LA TABLA PERIÓDICA

LA TABLA PERIÓDICA
• A principios del siglo xix, los científicos vieron la
necesidad de clasificar los elementos de alguna manera
que permitiera un estudio más sistematizado de ellos.
Para el efecto, se tomaron como base las similaridades
químicas y físicas de los elementos que se conocían.
• Entre los primeros intentos de clasificación se
encuentran el del químico alemán Johann W
Dobereiner 1.870-1849)quien propuso una
organización con base en triadas, esto es, conjuntos de
tres elementos de propiedades similares (Ca,Sr, y
Ba;Li,Na y K,Cl,Br y I,;S,Se y Te.
• Posteriormente, el químico inglés John A Newlands(1.8371.898) estableció lo que denominó ley de las octavas según
la cual cuando los elementos se ordenaban según sus pesos
atómicos, aquellos de propiedades semejantes se
encontraban cada ocho posiciones.
• La tabla periódica de Mendeleiev:
• En 1869, el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev
(1.834-1.907) y el físico alemán Lothar Meyer(1.830-1.895)
trabajando independientemente, desarrollaron un sistema
de clasificación en el que manteniendo un orden
ascendente de los pesos atómicos de los elementos, éstos
se distribuían en ocho grupo, de tal manera que aquellos
de propiedades similares quedaban ubicados en un mismo
grupo.
• Los trabajos de Meyer y Mendeleiev fueron muy
similares, pero el crédito se le da generalmente a
este último, no solo porque publicó antes de sus
trabajos, si no porque principalmente, presentó
conclusiones y previsiones que no fueron tenidas
en cuenta por Meyer.
• La tabla periódica de Mendeleiev fue el fruto de
múltiples observaciones y razonamientos, que
permitieron a este gran científico enunciar la ley
a la que llamó Ley periódica.
Ley periódica
• Las propiedades de los cuerpos simples, así como
las fórmulas y propiedades de sus compuestos,
son funciones per9iódicas de las masas atómicas
de los elementos.
•
LA TABLA PERIÓDICA MODERNA
• Dos elementos, el teluro y el yodo, causaron
algunas dificultades a Mendeleiev, al colocarlos
en la tabla de acuerdo con sus propiedades no
quedaban en orden creciente de peso atómico.
• Posteriormente se encontró que otros pares
de elementos(Ar y k;Co YNi)presentaban el
mismo problema. Se puso en duda, entonces ,
el peso atómico como base valedera para la
clasificación de los elementos e igualmente, la
ley periódica de Mendeleiev perdió
confiabilidad. Para muchos científicos, alguna
otra propiedad, difieren del peso atómico, era
la causa de la periodicidad observada.
• Esta propiedad resultó ser el número atómico
que fue introducido posteriormente como
criterio para la ordenación de los elementos.
Con esta nueva base la ley periódica. Se
enuncia actualmente de la siguiente manera.