.022
2.016
¿Difieren estos resultados de los valores certificados?
7. Comprobación de equivalencia entre analistas.
Supongamos un laboratorio que efectúa diariamente determinaciones de materia
grasa en leche y quiere asegurarse que dos analistas pueden trabajar de forma
equivalente, al mismo nivel de calidad. Para ello se planifica rondas periódicas de
comparación y, en una de ellas, se obtienen los siguientes resultados de materia grasa
(en porcentaje) sobre una única muestra de leche:
16
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Analista A
2.13
1.88
1.86
1.65
2.00
1.73
1.99
2.23
Analista B
2.11
1.78
2.18
2.43
1.90
2.17
2.25
2.21
Valores estadísticos:
Analista A: XA = 1.93
SA = 0.19
g.l = 7
Analista B:`XB = 2.13
SB = 0.20
g.l = 7
¿Proporcionan los mismos resultados con igual precisión?
8. En una comparación de los resultados de dos laboratorios para la determinación de
vainillina en muestras de alimentos se obtuvieron los siguientes resultados (mg/Kg):
a.
Laboratorio A
1.42
1.25
1.24
1.10
1.33
1.49
1.29
Laboratorio B
1.41
1.19
1.45
1.62
1.27
1.45
1.50
Calcular la media, la desviación estándar y la desviación estándar relativa de
cada laboratorio.
b.
¿Proporcionan los dos laboratorios los mismos resultados con igual precisión?
9. Para demostrar la trazabilidad de un método de determinación de sulfatos en
muestras de aguas de Red mediante la spectroscopia de absorción UV, se
obtuvieron los siguientes datos de control que se realizaron sobre tres materiales de
referencia certificados (CRM1= 25.25 ± 0.45 ppm, CRM2= 103.6 ± 1.2 ppm y CRM3
=251.4 ± 2.3 ppm) durante 10 días:
Día 1
Día 2
Día 3
Día 4
Día 5
Día 6
Día 7
Día 8
CRM1 26.25
23.95
27.10
25.50
24.80
26.20
25.75
24.25 25.80
24.45
CRM2 104.2
101.5
105.5
99.8
106.5
108.5
104.2 103.1
107.6
CRM3 252.2
254.0
253.4 250.9
251.9
248.5
249.3
247.5
Día 9
Día 10
¿Existe trazabilidad en los resultados obtenidos para los tres materiales de referencia?
17
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10. En un método nuevo de determinación de nitrito (mg l-1) en muestras de agua de
río, se obtuvieron los siguientes valores para un material de referencia certificado.
Valor certificado en el material: CRM = 0.405 mg l-1
Análisis repetidos sobre CRM (mg l-1):
0.403
0.410 0.401 0.405 0.413 0.411 0.380
1. La última medida es sospechosa, ¿debería ser rechazada?
2. Hay alguna evidencia del error sistemático?
18
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SEMINARIOS:
S1. DETERMINACIÓN DE NITRATOS EN AGUAS DE CONSUMO PÚBLICO
Para validar un método espectrofotométrico de análisis de NO3- en aguas potables de
consumo público, se analizó una muestra por el método oficial, el contenido de NO3- es
de 50.4 ± 0.9 mg/L (n = 10).
Se analizaron 10 alícuotas de esta muestra, diluyendo a 1:5.
1. Calcular los límites de detección (LOD) y cuantificación (LOQ).
2. Calcular el contenido de la muestra en nitratos.
3. Hay algún valor anómalo? (aplicar el criterio de Dixon).
4. Determinar si los valores obtenidos por ambos métodos difieren
significativamente para un nivel de confianza del 95%.
Datos del calibrado y la muestra:
NO3- (ppm)
Abs
0
0.000
2
0.113
5
0.283
10
0.562
15
0.834
20
1.095
Ecuación (Y=a+bX)
Sy/x
Sb
R
Abs = 0.00544+0.05489 C
0.0070
0.00040
0.99978
Absorbancia de las 10 alícuotas de la muestra:
Alic.
1
2
3
4
5
6
7
8
Abs
0.539
0.567
0.572
0.554
0.584
0.582
0.533
0.566
9
0.568
0.59
19
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S2. DETERMINACIÓN DEL RENDIMIENTO GRASO TOTAL EN MUESTRAS DE
ACEITUNAS
Se pretende abordar la validación de un procedimiento para la determinación del
rendimiento graso total en muestras de aceitunas mediante RMN.
