Indicador Natural de pH.

PRÁCTICAS DE LABORATORIO - QUÍMICA
SEGUNDO DE BACHILLERATO
EXPLORANDO ÁCIDOS Y BASES. INDICADOR NATURAL DEL PH
OBJETIVO
Los alimentos con los que nos encontramos cotidianamente son sustancias con su
propia química. Se pueden usar para analizar otras sustancias y para estudiar qué ocurre
con ellos dentro de nuestro tubo digestivo.
Esta práctica pretende mostrar cómo la col lombarda puede ser utilizada para hacer
un indicador de pH natural y barato y construir una escala de pH con él.
En esta práctica se estudiará el comportamiento ácido-base de algunas sustancias
y al mismo tiempo se utilizarán distintos métodos de medida o estimación del pH como el
papel pH.
FUNDAMENTO Y DESCRIPCIÓN DE LA EXPERIENCIA
Algunos vegetales como la fresa, cereza,
ciruela, col lombarda o las cebollas rojas entre
otros, poseen una sustancia denominadas
antocianinas que son muy sensibles a los
valores del pH. La lombarda posee cianina que
nos podrá servir como indicador.
Para obtener la cianina:
1. Lavamos la lombarda.
2. Cortamos el vegetal en tiras
3. Lo hervimos durante unos minutos.
4. Filtramos el líquido obtenido y lo dejamos
reducir un rato.
(Si quisiéramos, para estabilizarlo emplearíamos
un 10% del volumen de isopropanol que mataría
cualquier microorganismo).
El indicador obtenido tomará colores diversos en función del pH del medio desde el
rojo para los más ácidos hasta azul, verde y amarillo en medios muy básicos.
Asimismo, existen otros indicadores comerciales como el papel pH. Este papel está
impregnado de disolución indicadora universal y vira a cada valor entero de pH desde el 1
hasta el 14. Los valores obtenidos son más precisos y dan una idea bastante aproximada
del valor real. El papel pH se emplea en aquellas ocasiones en las que la cantidad de
muestra que disponemos es mínima, el líquido es turbio o no queremos contaminarla con
el indicador líquido. Por ello con la ayuda de una varilla extraemos una gota de muestra
con la que mojamos el papel indicador. Una vez se ha producido el viraje comprobamos
en la escala de colores el valor aproximado del pH.
PRÁCTICAS DE LABORATORIO - QUÍMICA
SEGUNDO DE BACHILLERATO
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MATERIAL
Filtro (colador)
Tubos de ensayo pequeños Balanza
Vidrios de reloj
Papel de filtro
Embudo de vidrio, aros,
pinzas y soportes
Vasos 1l
Mechero, trípode, rejilla
Papel pH
REACTIVOS
Col lombarda
Agua destilada
SUSTANCIAS A ANALIZAR
- Vinagre
- Amoniaco doméstico
- Bicarbonato sódico
- Lejía
- Jabón de tocador
- Almax
- Aspirina
- Detergente
- Limón
- Saliva
- Champú (pH neutro)
- Leche
PROCEDIMIENTO
Preparación del extracto indicador. Se hierve 500 mL de agua destilada en un
vaso con el propósito de eliminar el oxígeno disuelto. A continuación se añaden
unos 200 g de col lombarda finamente cortada. Se hierve durante unos 5-10
minutos. Se deja reposar el cazo hasta que la infusión esté fría. Filtramos
utilizando un simple colador o un filtro de papel. El liquido obtenido, de color
púrpura oscuro, lo vamos a utilizar para explorar ciertas sustancias ácidas y
básicas. Si se desea almacenar este extracto durante una semana se puede
adicionar una décima parte de alcohol etílico.
A continuación exploraremos cuál es el comportamiento de este indicador
natural cuando se enfrenta a una sustancia típicamente ácida como el vinagre.
Probablemente en la etiqueta del vinagre señalará que contiene ácido acético
(en una concentración aproximadamente 4,5%). Por tanto, vinagre tiene
propiedades de ácido.
Dispón en un pequeño tubo de ensayo unos 10 mL de vinagre y 2 mL de
indicador. Homogeniza ligeramente la disolución y observa el color. Anota el
resultado. Guarda este tubo de ensayo como referencia para otros ensayos.
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SEGUNDO DE BACHILLERATO
El amoníaco doméstico es una disolución diluida de NH3. Es por tanto una
sustancia básica. Veamos cómo se comporta nuestro indicador cuando se
enfrenta a este tipo de sustancias.
Dispón en un pequeño tubo de ensayo unos 10 mL de amoniaco doméstico y
añade2 mL del indicador natural. Homogeneiza la disolución y observa el color
resultante. Anota el resultado y guarda este tubo de ensayo como referencia
para otros ensayos.
Finalmente exploramos el comportamiento de una sustancia como el NaHCO 3.
Está es una sustancia sólida y necesitamos preparar previamente una
disolución.
Prepararemos 25 mL de una disolución 0,5 M de NaHCO3 . A 15 mL de esta
disolución, se añaden 5mL del indicador. Homogeneiza la disolución y anota el
color resultante.
Utiliza el procedimiento seguido anteriormente para la determinación cualitativa
del pH de otras sustancias de uso doméstico. Las de naturaleza sólida se
deben disolver previamente en un poco de agua destilada.
Repite la medición del pH de todas las sustancias anteriores utilizando el papel
pH.
PRECAUCIONES
El agua debe ser destilada o desmineralizada para que la experiencia salga
bien. Si se utilizara agua del grifo, el color del extracto se acercará al azul.
Si se adicionara una gran cantidad de especies ácidas o básicas fuertes
(salfuman, lejía, etc.) se podría destruir el indicador desapareciendo el color.
No es conveniente hervir la col lombarda durante un tiempo excesivo ya que se
pueden extraer otras sustancias que pueden enmascarar parcialmente los
cambios de color.
El tiempo para ensayar las sustancias previstas en muy corto ya que el cambio
de color en inmediato.
RESULTADO Y CUESTIONES
Anota los resultados y realiza una tabla donde indiques la sustancia analizada,
el color del extracto y el pH aproximado, utilizando el indicador natural de pH y
el papel pH.