Determinació n Del Ión Barió Tótal En Una Muestra Só lida

Análisis Gravimétrico, Química Analítica, Edwin Jhovany Alzate Rodríguez.
UNIVERSIDAD
TTECNOLÓGICA DE PEREIRA
Determinación Del Ión Barió Tótal En Una
Muestra Sólida
Gravimetría
Paula Andrea Gonzales, Deicy Alexandra Valencia
INTRODUCCIÓN
Consisten en tomar una alícuota de la
muestra problema que se analiza y
someterla a reacciones químicas que
tengan lugar de forma completa, en
este caso tomando como agente
precipitante el sulfato de sodio
Na2SO4 para así deducir la cantidad
buscada del peso de nuestro analito
como sulfato de bario BaSO4.
En la gravimetría por precipitación,
el analito se precipita como un
compuesto
poco
soluble.
Este
precipitado se filtra, se lava para
eliminar las impurezas, se transforma
en un producto de composición
conocida mediante un tratamiento
térmico adecuado y, por último, se
pesa.
Aplicar un método de análisis
cuantitativo o cualitativo conocido a
través de la metodología brindada
por el docente, a una muestra
problema.
Además ser capaces de manejar el
material y reactivos necesarios
correctamente.
I.
MARCO TEÓRICO
El análisis gravimétrico abarca una
variedad de técnicas en las que la
masa de un producto se utiliza para
determinar la cantidad original de
analito. Puesto que la masa puede
medirse con gran exactitud, los
métodos gravimétricos se basan
entre los más exactos de la química
analítica.
OBJETIVOS
Determinar la cantidad de Bario
presente en una muestra dada a
través de la precipitación del analito
como sulfato de bario.
Los métodos gravimétricos están
basados en la determinación de un
elemento o compuesto mediante la
formación de un producto insoluble,
estable y fácil de pesar, en el cual
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intervenga el elemento o compuesto
por analizar.
Del peso del precipitado obtenido se
puede calcular la cantidad de dicho
elemento o compuesto, de acuerdo
con la estequiometria de la reacción.
II.
RESULTADOS
El análisis de Bario se hizo en un
medio levemente acidificado con
H2SO4, en el cual se utilizó el Na2SO4
como agente precipitante.
Ba+2+ SO4-2 → BaSO4(s)
Después de comprobar precipitación
completa con Na2SO4, hacer el lavado
correspondiente al precipitado con
agua
caliente
y
someterlo
a
calcinación; el peso final de nuestro
residuo fue de 51,4 mg (BaSO4).
Utilizando un factor gravimétrico
encontramos la masa de Ba presente
en la muestra de la siguiente manera:
51,4𝑚𝑔𝐵𝑎𝑆𝑂4 𝑥
(1)137,3𝑔𝐵𝑎
(1)233,36𝑔 𝐵𝑎𝑆𝑂4
𝑚𝐵𝑎 = 30,2418𝑚𝑔
%𝐵𝑎𝑒𝑥𝑝 =
30,2418𝑚𝑔
𝑥100 = 25,91%
116,7 𝑚𝑔
%𝐵𝑎𝑟𝑒𝑎𝑙 = 33%
III.
El sulfato de bario es un poco más
soluble en agua caliente, lo que es
muy importante, permite usar agua
caliente en el lavado y así eliminar
mejor las impurezas del precipitado.
Durante
el
procedimiento
nos
encontramos
con
algunos
inconvenientes, ya que el precipitado
que obteníamos era mínimo y no
como lo esperábamos.
Suponemos que el error se basa en
que el reactivo limitante fue el SO4-2 y
no el Ba+2, esto debido a que solo
agregamos el H2SO4 necesario para
acidificar el medio y no un exceso del
mismo.
Lo
cual
impidió
la
precipitación “completa” del Ba.
IV.
CONCLUSIONES
El pK del BaSO4 (9.95) es el más alto
de todos los sulfatos, pero es aun
pequeño, relativamente, comparado
con otras sales inorgánicas. Por lo
tanto, la fracción que precipita es
significativa; pero eso no implica que
precipite en su totalidad.
La concentración de Ba en la muestra
se obtuvo con un error del 21%.
Dicha variación fue causada, casi en
su
totalidad
por
imprecisiones
mismas del procedimiento y no por
los
métodos
cuantitativos del
análisis.
ANÁLISIS DE DATOS
La precipitación de nuestro analito se
llevó a cabo en medio acido (H2SO4),
ya que impide la precipitación de
carbonatos y fosfatos.
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Análisis Gravimétrico, Química Analítica, Edwin Jhovany Alzate Rodríguez.
BIBLIOGRAFÍA
Gilbert H. Ayres, ANÁLISIS QUÍMICO
CUANTITATIVO, Segunda
Edición,
1970. Parte II. Análisis gravimétrico,
Cap. 18 Determinación del Sulfato y
del Bario.
Alberto Henao Campuzano, ANÁLISIS
QUÍMICO CUANTITATIVO PRÁCTICAS
DE LABORATORIO, 1.987. Práctica
No. 25 Determinar el ion Sulfato
Tótal en la “Sal de Epsón” Cómercial,
Gravimetría.
Material propio (apuntes de clases).
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