Como no se dispone de ningún material de referencia, se compararán los
resultados con los obtenidos por el método normalizado UNE-55030 (Soxhlet)*.
1.
La medida 22.26 es sospechosa, ¿debería ser rechazada?
2. Existe trazabilidad en los resultados de los dos métodos?
Se analizaron 10 porciones de 20 gramos de una misma muestra de aceituna por cada
uno de los métodos
Método RMN
Método Soxhlet
Señal
Masa
R.G. (%)
Masa
R.G. (%)
28.942
4.367
21.84
4.354
21.77
28.976
4.373
21.86
4.467
22.34
29.226
4.411
22.05
4.463
22.32
29.014
4.378
21.89
4.343
21.72
29.321
4.425
22.12
4.467
22.34
29.309
4.423
22.12
4.409
22.05
29.498
4.452
22.26
4.404
22.02
28.935
4.366
21.83
4.384
21.92
29.329
4.426
22.13
4.347
21.74
29.262
4.416
22.08
4.388
21.94
20
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BLOQUE II
RELACIÓN DE PROBLEMAS (EQUILIBRIO):
1. Calcular el cambio que experimenta el pH de una disolución de ácido fórmico de pH
3,0 cuando se diluye con un volumen de agua destilada doble el suyo.
HCOOH (pKa=3,75).
2. Calcular el pH de la disolución de NaHCO3 0,1 mol L-1. H2CO3 (pKa1=6.35;
pKa2=10.33)
3. Una disolución reguladora se prepara mezclando la disolución de un ácido HA
(VHA=100 mL, pKa=5.0 y CHA=0.09 mol L-1) con su base conjugada NaH (VNaA=110
mL y CNaA=0.1 mol L-1). Calcular el pH de esta disolución.
4. Calcular el pH del ácido tartárico 0.1 mol L-1.
Ácido tartárico H2T (pKa1=3.04; pKa2=4.36)
Calcular el pH del ácido fosfórico 0.1 mol L-1.
Ácido tartárico H3PO4 (pKa1=2.15; pKa2=7.21; pKa3=12.33)
SEMINARIO (EQUILIBRIOO):
Se desea preparar una disolución reguladora de pH=5.
1. ¿Cuántos mL de acetato de sodio 0.1 M se han de añadir a 10 mL de ácido
acético 0.1 M?
2.
¿Cuántos mL de hidróxido de sodio 0.1 M habría que añadir a los 10 mL de
ácido acético para obtener el mismo pH?
3. ¿Cuál debería ser el volumen de NH3 0.1 M?
Justificar los resultados obtenidos.
CH3COOH (pKa=4.75), NH4+ (pKa=9.24).
21
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RELACIÓN DE PROBLEMAS (VALORACIONES):
1.
En la valoración de un ácido orgánico débil (HA) con disolución de NaOH se
utiliza un indicador cuyo pK = 5,3. Suponiendo que se observa el cambio de color del
indicador cuando se ha transformado el 20 % en la forma básica, calcular:
1) el pH en el punto final de valoración
2) la relación [HA]/[A-] en dicho punto final
3) el error que se comete en la valoración
HA (pKa = 4,7).
2.
Se valoran 50.0 mL de NaOH 0.100 M con ácido de la misma concentración. El
ácido se pone en el mismo vaso y la disolución alcalina se añade desde una bureta
¿Qué diferencia habrá entre las molaridades calculadas de la disolución de NaOH,
según se use un indicador pT =4 o de pT =10?
3.
Un indicador, ácido débil, cambia de color para pOH = 3,6 cuando las dos
quintas partes del mismo se han transformado en iones. Calcular:
a) constante de disociación
b) Zona de viraje aproximada
c) valoraciones en que puede emplearse
4.
Una mezcla formada por 0,1 g de NaHCO3 y 0,1 g de NaOH se desvuelve en
agua destilada y se valora con ácido sulfúrico 0,1 mol L-1 y fenolftaleína como
indicador. Calcular los mL de ácidos consumidos en la valoración.
5.
