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TALLER PARA EL MODULO 3
1. El pH de una disolución es igual a:
A. la concentración de iones hidrógeno, [H +]
B. log [H +]
C. -log [H +]
D. ln [H +]
E. -ln [H +]
2. Si la concentración de H+ en una disolución es 10-3 M, ¿cuál será la
concentración de OH- en la misma disolución a 25°C?
A. 10 - 3 M
B. 10 - 11 M
C. 1011 M
D. 2 x 10 - 11 M
E. 10 - 14 M
3. ¿Cuántos mililitros de una disolución de HCl 0,4 M se requieren para
llevar a 7 (pH neutro) el pH de 10 ml de una disolución de NaOH 0,4 M?
Nota: el HCl y el NaOH se disocian completamente en agua (es decir, no hacen
falta valores de pKa).
A. 4
B. 40
C. 10
D. 20
E. 2
4. ¿Cuántos mililitros de una disolución de HCl 0,4 M se requieren para
llevar a 7 (pH neutro) el pH de 10 ml de una disolución de NaOH 0,4 M?
Nota: el HCl y el NaOH se disocian completamente en agua (es decir, no hacen
falta valores de pKa).
A.
B.
C.
D.
4
40
10
20
2 2
E.
5. Los ácidos se definen como compuestos con valores de pKa por debajo
de 7,0.
A. Verdadero
B. Falso
6. La relación correcta entre pKa y pH es que:
A. Ambos son funciones logarítmicas.
B. Ambos son siempre < 7 para ácidos y > 7 para bases.
C. Estos dos conceptos no están relacionados de ninguna manera puesto que
los fluidos biológicos contienen mezclas de demasiados ácidos y bases.
D. Cuando pH = pKa, el compuesto en cuestión tendrá carga de +0,5.
E. Cuando pH = pKa, el compuesto ionizable en cuestión (ya sea ácido o base)
estará la mitad protonado y la mitad desprotonado.
7. Calcule la constante de ionización de un ácido monoprótico débil, HA,
sabiendo que una disolución acuosa de 0,10 moles de este ácido, en
250 ml de disolución, se ioniza el 1,5%. ¿Cuál es el pH de la
disolución?.
8. Según la teoría de Bronsted-Lowry, ¿cuáles de las siguientes
especies pueden actuar sólo como ácidos, sólo como bases y cuáles
como ácidos y bases?
HSO4- , SO3-2 , H3O+ , HCI04 , S2- , HCO3- , CO32-