Tabla Periódica

Antecedentes históricos de la
clasificación periódica
1
J. Wolfgang Döbereiner
Ca
Sr
Ba
40
88
137
Li
Na
K
7
23
39
Cl
Br
I
32
80
127
En triadas de elementos con
propiedades semejantes el
elemento de en medio tiene el
promedio de la masa de los de
los extremos
1780-1849
TRIADAS DE DÖBEREINER, 1817.
2
John A. Newlands
Si los elementos se ordenan de acuerdo con
sus pesos atómicos, el octavo elemento,
empezando por cualquiera de ellos, es de
cierta manera una repetición del primero,
en forma similar a la nota número ocho de
la escala musical.
1837 - 1898
LEY DE LAS OCTAVAS, 1864.
3
OCTAVAS DE NEWLANDS
4
La Ley Periódica (1869)
Dimitri Ivanovich Mendeleiev :
Las propiedades de los elementos son una
función periódica de sus pesos atómicos.
5
Dimitri I. Mendeleev
1834 - 1907
6
¡La gran idea de Mendeleiev!
Poner la ley periódica en forma de tabla, a la
que llamamos, lógicamente:
Tabla Periódica
7
Tabla periódica de Mendeleiev
8
Hechos notables
•
•
•
•
Aparecen algunos huecos entre elementos.
Mendeleiev considera que no puede haber
distancias tan grandes en peso entre dos
elementos adyacentes y que por lo tanto, deben
existir elementos con pesos atómicos
intermedios que no han sido descubiertos.
Mendeleiev predice las propiedades de los
elementos aun no descubiertos.
Acierta en el 50% de sus predicciones.
9
Predicciones de Mendeleiev
•
•
•
•
•
•
•
•
Eka-aluminio
Eka-Boro
Eka-silicio
Eka- manganeso
Tri-manganeso
Dvi-Telurio
Dvi-Cesio
Eka-Tantalo
•
•
•
•
•
•
•
•
Galio
Escandio
Germanio
Tecnecio
Renio
Polonio
Francio
Protactinio
10
Predicciones ....
Eka aluminio (1871)
• Peso atómico 68
• Densidad 5.9
• Óxido de fórmula Ea2O3
• Punto de fusión bajo
• No volátil, estable en aire
• Poco soluble en ácidos y
bases
• Se descubrirá por análisis
espectroscópico
Galio (1875)
• Peso atómico 69
• Densidad 5.94
• Óxido de fórmula Ga2O3
• Punto de fusión 30.15
• No volátil, estable en aire
• Difícilmente soluble en los
ácidos y en las bases.
• Se descubrió con ayuda del
espectroscopio
11
12
Valencia
• Mendeleiev hace notar que la secuencia
de los elementos en la tabla está en
concordancia con la valencia (del latín
valens: valer, tomar algún valor).
• La valencia es una característica de los
elementos que se relaciona con su
capacidad de combinación.
13
Valencia
14
J. Lothar Meyer
Al mismo tiempo (1869) que
Mendeleiev, pero en Alemania,
Meyer publica su clasificación de
los elementos.
Observó que las propiedades
físicas y químicas similares se
repetían periódicamente cuando
los elementos se acomodaban
según su peso atómico creciente.
LAS TABLAS PERIÓDICAS DE
MENDELEIEV Y DE MEYER SON LAS
PRECURSORAS DE LA TABLA
PERIÓDICA MODERNA.
1830 - 1895
15
Henry Moseley (1887-1915)
Desarrolló el concepto de número
atómico, identificándolo como el
número de protones en el núcleo.
16
PERIODICIDAD
17
18
Volúmenes atómicos
19
Volumen molar
20
Temperatura de fusión
21
TABLA PERIÓDICA ACTUAL
Es una herramienta química muy
valiosa por toda la información que
reúne…
22
Otros formatos para la tabla
periódica
24
25
26
27
Elementree (1990)
(2004)
TABLA PERIÒDICA DE ESCALÒN IZQUIERDO
(1920; 2001)
DR. ERIC SCERRI (2008)