Una muestra de ácido débil, monoprótico, que pesa 1,250 g se desvuelve en 50
mL de agua. Se gastan 41,20 mL de NaOH 0,090 M para alcanzar el punto de
equivalencia. En el curso de la valoración se observa que, en el momento de añadir
8,24 mL de la disolución alcalina, el pH vale 4,30. Calcular:
a)
peso molecular del ácido
b)
constante de disociación del mismo
c)
pH en el punto de equivalencia teórico
6.
Se valoran 100 mL de NH4OH 0,1 M con HCl 0,5 M.
¿Qué pH tiene la disolución cuando se han añadido 18 mL de ácido?
¿Cuántos mL del ácido deben añadirse para que [OH-] = 3 Kb, Kb (NH3) = 1,8 x 10-5.
22
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7.
Se valora una disolución ácida con otra alcalina que está carbonatada al 7%,
con indicador cuyo pT = 6.3. Calcular el % de error debido a esta carbonatación.
pK1(H2CO3)=6,4
8.
Una muestra de K2S2O8 que pesa 0,5 g se disuelve en agua y se calienta a
ebullición. La disolución ácida resultante se trata con 60 mL de KOH 0.1 M y el exceso
de álcali por retroceso consume 60 mL de HCl 0,05 M.
¿Cuál es la riqueza de de K2S2O8?.
9.
P.M. (K2S2O8) = 270
Se hacen reaccionar 0,5 g de HgO con exceso de KI y la disolución resultante
consume 42,75 mL de una disolución de ácido perclórico, con fenolftaleína como
indicador, según la técnica de Büllman.
¿Cuál es la molaridad del ácido perclórico?
P.M.(MgO)=216,6
10.
Una muestra de 1 g de un compuesto nitrogenado se valora según la técnica
Kjeldahl. El NH3 formado se destila y recoge sobre BO2H y el NH4BO2 formado se
valora por desplazamiento con HCl. ¿Cuál será la molaridad de HCl empleado para
que el porcentaje de N se obtenga dividiendo el número de ml de ácido gastado por 5?
11. Una muestra puede contener NaOH, NaHCO3, N a 2CO3 o mezclas de estas
sustancias. Dos porciones de 0,1 g de esta muestra se disuelven en agua. Una de
ellas consume 17,96 mL de disolución de HCl 0,1038 mol L-1 utilizando fenolftaleína
como indicador. La otra porción se valora usando naranja de metilo como indicador y
consume en dicha valoración 21,17 mL de disolución del mismo ácido.
1. ¿Que especies se encuentran presentes en la muestra?
2. ¿Cuál es su tanto por ciento en la muestra original?
H2CO3 (pK1=6,35; pK2=10.33)
Pesos atómicos: H=1; Na=23; C=12; O=16.
Intervalo de transición: Naranja de Metilo (3,1-4,6); Fenolftaleína (8,2-9,8)
23
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SEMINARIOS (VALORACIONES):
S1.
Para determinar el contenido de fenoprofeno (C15 H14O3, ácido monoprótico,
HA) en un producto farmacéutico se toman 5 comprimidos (peso total 3.1097 g) y se
trituran para homogenizar la muestra. Se realiza una valoración por retroceso
disolviendo 0.5348 g de muestra en 25 mL de hidróxido sódico, NaOH 0.1 M; y el
exceso de NaOH se valora con 16.1 mL de H2SO4 0.02 M, utilizando timolftaleína
como indicador. Calcular, el porcentaje de fenoprofeno en el producto y su cantidad en
un comprimido.
HA (pKa = 7.3), Pesos atómicos: C= 12, H=1, O=16.
S2.
Una muestra de foliar que pesa 1,7 g se valora haciendo uso del método
Kjeldahl. El NH3 formado se destila y recoge sobre H3BO3 y el NH4 H2BO3 formado se
valora por desplazamiento con HCl (0.01M). El volumen gastado en la valoración es
de 24,5 mL.
¿Calcular el porcentaje de nitrógeno amoniacal en la muestra de foliar?
S3. Una muestra líquida que pesa 100 g contiene 10% de HCl y 5% de ácido acético.
Un gramo de esta disolución se diluye a 100 mL y se valora con una disolución de
NaOH, gastándose 10 mL de la misma con un indicador que vira a pH=3.5. Calcular:
1. La molaridad de la disolución de NaOH.
2. El volumen de la misma disolución de NaOH que se gastaría al valorar una
disolución de 100 mL que contiene 1.5 gramos de la muestra ácida utilizando
un indicador cuyo viraje se produce a pH=9
CH3COOH (pKa=4.75).
