Soluciones

PLAN NOCTURNO
MARTHA AVERBUG
REVISION /NIVELACIÓN
SOLUCIONES – CAMBIOS Q y F
4º 2
4º Noct.
QUÍMICA -2016
SOLUCIONES ACUOSAS:
Disolución o solución
Una disolución es una mezcla o sistema homogéneo y fraccionable, formado por de dos o
más sustancias (componentes de la solución).
El soluto es la sustancia presente en menor cantidad, y el disolvente es la sustancia que está en mayor
cantidad. Además se considera que si los componentes de la solución se encuentran en distinto estado,
el disolvente determina el estado de la solución.
Se llama solución acuosa aquella que tiene agua como disolvente.
Clasificación de las disoluciones
Se dice que una disolución se encuentra saturada cuando contiene la máxima cantidad de un soluto que
se disuelve en un disolvente particular, a una temperatura específica.
Una disolución es no saturada cuando contiene menos cantidad de soluto que la que puede disolver.
Una disolución se encuentra sobresaturada cuando contiene más soluto que el que puede haber en una
disolución saturada.
¿QUÉ ES LA SOLUBILIDAD?
La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente a una
temperatura dada.
Los compuestos se dividen en tres grandes categorías llamadas solubles,
ligeramente solubles e insolubles. Específicamente, para los líquidos se
recurre a términos más específicos: miscible e inmiscible. Aquellos
líquidos que pueden mezclarse entre si y formar una solución acuosa son
sustancias miscibles (ejemplo: agua y alcohol), y los líquidos que no
forman soluciones o son insolubles entre sí se denominan inmiscibles
(ejemplo: agua y aceite).
Factores que afectan la solubilidad
La solubilidad de un compuesto en un determinado solvente depende de la naturaleza química del soluto y del
solvente, de la temperatura y de la presión.
La naturaleza del soluto y del disolvente. La solubilidad aumenta entre sustancias cuyas moléculas son análogas en
sus propiedades eléctricas y estructurales. Cuando existe una similitud en las propiedades eléctricas de soluto y
solvente, se incrementan las fuerzas intermoleculares, favoreciendo la disolución del soluto en el solvente.
Efecto de la temperatura en la solubilidad. La temperatura de la solución afecta la solubilidad de la mayoría de las
sustancias. La figura 3 muestra la dependencia entre la solubilidad en agua de algunos compuestos iónicos y la
temperatura. Generalmente, la solubilidad de la sustancia sólida se incrementa con la temperatura.
Efecto de la presión en la solubilidad.
Cuando se incrementa la presión sobre un líquido, la solubilidad del gas aumenta. La razón de esto es que a
medida que aumenta la presión, más moléculas de gas chocan con la superficie del líquido para formar parte de la
solución.
TRABAJO 1a-Menciona ejemplos de la vida cotidiana donde se evidencien los conceptos trabajados en esta página.
b-Prueba falso – verdadero.
Analiza las afirmaciones siguientes y determina si son correctas o no. Argumenta tu respuesta.
( ) La mezcla agua – sal puede formar una solución en cualquier proporción.
( )Si el aceite y el agua no son miscibles, el alcohol y el agua son miscibles, entonces el aceite y el alcohol son
inmiscibles
( )Cuando se destapa una gaseosa la presión del gas aumenta,
Curvas de solubilidad
,
Las curvas de solubilidad son representaciones gráficas de la
solubilidad de un soluto (llamado Coeficiente de Solubilidad) en
función de la temperatura. En resumen el coeficiente de solubilidad
depende principalmente de: la naturaleza del soluto, la del
disolvente y la temperatura.
Se llaman curvas de solubilidad a las representaciones gráficas de la
solubilidad de un soluto en función de la temperatura.
La solubilidad de los sólidos en medio acuoso se expresa de acuerdo con la
masa de sólido, en gramos, disueltos en 100 mL de agua (g/100 mL agua), o
bien la masa de sólido, en gramos, disueltos en 100 g de agua (g/100 g agua).
El gráfico muestra la solubilidad en agua de compuestos iónicos en función
de la temperatura.
Ejemplo: solubilidad (20ºC) = 38 g NaCl / 100 g agua
La figura muestra la dependencia de la solubilidad (en gramos de soluto
disueltos en 100g de agua) con la temperatura, de algunos compuestos.
Referencias: AgNO3 =nitrato de plata ; NaNO3=nitrato de sodio ; KNO3 =nitrato de potasio ;
KCl = cloruro de potasio ; NaCl = cloruro de sodio.
En contraste con la solubilidad de los sólidos, la solubilidad de los
gases en agua siempre disminuye al incrementarse la temperatura.
Cuando se ha calentado agua en un vaso, se puede observar burbujas
de aire que se forman en las paredes del vidrio antes de que hierva,
esto significa que la cantidad de aire disuelto disminuye al
incrementarse la temperatura.
La gráfica corresponde a la solubilidad del gas oxígeno (en
miligramos por litro) en función de la temperatura
TRABAJO 2a-¿A qué temperatura aproximada la solubilidad del cloruro de sodio y del cloruro de potasio son
iguales?
b-¿Cuál es la sustancia más soluble a 50ºC?
c- ¿Cuál es la solubilidad aproximada del oxígeno a 25ºC?
CAMBIOS QUE SUFRE LA MATERIA
De acuerdo con la ley de conservación de la materia, esta no se crea ni se destruye; solo se transforma
o cambia. La materia, puede participar en cambios físicos y cambios químicos.
1.- Cambios físicos
Un cambio físico ocurre cuando la materia altera su forma o apariencia en general , sus propiedades
físicas pueden cambiar, pero su composiciónquímica no se altera.
Ejemplos:
− Hervir agua (el agua cambia de estado, de líquido a vapor, pero sigue siendo agua en ambos casos).
− Cortar un trozo de papel (el papel solo ha cambiado de tamaño y forma)
2.- Cambios químicos
Un cambio químico ocurre cuando la materia se convierte en otra con propiedades químicas y físicas
diferentes. Este tipo de cambio es llamado, también, reacción química.
Ejemplos:
− Electrólisis del agua (el agua se descompone en hidrógeno y oxígeno)
− Quemar un trozo de papel (el papel, al quemarse, forma dióxido de carbono y agua, entre otras
sustancias)
− Encender una cocina a gas (el hidrocarburo, al quemarse, forma dióxido de carbono y agua)
TRABALO 3Indica si los siguientes procesos corresponden a un cambio físico (F) o cambio químico (Q).
a) Encender un fósforo
b) Cocinar un trozo de carne
c) Sublimación del yodo (cambio de estado sólido a gaseosos).
d) Reacción del zinc en ácido clorhídrico con desprendimiento de gas hidrógeno
e) Electrólisis de una solución acuosa de sal
f) Dilatación de un metal
g) Evaporación de 10 mL de etanol
h) Rotura de un tubo de ensayo
i) Trituración de una piedra
j) Corrosión de una tubería
k) Decoloración del cabello