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Primer Exame n Parcial: Equilibrio químico y re accione s re dox
Gustavo Gome z Sosa. Grupo 5. Se me stre 2011-2
Química Analítica I (1402). Fecha: 14 de marzo 2011
RESUELTO
Instrucciones: Seleccione y marque la(s) opción(es) correspondiente(s) en cada pregunta.
Considere que algunas preguntas pueden tener mas de una respuesta correcta. Marque las que
piense que sean las adecuadas en cada caso. Si contesta este examen al azar, sin hacer cálculos ni
diagramas para justificar respuestas y de casualidad acierta, el acierto valdría la mitad.
Puntos totales: 10
1. Al momento de disolver FeSO4 en una disolución ácida de H2O2, se puede afirmar que:
a) Se liberará oxigeno gaseoso espontáneamente.
b) Existirán dos reacciones espontáneas entre las especies H2O2 y Fe2+.
c) La concentración de H2O2 aumentará, mientras que la de Fe2+ disminuirá en la disolución formada.
d) La especie H2O2 actuará solamente como oxidante en presencia de la especie Fe2+.
e) La concentración de H2O2 disminuirá, mientras que la de Fe3+ aumentará en la disolución formada.
Datos vs. ENH: E0[H2O2/H2O] = +1.77 V ; E0(O2↑/H2O2] = +0.682 V; E0[Fe3+/Fe2+]= +0.77 V
2. Considere la celda:
Ag (s) | KAg(CN)2 (0.00625 M), KCN (0.025 M) || AgNO3(0.05 M) | Ag (s)
La diferencia de potencial de este sistema tendrá un valor de:
a) 1.144 V
b) 0.492 V
c) 0.952 V
d) 0.564 V
e) 1.222 V
Datos vs. ENH: E0[Ag(CN)2- /Ag↓] = -0.29V; E0[Ag2+ /Ag+]= +2 V; E0[Ag+ /Ag↓] = +0.8 V
3. De los datos del problema 2, la constante de equilibrio de la reacción de la celda tendrá un valor de:
a) 1018.16
b) 108.5
c) 1017
d) 109.3
e) 107.5
4. De los datos del problema 2, la concentración del ion Ag(CN)2- al equilibrio tendrá un valor de:
a) 5.83 x10-10 M
b) 0.0125 M
c) 3.4 x10-19 M
d) 1.875 x10-2 M
e) 0.00625 M.
5. De los datos del problema 2, la concentración de KCN necesaria para que la diferencia de potencial
de la celda sea de 1 V, manteniendo la concentración de las otras especies sin cambio, debe ser:
a) 0.003 M
b) 0.0628 M
c) 0.00395 M
d) 0.055 M
e) La concentración de KCN no altera el equilibrio ni la diferencia de potencial.
6. Considere los siguientes potenciales de reducción con referencia al ENH: E0[(CN)2↑/HCN]= +0.37V;
E0[HCNO/(CN)2↑]= +0.33V; E0[HCN/HCNO]= +0.35V; E0[CNO-/CN-]= -0.97 V.
De esta información, señale la(s) afirmación(es) incorrecta(s):
a) Si el medio es lo suficientemente básico, la especie CN- se forma espontáneamente a partir de la
reducción de CNOb) La especie CN- es un oxidante débil.
c) La especie HCNO actúa solamente como oxidante.
d) La especie HCN actúa solamente como reductor.
e) La especie (CN)2↑ es un anfolito estable.
7. Suponga que tiene una disolución equimolar de los iones Ag2+, Au3+, Ir3+ y Pd2+. Si se fija el potencial
de la disolución usando una fuente de alto voltaje, a un valor de 1.3 V, se puede decir que:
a) Los iones Ir3+, Au+ e Au3+ predominan en concentración.
b) Los iones Ir3+, Ag+, Au+ y Pd2+ predominan en concentración.
c) El único metal que podría existir en forma elemental es el oro.
d) Los iones Ir3+, Ag2+ y Pd2+ predominan en concentración.
e) Todos los metales estarían disueltos en la disolución, y su concentración sera igual.
Datos vs. ENH: E0(Pd2+/Pd↓)= + 0.987 V; E0(Ir3+/Ir↓)= + 1.2 V; E0(Au+/Au↓)= + 1.68 V;
E0(Au3+/Au↓)= + 1.5 V; E0(Au3+/Au+)= + 1.41 V; E0(Ag+/Ag↓)= + 0.8 V; E0(Ag2+/Ag+)= + 2 V
¡Suerte!
☺