Cl(35.5); C(12); H(1); O(16).
S4. Una disolución puede contener una de las siguientes sustancias: NaHCO3,
Na2CO3 o NaOH; o bien una mezcla de NaHCO3 y Na2CO3. La valoración de una
alícuota de 50 mL hasta el punto final con fenolftaleína requiere 22.1 mL de 0.100 M
HCl. Una segunda alícuota de 50 mL requiere 48.4 mL de HCl cuando se valora
empleando verde de bromocresol como indicador.
Deduzca la composición y calcule las concentraciones molares de los solutos en la
disolución original.
Fenolftaleína (8.2-9.6); Verde de bromocresol (4.0-5.6)
24
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“QUÍMICA ANALÍTICA” - Test Bloque I. Curso 2007-2008
Apellidos:
Nombre:
PRUEBA TIPO TEST
1. ¿Cuál de las siguientes propiedades analíticas se clasifica como una
propiedad suprema?
Selectividad.
Sensibilidad.
Exactitud.
Robustez.
Precisión.
2. ¿Cuál(es) de los siguientes equipos son instrumentos?
pH-metro.
Espectrofotómetro.
Balanza.
Horno.
Bureta.
Fluorímetro.
Centrifugadora.
Termómetro.
3. ¿Cuales de las siguientes propiedades se clasifican como propiedades
metrológicas?
Sensibilidad.
Selectividad
Exactitud.
Incertidumbre
Trazabilidad
4. Uno de los siguientes patrones es un patrón operacional.
mol
kg
Faraday
Amperio
Candela
Nº Avogadro
5. ¿Cuál de las siguientes sentencias se ajusta más a una definición
simplificada de la Química Analítica? (sólo una)
Análisis químico.
Ciencia que aplica procesos químicos de medida.
Ciencia metrológica (bio)química.
Parte de la Química que se ocupa del análisis químico.
Rama aplicada de la Química.
25
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6. La determinación de ácido acético en vinagres por valoración ácido-base
es un método:
Relativo.
Comparativo.
Absoluto.
Absoluto con patrones analíticos.
7. La determinación fotométrica (medida de la intensidad del color de un
producto coloreado) de hierro en aguas es un método:
Relativo.
Comparativo.
Absoluto.
Absoluto con patrones analíticos.
8. Relacionar las dos columnas:
(1) Muestras
(2) Propiedad físico-química
(3) Analitos
(4) Problema analítico
(5) Objeto / sistema
(
(
(
(
(
) Determinación
) Representatividad
) Análisis
) Información
) Medida
9. ¿Cuál de los siguientes fundamentos no es intrínseco de la Química
Analítica?
Problema analítico.
Equilibrios químicos.
Propiedades analíticas.
Trazabilidad.
Proceso analítico.
10. Para comparar un resultado experimental (M±N) respecto a un valor de
referencia (R±U) se debe realizar:
Test F.
La diferencia M-R.
La desviación estándar.
ANOVA.
Test t de dos colas.
Test t de una cola.
26
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“QUÍMICA ANALÍTICA” - Test Bloque II. Curso 2007-2008
Apellidos:
Nombre:
PRUEBA TIPO TEST
1. ¿Cuál de las siguientes expresiones son falsas?
Ka = [H+][OH-]
Kb = 1 / Ka
I = ½ S(cizi2 )
a2 = K1 K2 / ([H+]2 + K1 [H+] + K1 )
Kw = Ka Kb
2. Relacionar las dos columnas:
(1) Tetraborato sódico
(2) Ácido acético
(3) Ácido tartárico
(4) Nitrógeno orgánico
(5) Yodo
(6) Ácido acético – Acetato sódico
(
(
(
(
(
(
) Acidez volátil
) Patrón acidimétrico
) Método de Kjeldahl
) Autoindicador
) Disolución reguladora
) Valoración de acidez libre
de disoluciones de metales
3. Indicar qué sales, de las relacionadas a continuación, no originan
variación de pH cuando se disuelven en agua.
KCl
NaCH3COO
NH4Cl
KN02
K2C2 O4
NaClO4
4. Clasificar los siguientes compuestos (marcar una X en el correspondiente
casillero)
Ácido
Base
Sal
Anfolito
NaHCO3
Ba(OH)2
NH4CH3COO
H2C2 O4
KHSO4
5. ¿Qué datos son imprescindibles para calcular la concentración exacta de
todas las especies presentes en una disolución de ácido fosfórico?
Concentración inicial del ácido
K1 , K2 y K3
pH de la disolución
Fuerza iónica
Volumen de disolución
27
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6. ¿Cómo se prepararía una disolución reguladora ácido-base de pH 4,0?
Mezclando volúmenes iguales de disoluciones equimoleculares de un
ácido HA y una base NaA (pKa = 4,0).
Preparando una disolución de un ácido HA (pKa = 4,0).
Mezclando volúmenes iguales de disoluciones equimoleculares de un
ácido HB y una base NaB (pKa = 7,0)
Mezclando volúmenes iguales de disoluciones equimoleculares de un
ácido HA y NaOH (Ka = 10-4 )
7. La fenolftaleína (8,2-9,8) es un indicador adecuado para valorar:
Ácidos fuertes con bases fuertes.
Ácidos débiles con bases fuertes.
Bases fuertes con ácidos fuertes.
Bases débiles con ácidos fuertes.
Ácidos débiles con bases débiles.
8. Indicar de las siguientes sustancias cuales se pueden utilizar como patrón
primario para estandarizar una disolución de HCl:
Hidróxido sódico
Ácido sulfámico
Carbonato sódico
Ftalato ácido de potasio
Ácido sulfúrico
Tetraborato sódico
9. Indicar de las siguientes sustancias cuales se pueden utilizar como patrón
primario para estandarizar una disolución de NaOH:
Ácido nítrico
Ácido sulfámico
Carbonato sódico
Ftalato ácido de potasio
Ácido sulfúrico
Tetraborato sódico
10. ¿Para qué se emplea el método de Kjeldahl?
Para la determinación de acidez libre.
Para la determinación de la acidez volátil.
Para la determinación de compuestos nitrogenados.
Para determinar el porcentaje de proteínas en alimentos.
Para la determinación de ácidos fumantes.
28
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QUÍMICA ANALÍTICA
PRUEBA DE EVALUACIÓN 20-11-2007
El porcentaje de proteínas en harina de trigo se establece a través de la
relación % Proteínas = % N x 5,7. En muestras cuyo contenido en proteínas
varía entre el 10 y el 25 % y con el material disponible en un laboratorio, junto
con los datos que acompañan a los mismos (se ofrecen a continuación),
establecer un procedimiento general de trabajo para los operarios del
laboratorio, que deben determinar diariamente este contenido. Llegar a la
expresión matemática final en función de los datos experimentales.
INSTRUMENTAL DISPONIBLE EN EL LABORATORIO:
Balanza de precisión
Balanza granatario
Bureta de 50 ml
Bureta de 10 ml
Espectrofotómetro UV-Visible
Equipo de destilación
Material volumétrico:
Pipetas aforadas de 5, 10, 15 y 20 ml
Matraces aforados de 10, 25, 50, 100, 250, 500 y 1.000 ml
Matraces tipo Kjeldahl
Elermeyer de 25, 50 y 250 ml
Manta calefactora
MATERIAL DISPONIBLE EN EL ALMACÉN DEL LABORATORIO:
Ácido clorhídrico
Ácido sulfúrico
Ácido nítrico
Ácido acético (pKa = 4,75)
Ácido bórico (pKa = 9,24)
Hidróxido sódico
Hidróxido potásico
Acetato sódico
Tiocianato potásico (KSCN)
PM = 81
Ácido sulfámico (NH2HSO3)
PM = 97,1
Carbonato sódico
PM = 106
Ftalato ácido de potasio (KHF): PM = 204,2
Tetraborato sódico:
PM = 219,4
Bicarbonato sódico:
PM = 84
Sulfato sódico:
PM = 142
Óxido de mercúrio (HgO)
PM = 216,6
Sulfuro sódico (Na2S):
PM = 78
Indicadores (zona de viraje entre parêntesis):
Naranja de metilo (3-4)
Verde de bromocresol (4.5-5.5)
Rojo de metilo (5-6)
Azul de bromotimol (6-7,5)
Fenolftaleína (8,5-10)
29